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1、第 1 章综合测试答案解析第卷一、1.【答案】C【解析】化学的特征是从宏观和微观两个角度认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质；化学家提出的假设可能有正确的，也可能有错误的，只有部分被实验证明是正确的；观察研究对象时，既可以直接用肉眼去观察，也可以借助仪器进行观察。2.【答案】C【解析】容量瓶配制溶液只能一步到位，不允许叠加，应用500 mL容量瓶配制500 mL的溶液，A 项错误；量筒读数只能读到小数点后一位，B 项错误；托盘天平的精确度是 0.1 g ，D 项错误。3.【答案】D【解析】钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，经一系列变化最终生成稳定的碳酸钠
2、，不是过氧化钠，A 项错误；Na 的价格昂贵工业上一般不用单质钠生产氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物，B 项错误；钠与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，不会置换出铜，C 项错误；钠的还原性强，与水反应时剧烈，甚至可能发生爆炸，D 项正确。4.【答案】B【解析】中原子数为1.2041024 ；中原子数为 0.7 mol 46.021023 mol-1 =1.6861024 ；中原子数为1.2041023 ；中原子数为 0.2 mol76.021023 mol-1 = 8.4281023 ；中原子数为6.021023 。综上分析，B 项正确。5.【答案】B【解析】氯气可使湿润的红色布条褪
3、色，是因为有次氯酸存在，氯气本身不具有漂白性，A 项错误；氯气溶于水，生成了次氯酸，可以使品红溶液褪色，B 项正确；干燥的氯气和液氯都无漂白性，C 项错误；由于 Cl2溶于水生成 HCl和 HClO，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故不能检验原气体中是否混有氯化氢，D 项错误。6.【答案】B【解析】根据给出的维生素 C 的分子式可知其摩尔质量为176 g mol-1 ，A 项正确；维生素 C 的熔点为190 ，故在标准状况下，维生素 C 是固体，B 项错误；维生素 C 中 C、O 两种元素的质量比为(126):(166)= 3:4，166 = ，D 项正确。 C 项正确；维生素 C 中 O
4、 元素的质量分数为 100% 54.5%1767.【答案】B高中化学 必修第一册 1 / 68.【答案】B【解析】根据稀释前后溶质的物质的量相等，可得 ( )0.2 molL- 25010- L = 4 molL- V KNO ，解得1 3 1 3V = - = 。( )KNO 1.25 10 L 12.5 mL 239.【答案】C【解析】 28 g 氮气为1 mol ，所含原子数为 2N 。A10.【答案】B【解析】题述条件下容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量不变，再结合质量守恒定律，由气体的密度变化可知固体单质 A 的质量是气体单质 B 的质量的 3 倍，即生成物 C 中 A 元素的
5、质量分数为 75%。11.【答案】A【解析】设原溶液质量为 x g，则 a% x = 2a%(x -b)，解得 x = 2b 。则蒸发后 NaOH 溶液的物质的量浓度2a% mol ab40 mol L为 - = -1 。10 V L 2V312.【答案】C【解析】钠与盐酸反应最后所得溶液为 NaCl 溶液，根据溶液中的电荷守恒及反应前后元素守恒可知，n + = n - = n = -1 = 。 若 固 体 为( ) ( ) ( )Na Cl HCl 0.50 mol L 0.08 L 0.04 molNa O ， 则 其 质 量 应 为20.02 mol62 g mol-1 =1.24 g
6、；若固体为Na O ，则其质量应为 0.02 mol78 g mol-1 =1.56 g ；若固体为2 2NaO ，则其质量应为 0.04 mol55 g mol-1 = 2.2 g ，而固体质量为1.5 g ，故该固体可能为2Na O 和2Na O2 2的混合物、Na O 和2NaO 的混合物或三者的混合物。213.【答案】Cm m【解析】设二者质量均为 m g ，则 ( ) ( )n CO : n CO = : =11: 7 。同温同压下，气体体积之比等于物质222 44的量之比，为 11:7；所含原子数之比为(112):(73)= 22: 21；质量相同时，密度与相对分子质量成正比，即密
7、度之比为 7：11。14.【答案】C【解析】由 X Y 为 X + Y 点燃X Y （常温常压下呈液态）可知，X + Y 点燃X Y （常温常压下呈液态）可知，2 2 2 2H O ，由X + Z 点燃XZ （产生2 2 2苍白色火焰）可知， XZ为 HCl ，即X 为2H ， Y 为 O ，2 2 2Z 为 Cl ，故 A、B 项错误，C 项正确； Cl 与2 2 2NaOH 溶液反应的化学方程式为Cl + 2NaOH NaCl + NaClO + H O ，D 项错误。2 2高中化学 必修第一册 2 / 615.【答案】D【解析】当打开 BB 阀、关闭 B 阀时，C 处干燥的红色布条褪色，
