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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑新起点英语仿真卷 2022年中考化学考前冲刺（四） 科学探究 考点解读 1.考察探究中提出问题或猜想的能力。 2.考察设计和实施试验的能力。 3.考察解释和表达科学探究结果的能力。 中考预计 本类知识的命题方向主要是以试验探究题的形式设置情景，考察学生运用科学探究的方法，及应用相关基础知识来分析解决实际问题的能力。本类试题一般信息量较大，综合性强，对思维要求较高。难度一般难为档。 类型一 有关反应因素的探究 【方法技巧】 1.探究范围：有关反应因素的探究一般包括以下几点：（1）催化剂的探究。（2）影响化学反应速率的因素的探究。（3）燃烧条件的探究。（4）金属
2、生锈条件的探究。 因此我们要对以下几个知识点把握透彻：（1）催化剂：改变化学反应的速率，其本身的化学性质和质量都没有改变； （2）影响化学反应速率的因素有是否参与催化剂、温度、压强、接触面积、搅拌等因素。（3）燃烧的三大条件缺一不可：可燃物、温度达到着火点、氧气（灭火原理：破坏燃烧条件之一）。（4）氧气是金属生锈必需的条件，有些金属还需要水或二氧化碳。 2.解题关键：把握操纵变量法的应用。用操纵变量法探究问题时，务必保持其他条件不变，只改变一个因素，进而探究该因素的影响。分析问题时，要先找出比较试验中哪些条件一致，哪些条件不同，进而分析改变的条件产生的影响，并得出结论。 类型二 有关反应实质、
3、变化现象及变化理由的探究 【方法技巧】中考中往往需要对化学反应的实质、一些特别现象产生的理由进行探究，对此类探究要认真分析物质间可能发生的化学反应及可能产生的相应产物、现象，分析与实际产生的现象是否一致，从而提出合理的猜想与假设。进行试验验证时，要设计比较试验，排除可能产生干扰的因素。 类型三 有关物质变质的探究 【方法技巧】 物质在空气中变质一般是与空气中的O2、H2O、CO2中的一种或两种或三种同时作用而产生的。常见的有NaOH、Ca（OH）2变质，生石灰变质，碱石灰（氢氧化钠固体与生石灰的混合物）变质等。 在猜想时寻常有三种状况：没有变质，部分变质，完全变质。 在设计验证明验时，实际是就
4、是要验证物质的存在，寻常需要验证变质前的物质和变质后生成的物质是否存在。（1）没有变质：不存在变质后生成的物质。（2）完全变质：不存在变质前的物质。（3）变质前和变质后生成的物质都存在。 类型四 有关物质成分的探究 【方法技巧】 1.关于气体成分的探究：如人吸入和呼出气体成分的探究、燃烧的蜡烛焰心气体成分的探究、排污管道气成分的探究、下水道的可燃性气体成分的探究、两种物质反应后产生气体成分的探究等，涉及的知识点有CO、CO2、CH4、NH3、HCl、O2、H2、N2等气体的制法和检验，以及它们的化学性质和一些反应产物的检验等。混合气体中各成分的检验，要考虑检验的先后顺序，以排除干扰。如检验CO
5、、CO2、水蒸气、H2的混合气体时，检验顺序为水蒸气CO2H2CO。 2.固体物质成分的探究：一般可采用加水溶解、加酸碱指示剂判断溶液酸碱性，加酸观测是否产生气体，加碱观测是否产生沉淀，参与Ba（NO3）2、AgNO3溶液观测是否产生沉淀等方法进行。应注意： （1）往溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，不一定就是含NaOH这些碱类物质，还要考虑是还可能存在Na2CO3或K2CO3这些呈碱性的盐类物质。 （2）沉淀中有BaCO3和BaSO4时，参与稀硝酸或盐酸时的现象为：部分沉淀溶解且有气体生成。 （3）沉淀（不含金属单质）中参与稀盐酸，沉淀全部溶解有气泡放出时，可确定含有碳酸盐，但不能说明该沉淀只由
6、碳酸盐组成，还可能含有碱类不溶性沉淀如Mg（OH）2。 3.物质反应后所得溶液成分的探究，寻常为A+B= C+D充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。因此一般猜想有三种：（1）只有C（恰好完全反应）； （2）A和C（A过量）；（3）B和C（B过量）。验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。 4.物质组成元素的探究：利用质量守恒定律（反应前后元素种类不变）进行分析。 类型五 有关物质性质的探究 【方法技巧】 探究物质的性质时，寻常采用的方法有：（1）将物质加水溶解，判断溶解性； （2）向溶解后
7、的溶液中参与酸碱指示剂判断酸碱性；（3）向物质中滴入酸，观测是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体或可燃性气体；（4）向溶液中参与碱，观测是否产生沉淀；（5）将固体物质加热，观测是否分解；（6）将固体物质与CuO混合加热，或将气体通过灼热的氧化铜，判断是否具有还原性等。 类型六 涉及数据分析的探究 【方法技巧】 当某些猜想用定性分析不能解决问题时，往往要引入定量分析（引入数据分析，通过计算进行判断）。思维点拨：可利用质量守恒定律和极限值法。 类型七 涉及试验设计与评价的探究 【方法技巧】 1.试验设计与评价的原则： （1）试验目的明确；（2）试验方法简便，现象明显；（3）操作安全值得信赖；（4）推
8、断完整严密。 2.试验的评价一般包括以下几方面： （1）药品的评价：所选药品是否可行；反应是否易于操纵；所用药品是否安全（是否易燃、易爆，有毒）；反应是否环保，是否有有毒物质产生；药品的价格与产出比等（本金是否低）。 （2）装置的评价：操作是否简便； 能否俭约药品；继续添加药品的难易程度（是否能连续反应）；是否安全（是否会发生爆炸）。 （3）操作的评价：主要是对操作的先后顺序及试验步骤是否完善等的评价。 （4）试验结果的评价：主要是对现象得出结论的评价，一般是看结论的正确与否，全面与否，试验过程能不能得出结论等。 1（2022福建）t 时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH
9、7。关于溶液变浑浊的理由，同学们有两种观点：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小； Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是 A将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t ，观测浑浊是否消失 B取适量浊液，过滤，往滤渣中参与盐酸，观测是否有气泡产生 C取适量浊液，过滤，往滤液中参与Na2CO3溶液，观测是否有沉淀生成 D其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的比较试验 【答案】C 【解析】A、将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t ，观测浑浊是否消失，假如消失，可能是Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大所致，该选项有意义；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中
