2022年浙江省宁波市中考化学试卷附答案

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1、2022 年浙江省宁波市中考化学试卷年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 5 小题，小题，1-3 小题每小题小题每小题 4 分，分，4-5 小题每小题小题每小题 4 分，满分分，满分 18 分）分）1 （4 分）下列实验操作规范的是（）A点燃酒精灯B装固体粉末C滴加液体D测溶液的 pH2 （4 分）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A该反应的化学方程式是 CO+H2OH2+CO2B该反应前后分子数目不变C该反应前后氢元素的化合价不变D反应物 CO 和 H2O 都是氧化物3 （4 分）20时，将 45g 氯化钠均分成五份，依次加入到盛有 100

2、g 水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的是（）A实验所得溶液的溶质质量分数最大B实验所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C20时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水D将实验所得溶液蒸发 50g 水，冷却到 20，溶液达到饱和4 （3 分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别酱油和食醋闻气味B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚酞试液C探究水的组成检验水电解后产生的气体D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发AABBCCDD5 （3 分）将锌粉持续加入到 100g 含有 AgNO3和 Cu（N

3、O3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为 6.5g 时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为 13.0g 时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）ABCD二、填空题（本题共二、填空题（本题共 2 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 10 分）分）6 （6 分）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。（1）金属锆熔化属于 （填“物理”或“化学” ）变化。（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是

4、锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数） ，由此可知锆原子的核外电子数为 。（3）在 850条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为： 。7 （4 分）某白色固体 M 可能由 Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则： （1）白色沉淀 G 的化学式为 。（2）白色固体 M 的成分是 。三、实验探究题（本题共三、实验探究题（本题共 1 小题，每空小题，每空 3 分，共分，共 36 分）分）8 （12 分）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体

5、。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中 。（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3Mg（OH）2】 ，它与酸反应会产生 CO2气体；碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物）同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验

6、。图 C、D 虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出） ，该仪器是 。完成该实验应选择的装置为 （填字母） 。结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是 。A加入稀硫酸不足，镁带有剩余B装置气密性不好C反应结束，立即读数四、解答题（本题共四、解答题（本题共 2 小题， ）小题， ）9 （6 分）某维生素 C 泡腾片的主要成分如图甲所示。（1）维生素 C 由 种元素组成。（2）按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于 。（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体。10 （4 分） “庄稼一枝花，全

7、靠肥当家” 。有一种新型化肥硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和 Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品 8.0g，与足量的 NaOH 固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成 0.17g 氨气（NH3） 。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的 Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。 （已知 ： NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O； 化肥中的其它成分不含Ca、N 元素，且不参加反应）（1）计算样品中 NH4NO3的质量分数。

8、（2）计算滤液中 NaNO3的质量。2022 年浙江省宁波市中考化学试卷年浙江省宁波市中考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 5 小题，小题，1-3 小题每小题小题每小题 4 分，分，4-5 小题每小题小题每小题 4 分，满分分，满分 18 分）分）1 【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” 。B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（ “一斜、二送、三直立” ）进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、根据用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法进行分析判断。【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”

9、，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。C、 使用胶头滴管滴加少量液体的操作， 注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：B。2 【分析】 根据微观反应示意图的信息书写化

10、学方程式， 然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。【解答】 解 ： 由微观反应示意图可知， 该反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2。A、该反应的化学方程式是 CO+H2OH2+CO2，故 A 正确；B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，故 B 正确；C、在反应物水中，氢元素显+1 价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，故 C 错误 ；D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物 CO和 H2O 都是氧化物，故 D 正确。故选：C。3 【分析】A、根据等质量的溶剂中所含溶质的多少来分析；B、根据饱和溶液的判断方法来分析；C、根据固体溶解度的概念来

11、分析；D、根据氯化钠的溶解度来分析。【解答】解：A、由表格中的数据可知，20时，100g 水中，最多能溶解氯化钠的质量为 36g， 则实验所得溶液的溶质质量分数并不最大， 而是实验和中溶质的质量分数最大，故 A 错误；B、实验和可知，该温度下的 100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠，因此实验所得溶液是 20时氯化钠的饱和溶液，故 B 错误；C、由表格中的数据可知，20时，100g 水中，最多能溶解氯化钠的质量为 36g，即 20时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水，故 C 正确；D、 因为 20时， 氯化钠的溶解度为 36g/100g 水， 则该温度下的 50g 水中最多能溶解 18

12、g氯化钠，因此将实验所得溶液蒸发 50g 水，冷却到 20，溶液达不到饱和，故 D 错误。故选：C。4 【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。【解答】解 ： A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检

13、验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。C、 检验水电解后产生的气体是氢气、 氧气， 氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离） 、过滤（把不溶物彻底除去） 、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。故选：B。5 【分析】将锌粉持续加入到 100g 含有 AgNO3和 Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为 Zn+2AgNO3Zn（NO

14、3）2+2Ag，每 65份质量的锌完全反应生成 216 份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为 Zn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu，每 65 份质量的锌完全反应生成 64 份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为 6.5g 时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag65 340 189 2166.5g 34g 18.9g 21.6gZn+Cu（NO3）2Zn（NO3）2+Cu65 188 189 646.5g 18.8g 18.9g 6.4g【解答】解：A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为

15、 34g，当加入锌从 0 到 6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为 6.5g，硝酸银质量为 0，故 A 错误。B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于 6.5g 锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为 13g 时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为 0，故 B错误。C、由分析可知，6.5g 锌反应生成银质量为 21.6g，当锌的质量为 13g 时生成固体总质量为 21.6g+6.4g28.0g，故 C 正确。D、当锌为 6.5g 时硝酸锌的质量分数为22.3%，当锌质量为 13g，硝酸锌的质量分数为20.5%，故 D 错误。故选：C。二、填空题（本题共二、填空题（

16、本题共 2 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 10 分）分）6 【分析】 （1）根据物理变化和化学变化的区别进行分析；（2）根据原子序数质子数核外电子数进行分析；（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。【解答】解： （1）金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化；（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则锆原子中的核外电子数为 40；（3）镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）在 850条件下生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。故答案为：（1）物理；（2）40；（3）2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。7 【分析】 根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀， 碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。【解答】解： （1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀 A 和无色溶液，白色沉淀 A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