8、说明 A 处通入的是潮湿的 Cl ；当关闭1 2 2 1阀、打开 Cl 中的水B 阀时，C 处干燥的红色布条没有明显变化，说明 D 瓶中的物质吸收了 Cl 或吸收了2 2 2蒸气。浓硫酸可以吸收Cl 中的水蒸气； NaOH 溶液、石灰水可以吸收 Cl 。2 216.【答案】C【解析】过氧化钠、碳酸氢钠、铝均能与盐酸反应放出气体使锥形瓶内压强增大，U 形管内液体右移，且生成的气体均难溶或微溶于水，静置冷却后 U 形管左边液面仍低于右边液面；氧化钠与盐酸反应无气体放出，虽放出热量使锥形瓶中气体体积增大，待静置冷却后又恢复原样，不会出现题述现象。第卷二、17.【答案】（1）18 g mol-1（2）
9、1 mol（3）1 mol（4）36 10 36.4 mL 2.75 molL-1【解析】（1） 8 g A 能与 32 g B 恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量 D，根据质量守恒知 D 的质量为8 g + 32 g - 22 g =18 g ，故 A、B、C、D 按质量比8 g :32 g :22 g :18 g = 4 :16 :11: 9 进行反应，16 g A 完全16反应需要 B 的质量为16 g 64 g 70 g = ，故 D 的摩 = ，故 B 过量，则生成的 D 的质量为16 g 9 36 g4 4尔质量为 36 g 18 g mol 1= 。-2 mol（2）根据
10、 nN= 得 6.021023 个钠离子的物质的量为1 mol 。NA（3）根据1 mol 微粒中含有N 个微粒可知阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 mol 。A（4） 4 g NaOH 的物质的量为4 g40 g mol-1=0.1 mol，溶液中H O 与 Na+ 的物质的量之比等于 20:1，则水2的 物 质 的 量 = 0.1 mol20 = 2 mol ， 故 水 的 质 量 为 2 mol18 g mol-1 = 36 g ； 溶 液 的 质 量= + = + = ， 故 溶 质 的 质 量 分 数 4 g 100% 10%m m(H O) (NaOH) 4 g 36 g 40
11、g = = ， 溶 液 体 积240 g40 g 0.1 mol= = 3 = c + = = -1 。36.4 cm 36.4 mL Na 2.75 mol L，溶液中 ( )1.1 g cm-30.0364 L高中化学 必修第一册 3 / 618.【答案】（1）煤油2Na + 2H O 2NaOH + H 2 2（2）2Na O + 2CO 2Na CO + O 、2 2 2 2 3 22Na O + 2H O 4NaOH + O 2 2 2 2（3）先变红后褪色Cl + H O HCl + HClO2 2（4） 2Cl + 2Ca(OH) CaCl + Ca(ClO) + 2H O2 2
12、 2 2 2【解析】（1）钠在空气中易被氧气氧化，且金属钠的密度大于煤油，所以通常保存在煤油中。钠和水反应生2Na + 2H O 2NaOH + H 。 成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2 2（2）人呼出的气体中含有CO 和2H O ，2Na O 与2 2CO 、2H O 反应放出氧气，反应的化学方程式是22Na O + 2CO 2Na CO + O 、2 2 2 2 3 22Na O + 2H O 4NaOH + O 。2 2 2 2（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl + H O HCl + HClO ；新制的氯水中含有 H+ 、2 2HClO， H+ 能使紫色石蕊试液变红
13、， HClO具有漂白性，能使石蕊试液褪色，则新制的氯水滴入紫色石蕊试液中的现象是先变红后褪色。（ 4 ） 工 业 上 用 氯 气 和 石 灰 乳 反 应 制 取 漂 白 粉 ， 化 学 方 程 式 为2Cl + 2Ca OH CaCl + Ca ClO + 2H O 。( ) ( )2 2 2 2 219.【答案】（1）C（2）B点燃 H + Cl 2HCl（3）2 2（4） ( ) ( )2Cl + 2Ca OH CaCl + Ca ClO + 2H O2 2 2 2 2（5） NaClO + 2HCl(浓) NaCl + Cl +H O2 2高中化学 必修第一册 4 / 6（6）点燃2Fe
14、 + 3Cl 2FeCl2 3【解析】（1）氯气是一种有毒的气体，不易燃易爆，本身不具有腐蚀性，则中钢瓶上应贴的标签为有毒品，故选 C。（2）“84”消毒液是由氯气和 NaOH 反应后得到的消毒剂，主要成分为 NaCl 和 NaClO，其中有效成分为NaClO，故选 B。（3）氢气与氯气反应生成 HCl ，溶于水得到盐酸，发生的反应为点燃H + Cl 2HCl2 2。（4）工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，化学方程式为2Cl + 2Ca OH CaCl + Ca ClO + 2H O 。( ) ( )2 2 2 2 2（5）“84”消毒液的主要成分为 NaClO， NaClO与浓盐酸反应可以生成 Cl 。2（6）铁与盐酸反应生成 FeCl 和2H ，而与 Cl 反应生成2 2FeCl 。320.【答案】（1）500 mL 容量瓶、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管（2）12.5（3）adfefbc（4）7.5（5）偏小偏小偏小（6） 0.05 m