10、参与盐酸，观测是否有气泡产生，假如产生气泡，是由于碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳，即Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成了碳酸钙，该选项有意义；C、取适量浊液，过滤，往滤液中参与Na2CO3溶液，观测是否有沉淀生成，即使产生沉淀，也是由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙，该选项无意义；D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的比较试验，假如产生沉淀，说明Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，该选项有意义。应选C。 2（2022西宁）某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质时，做了如图一所示的两个试验，试验终止后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个清白的烧杯中(如图二所示)，观测到
11、有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。 【提出猜想】猜想1：Na2SO4、NaCl； 猜想2：Na2SO4、NaCl和_； 猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4； 猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。 【交流探讨】小强同学认为猜想4一定是错误的，他的理由是_(用化学方程式表示)。 【进行试验】小明同学设计如下两个试验方案： 试验步骤 试验现象 试验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于清白的试管中，参与几滴紫色石蕊溶液 _ 猜想3正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于清白的试管中，参与少量铁粉 _
12、 请写出方案二中有关反应的化学方程式_。 【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 【答案】【提出猜想】Na2CO3。 【交流探讨】Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 【进行试验】溶液变红色 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 Fe+H2SO4FeSO4+H2。 【解析】【提出猜想】猜想1：盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：Na2SO4、NaCl； 猜想2：碳酸钠过量时：Na2SO4、NaCl和Na2CO3；猜想3：稀硫酸过量时：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。 【
13、交流探讨】小强同学认为猜想4一定是错误的，理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2。 【进行试验】根据试验结论是猜想3正确，则反应后溶液呈酸性，取少量烧杯中的溶液于清白的试管中，参与几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明溶液中含有稀硫酸。取少量烧杯中的溶液于清白的试管中，参与少量铁粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，是由于铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明溶液中含有稀硫酸。方案二中，铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2。 3（2022营口）化学试验小组的同学在试验室里发现桌上有瓶敞口放置已久
14、的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。 【查阅资料】Ca2+和OH在水溶液中不能大量共存 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质 【试验探究】 （1）氢氧化钠溶液变质的理由为_（用化学方程式表示）。 （2）小华设计了如下试验进行探究，请根据表中内容填写： 试验步骤 现象 结论 步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想_成立 步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红 假如步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是_（填化学式）； 步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有_（填字母）。 ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH 【试验反思】 （1）以下物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液，Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是_（填序号）。 （2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为_。 【答案】【试验探究】（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （2）一 Ca（OH）2和CaCO3 C 【试验反思】（1） （2）2NaOH+CuSO4C
