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1、江江苏苏省省扬扬州州市市 2022 年中考化学年中考化学真真题题一、一、单选题单选题1“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（）AH2BCH4CCODNH32.扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是（A开凿河道B裁制船帆C炼铁铸锚D伐木造桨3.节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是（）ABCD4.自热食品的发热包中含有 CaO，它属于（A.酸B碱5.下列物质由离子构成的是（）A.氮气B硝酸钠6.室温时，下列液体的 pH 小于 7 的是（A白醋B蒸馏水）C盐D氧化物C二氧化碳D金刚石）C食盐水D肥皂水7.防治空
2、气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（）A开发和使用清洁能源B车辆尾气净化后排放C工业废气排放到高空D管理和控制工地扬尘8从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应9.石灰石的主要成分是 CaCO3，下列说法错误的是（）ACaCO3 属于碳酸盐B贝壳和珍珠中含有 CaCO3CCaCO3 易溶于水10下列物质的性质与用途具有对应关系的是（DCaCO3 可用作补钙剂）A.石墨能导电，可用于制作铅笔芯B.氮气是无色气体，可用作保护气C一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气点燃11北京冬奥会火种灯使用化合物
3、X 作燃料，其燃烧反应方程式为+52_32+42。推断_X 的化学式是（）AC3H8BC3H6CC2H6O212制取、收集 CO2 并验证相关性质，下列做法错误的是（DC3H8O3）A检查装置气密性B加入石灰石C收集 CO2D验证 CO2 不支持燃烧13乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为 C3H6O3.下列说法正确的是（）A.分子中含 12 种元素B.碳、氢元素质量比为 1：2 C每个乳酸分子中含有 3 个水分子 D相对分子质量为(123+16+163)14下列实验方案不能达到目的的是（）选项实验目的实验方案A除去 CO2 中的 HCl 气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶B鉴别氮气和氧气将带
4、火星的木条分别伸入集气瓶C鉴别 NaOH 和 NH4NO3 固体分别溶于水，测溶解前后液体温度变化D从 KCl 与 MnO2 的混合物中回收MnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD15.将一定量的 N2、H2 和物质 M 置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的 质量分数如图所示。下列说法错误的是（）A反应前后原子的数目不变 B参加反应的 N2 和 H2 分子个数比为 1：3CM 可能是该反应的催化剂D反应后 H2 和 NH3 质量分数之比为 1：116合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法错误的是（）A.人类生产和使用铁器早于青铜器B.生铁和钢是
5、铁、碳等元素形成的合金 C不锈钢属于金属材料 D合金拓宽了金属材料的应用范围17.KNO3 与 KCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（A10时，KNO3 的溶解度比 KCl 大BKCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3 大）C60时，P 点表示的 KNO3 溶液还能继续溶解 KNO3 固体D将 60的 KCl 饱和溶液降温至 10，溶液中溶质质量分数不变二、多二、多选题选题18下列实验现象的解释合理的是（）选项实验现象解释A2mL 无水酒精和 2mL 水混合后体积略小于 4mL酒精和水发生了化学反应B加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色碳酸受热分解C蜡烛在空气中不完全燃烧，
6、有黑色的炭生成蜡烛中含有元素 C、H、OD向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，有沉淀析出蛋白质在水中溶解的量减少了AABBCCDD191783 年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是（）A实验中收集到的可燃性气体可能是氢气 B铁在该实验中起催化剂作用 C实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点20.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为 H2，反应原理如图
7、 所示，下列说法正确的是（）A整个过程中，只有 Zn 的化合价发生变化一定条件B过程的化学反应为+4_+2+_C理论上过程与过程中产生 H2 的质量比为 2：1D当参加反应的 CH4 与 H2O 质量比为 8：9 时，理论上可不补充 ZnO三、填空三、填空题题21化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。（1）扬州某中学的午餐食谱如图：红烧狮子头水煮鱼片炒青菜、海带汤 米饭、桔子合理膳食可增强体质。下列说法错误的是。A鱼片含有丰富蛋白质 B淀粉可分解为氨基酸 C适度补充油脂，有益身体健康若需补充维生素 C，建议多吃食谱中(写出一种即可)。食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是。A人体中缺少碘元
8、素，会导致骨质疏松 B除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素 C加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3)，淀粉可用于检验其中碘元素的存在学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有标识的垃圾箱。（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花 溶于水中(填“难”或“易”)：生活中常用 法区分羊毛线和棉线。（3）骑自行车属于低碳生活新时尚。下列做法不属于低碳生活方式的是。A随手关灯 B旧书本循环利用 C夏天将空调温度调至最低下列做法不利于自行车防锈的是。A金属部件镀金属铬 B链条涂防锈油 C雨淋后自然晾干铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式。某学生做了铁的锈蚀实验
