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1、第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动本本章章内内容容共共分分三三节节。第第一一节节是是“化化学学反反应应与与能能量量的的变变化化”，具具体体内内容容包包括括：反反应应热热、焓焓变变、热热化化学学方方程程式式的的有有关关知知识识；第第二二节节是是“燃燃烧烧热
2、热能能源源”；第第三三节节是是“化化学学反反应应热热的的计计算算”，具具体体内内容容包包括括：盖盖斯斯定定律律、反反应应热热的的计计算算等等有有关关知知识。识。第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动【本本章章重重点点】理理解解反反应应热热和和焓焓变变的的含含义义；能能正正确确书书写写热热化化学学方方程程式式；理理解解盖盖斯斯定定律律的的意意义义；能能应应用用盖盖斯斯定定律律和和热热化学方程式进行有关反应热的简单计算；理解燃烧热的概念。化学方程式
3、进行有关反应热的简单计算；理解燃烧热的概念。【本本章章难难点点】认认识识化化学学反反应应中中的的能能量量变变化化；会会正正确确书书写热化学方程式并会判断。写热化学方程式并会判断。第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动第一节化学反应与能量的变化第一节化学反应与能量的变化(共共2课时课时)第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研
4、习习课课堂堂师师生生互互动动第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动焓变反应热焓变反应热1反应热反应热化化学学反反应应过过程程中中所所_的的能能量量，叫叫反反应应热热，它它等等于于反反应应前前后后体体系系的的_，用用符符号号_表表示示，其其单单位位常常采用采用_。许多化学反应的反应热可以直接测量。许多化学反应的反应热可以直接测量。第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后
5、强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动2化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因化化学学反反应应的的本本质质是是_。任任何何化化学学反反应应都都有有反反应应热热，这这是是由由于于在在化化学学反反应应过过程程中中，当当反反应应物物分分子子间间的的化化学学键键_时时，需需要要_的的相相互互作作用用，这这需需要要_能能量量；当当_，即即新新化学键化学键_时，又要时，又要_能量。能量。3放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应当当H为为“_”或或H_0时时，为为放放热热反反应应；当当H为为“_”或或H_0时，为吸热反应。时，为吸热反应。第一章 化学反应与能量化学化
6、学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动答案：答案：1释放或吸收热量变化释放或吸收热量变化HkJ/mol(或或kJmol1)2化化学学键键的的断断裂裂与与形形成成断断裂裂克克服服原原子子间间吸吸收收原子重新结合成生成物分子形成释放原子重新结合成生成物分子形成释放3第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动1如何利用化学键的键能来
7、计算反应热？如何利用化学键的键能来计算反应热？提提示示：HE(反反应应物物分分子子化化学学键键总总键键能能)E(生生成成物物分分子化学键总键能子化学键总键能)第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动一、焓变一、焓变,反应热反应热1反反应应热热的的定定义义：化化学学反反应应过过程程中中所所释释放放或或吸吸收收的的能能量量，都都可可以以用用热热量量来来表表述述，叫叫做做反反应应热热，又又称称为为“焓焓变变”，符号用符号用H。说明：说明：单位为单位为k
8、J/mol 或或kJmol1。反应热描述的是化学反应前后的热量变化。反应热描述的是化学反应前后的热量变化。反应热描述的是一定温度下的热量变化。反应热描述的是一定温度下的热量变化。任何化学反应都有反应热。任何化学反应都有反应热。第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动2反反应应热热产产生生的的原原因因：由由于于在在化化学学反反应应过过程程中中，当当反反应应物物分分子子间间的的化化学学键键断断裂裂时时，需需要要克克服服原原子子间间的的相相互互作作用用
9、，这这需需要要吸吸收收能能量量；当当原原子子重重新新结结合合成成生生成成物物分分子子，即即新新化化学学键键形形成成时时，又又要要释释放放能能量量，则则生生成成物物分分子子形形成成时时所所释释放放的的总总能能量量与与反反应应物物分分子子断断裂裂时时所所吸吸收收的的总总能能量量的的差差即即为为该该反反应应的的反应热。反应热。如如：当当1mol H2与与1 mol Cl2在在一一定定条条件件下下反反应应生生成成2mol HCl时时，1mol H2分分子子中中的的化化学学键键断断裂裂时时需需要要吸吸收收436kJ 的的能能量量，1mol Cl2分分子子中中的的化化学学键键断断裂裂时时需需要要吸吸收收2
10、43kJ 的的能能量量，而而2mol HCl分分子子中中的的化化学学键键形形成成时时要要释释放放431kJ/mol 2mol862kJ的能量，如图所示。的能量，如图所示。第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的的反反应应热
11、热，应应等等于于生生成成物物分分子子形形成成时时所所释释放放的的总总能能量量(862kJ/mol)与与反反应应物物分分子子断断裂裂时时所所吸吸收收的的总总能能量量(679kJ/mol)的的差差，即即放放出出183kJ/mol的的能能量量。显显然然，分分析析结结果果与与实实验验测测得得的的该该反反应应的的反反应应热热(184.6kJ/mol)很很接近接近(一般用实验数据来表示反应热。一般用实验数据来表示反应热。)由此可得：由此可得：放放热热反反应应：生生成成物物释释放放的的总总能能量量大大于于反反应应物物吸吸收收的的总总能能量，量，H为为“”或或“H0”。吸吸热热反反应应：生生成成物物释释放放的
12、的总总能能量量小小于于反反应应物物吸吸收收的的总总能能量，量，H为为“”或或“H0”。第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动3根根据据质质量量守守恒恒定定律律和和能能量量守守恒恒定定律律，特特定定反反应应的的反反应应热热数数值值应应为为生生成成物物分分子子化化学学键键形形成成时时所所释释放放的的总总能能量量与与反反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量之差。应物分子化学键断裂时所吸收的总能量之差。4由由于于反反应应后后放放出出的的热热量量使使反反应
13、应体体系系的的能能量量降降低低(使使环环境境的的能能量量升升高高)，故故放放热热反反应应的的H为为“”，H0；而而吸吸热热反反应应使使反反应应体体系系的的能能量量升升高高(使使环环境境的的能能量量降降低低)，H为为“”，H0。5化学变化过程中的能量变化，如图所示。化学变化过程中的能量变化，如图所示。第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动案例精析案例精析【例例1】根据要求回答：根据要求回答：(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是下列各图中，表示
14、反应是吸热反应的是()第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动(2)拆拆开开1mol HH键键，1mol NH键键，1mol NN键键分分别别需需要要吸吸收收的的能能量量为为436kJ、391kJ、946kJ，求求1mol N2生生成成NH3的焓变的焓变(H)。第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动
15、动解解析析(1)反反应应中中的的能能量量变变化化生生成成物物总总能能量量反反应应物物总总能能量量，若若大大于于0，则则反反应应过过程程为为吸吸热热，小小于于0，则则为为放放热热，答案为答案为A。(2)H反反应应物物的的键键能能之之和和生生成成物物的的键键能能之之和和(1mol NN键键键键能能3mol HH键键键键能能)6mol NH键键键键能能，代代入入数据即可得结论。数据即可得结论。答案答案(1)A(2)H92kJ/mol点评点评能从能量和键能的角度准确理解能从能量和键能的角度准确理解H的概念。的概念。第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探
16、探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动【例例2】某些化学键的键能如下表某些化学键的键能如下表(kJmol1)(1)1mol H2在在2mol Cl2中燃烧，放出热量中燃烧，放出热量_kJ。(2)在在一一定定条条件件下下，1mol H2与与足足量量的的Cl2、Br2、I2分分别别反应，放出热量由多到少的顺序是反应，放出热量由多到少的顺序是_。aCl2Br2I2bI2Br2Cl2预测预测1mol H2在足量在足量F2中燃烧比在中燃烧比在Cl2中放热中放热_。键键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能键能436193151247431299356第一章 化学反应与能量化学化学化学化学（人教版）（人教版）（人教版）（人教版）问问题题探探究究知知能能定定位位课课后后强强化化作作业业资资料料备备选选自自主主研研习习课课堂堂师师生生互互动动解解析析本本题题涉涉及及键键能能与与吸吸、放放热热的的关关系系，考考查查了了键键能能与与反反应应热热的的定定量量关关系系。(1)1mol H2在在2mol Cl2中中燃燃烧烧，参参加加反反应应的