9、，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面(填“上升”或“下降”)。22粮食安全是“国之大者”（1）守住良田沃土，保障粮食安全。土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为。AKNO3 B熟石灰C稀硫酸某农田改良后 pH 为 5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤 pH 范围如下：农作物茶树油菜水稻萝卜pH该农田适合种植的农作物是。化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法错误的是。A铵态氮肥不能与草木灰混用 B磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料 C为增加农作物产量，大量使用化肥和农药碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因。（2）科技创新，
10、开辟产粮新路径。我国科学家利用 CO2 合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将 CO2 转化为醋酸，再利用微生物发酵 获得葡萄糖。将 CO2 资源化利用，可减少效应。通电条件下，装置 1 中 CO2 分解成 CO 和常见单质 X，X 的化学式为。利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是。理论上合成葡萄糖所需 CO2 与 H2O 的质量比为。23海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分 子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。（1）进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaC
11、l2 生成沉淀的化学方程式。分离出的浓盐水是(填“纯净物”或“混合物”)。该方法除了用于海水淡化，还可用于。A硬水软化B污水处理C物质鉴别（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量500mgL-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量 生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水 300L，其中含有 NaClkg。氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡水0.170.0124.810-48.510-4浓盐水45.03.63.30.14（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量 MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化
12、关系如图所示：写出生成 Mg(OH)2 的反应方程式。浓盐水经过步骤 1 和 2 两步反应后又获得了 MgCl2，设计这两步的目的 是。图中未涉及的反应类型为。A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作(写出一种即可)。24为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。（1）20时，配制 80g 溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液。用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用 是。配制该溶液需要g 水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%。(填“大于”或“小于”)2向 15 号小试管
13、中分别滴加少量稀盐酸。中溶液变为红色(填“试管 1”或“试管 2”)。试管 3 中产生气泡，试管 4 中无明显现象，由此推断金属活动性 Cu 比 Zn(填“强”或 “弱”)。试管 5 中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式 为。3借助传感器对稀 NaOH 溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛 放溶液 X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。甲同学用 pH 传感器测得三颈烧瓶内溶液 pH 的变化如题图，判断溶液 X 是，实验进 行到 60s 时溶液中的溶质为(填化学式)。乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得 出反应过程中能量的
14、结论(填“吸收”或“释放”)。丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由 是。25.电石渣主要成分为 Ca(OH)2，还含有 MgO 等杂质是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米 碳酸钙，制备方案如下：已知：NH4Cl 溶液显酸性；“浸取”时的主要反应为()2+24=2+232；“碳化”时的主要反应为2+232+2=3+24+2。1电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙Ca3(OH)2(CO3)n，化学式中的 n为。2用不同质量分数的 NH4Cl 溶液浸取电石渣时，Ca 元素提取率和 Mg 元素去除率的数值如图 所示，你认为较适宜的 NH4Cl 质量分数是。
15、3浸取时，向浸取液中滴加氨水调节 pH，将镁元素全部沉淀，则操作 1 为(填操作 名称)。4工业上将操作 1 所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2 从 处通入(填“A”或“B”)，其目的是。5测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：温度反应液浑浊所需时间(单位：秒)反应完全所需时间(单位：分钟)20480180401201806015080168实际碳化反应的温度采用了 60，温度不宜过高的原因可能是(写出一条即可)。6该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由 Ca(OH)2 制备碳酸钙的总反应方 程式。结合制备方案判断可循环利用的物质为。7
16、用电石渣Ca(OH)2 质量分数 92.5%制备 1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。答案解析部答案解析部分分1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】D11.【答案】A12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】A15.【答案】D16.【答案】A17.【答案】C18.【答案】B,D19.【答案】A,D20.【答案】C,D21.【答案】（1）B；炒青菜或桔子；B；C（2）难；灼烧、闻气味（3）C；C；23+324=2(4)3+32；上升2 2【答案】（1）B；茶树；C；43_3+2+2_（2）温室；O2；防止酵母菌等微生物失去活性，不能发生转化；22：92 3【答案】（1）2+233+2；混合物；A（2）达到；13.5（3）()2+2()2+2；减少镁的损失；C；照明弹24【答案】（1）烧杯；搅拌加速溶解；72；大于（2）试管 1；弱；2（）23+4=22+32+2（3）稀盐酸；NaCl、NaOH；释放；温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大25【答案】（1）2（
