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1、2022 年湖南省新高考化学试卷年湖南省新高考化学试卷一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（3 分）化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是（）A神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”B利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C科学家成功将 CO2转化为淀粉或葡萄糖D北京冬奥会场馆使用 CO2跨临界直冷制冰2（3 分）下列说法错误的是（）A氢键、离子键和共价键都属于化学键B化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C药剂师
2、和营养师必须具备化学相关专业知识D石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3（3 分）聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如图：下列说法错误的是（）Amn1B聚乳酸分子中含有两种官能团C1mol 乳酸与足量的 Na 反应生成 1molH2D两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4（3 分）化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是（）A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加AABBCCDD5（3 分）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于 X 与 Y 的原子序数之和。下列说法错误的是
3、（）A原子半径：XYZB非金属性：YXWCZ 的单质具有较强的还原性D原子序数为 82 的元素与 W 位于同一主族6（3 分）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：（CH3）2CO+HCN（CH3）2C（OH）CN（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4 CH2 C（CH3）COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应：CH3CCH+CO+CH3OHCH2C（CH3）COOCH3下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为 NA）（）AHCN 的电子式为B新法没有副产物产生，原子利用率高C 1L0.05molL1的 NH4HSO4溶液中 NH4+的微粒数小于 0.05NADPd
4、 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变7（3 分）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图：下列说法错误的是（）A不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C合成槽中产物主要有 Na3AlF6和 CO2D滤液可回收进入吸收塔循环利用8（3 分）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是（）A海水起电解质溶液作用BN 极仅发生的电极反应：2H2O+2e2OH+H2C玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D该锂海水电池属于一次电池9（3 分）科学家发现某些生物酶体系可以促进 H+和 e的转移（如a、b 和 c），能将海洋中的 N
5、O 转化为 N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A过程中 NO 发生氧化反应Ba 和 b 中转移的 e数目相等C过程中参与反应的 n（NO）：n（NH）1：4D过程的总反应为 NO+NH N2+2H2O10（3 分）室温时，用 0.100molL1的标准 AgNO3溶液滴定15.00mL 浓度相等的 Cl、Br和 I混合溶液，通过电位滴定法获得 lgc（Ag+）与 V（AgNO3）的关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 1.0105molL1时，认为该离子沉淀完全。Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgBr）5.41013，Ksp（AgI）
6、8.51017）。下列说法正确的是（）Aa 点：有白色沉淀生成B原溶液中 I的浓度为 0.100molL1C当 Br沉淀完全时，已经有部分 Cl沉淀Db 点：c（Cl）c（Br）c（I）c（Ag+）二、选择题：本题共二、选择题：本题共 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。11（4 分）下列离子方程式正确的是（）ACl2通入冷的 NaOH 溶液：C
7、l2+2OHCl+ClO+H2OB用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的 IO：IO+5I+6H+3I2+3H2OC FeSO4溶液中加入 H2O2产生沉淀：2Fe2+H2O2+4H2O2Fe（OH）3+4H+DNaHCO3溶液与少量的 Ba（OH）2溶液混合：HCO+Ba2+OHBaCO3+H2O（多选）12（4 分）反应物（S）转化为产物（P 或 PZ）的能量与反应进程的关系如图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）A进程是放热反应B平衡时 P 的产率：C生成 P 的速率：D进程中，Z 没有催化作用13（4 分）为探究 FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和 Na2SO3溶
8、液浓度均为 0.1molL1）。实验操作与现象 在 5mL 水中滴加 2 滴 FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在 5mLFeCl3溶液中滴加 2 滴 Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加 K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀。在 5mLNa2SO3溶液中滴加 2 滴 FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加 K3Fe（CN）6溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（）A实验说明加热促进 Fe3+水解反应B实验说明 Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C实验说明 Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D整个实验说明
9、 SO对 Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响14（4 分）向体积均为 1L 的两恒容容器中分别充入 2molX 和1molY 发生反应：2X（g）+Y（g）Z（g）H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）AH0B气体的总物质的量：nancCa 点平衡常数：K12D反应速率：va 正vb 正三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括题为
10、选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括 3 小题，共小题，共 39 分。分。15（12 分）某实验小组以 BaS 溶液为原料制备 BaCl22H2O，并用重量法测定产品中 BaCl22H2O 的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl 晶体、BaS 溶液、浓 H2SO4、稀 H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水步骤 1.BaCl22H2O 的制备按如图所示的装置进行实验，得到 BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl22H2O 产品。步骤 2.产品中 BaCl22H2O 的含量测定称取产品 0.5000g，用 100mL 水溶解，酸化，加热至近沸；在不断搅拌下，向所得溶液逐滴加入
11、热的 0.100molL1H2SO4溶液；沉淀完全后，60水浴 40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 0.4660g。回答下列问题：（1）是制取 气体的装置，在试剂 a 过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为 ；（2）中 b 仪器的作用是 ；中的试剂应选用 ；（3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 ；（4）沉淀过程中需加入过量的 H2SO4溶液，原因是 ；（5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 （填名称）；（6）产品中 BaCl22H2O 的质量分数为 （保留三位有效数字）。16（13 分）2021 年
12、我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途经。回答下列问题：（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 C（s）和 1molH2O（g），起始压强为 0.2MPa 时，发生下列反应生成水煤气：.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1+131.4kJmol1.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H241.1kJmol1下列说法正确的是 ；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C.平衡时 H2的体积分数可能大于D.将炭块粉碎，可加快反应速率反应平衡时，H2O（g）的转化率为 50%，CO 的物质
13、的量为0.1mol。此时，整个体系 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ，反应的平衡常数 Kp （以分压表示，分压总压物质的量分数）。（2）一种脱除和利用水煤气中 CO2方法的示意图如图：某温度下，吸收塔中 K2CO3溶液吸收一定量的 CO2后，c（CO）：c（HCO）1：2，则该溶液的 pH （该温度下 H2CO3的 Ka14.6107，Ka25.01011）；再生塔中产生 CO2的离子方程式为 ；利用电化学原理，将 CO2电催化还原为 C2H4，阴极反应式为 。17（14 分）钛（Ti）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为 TiO2，含少量 V、Si 和 Al 的氧化物
14、杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如图：已知“降温收尘”后，粗 TiCl4中含有的几种物质的沸点：物质 TiCl4 VOCl3 SiCl4AlCl3沸点/13612757180回答下列问题：（1）已知GHTS，G 的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略H、S 随温度的变化。若G0，则该反应可以自发进行。根据如图判断：600时，下列反应不能自发进行的是 。A.C（s）+O2（g）CO2（g）B.2C（s）+O2（g）2CO（g）C.TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）D.TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+CO2（g）（2）TiO2与 C、Cl2在 6
15、00的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如表：物质 TiCl4 CO CO2 Cl2 分压/MPa 4.59102 1.84102 3.701025.98109该温度下，TiO2与 C、Cl2反应的总化学方程式为 ；随着温度升高，尾气中 CO 的含量升高，原因是 。（3）“除钒”过程中的化学方程式为 ；“除硅、铝”过程中，分离 TiCl4中含 Si、Al 杂质的方法是 。（4）“除钒”和“除硅、铝”的顺序 （填“能”或“不能”）交换，理由是 。（5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 Mg 冶炼 Ti 的方法相似的是 。A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制锰D.氧化汞分解制
16、汞（二）选考题：共（二）选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质（15分）分）18（15 分）铁和硒（Se）都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：（1）乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如图：基态 Se 原子的核外电子排布式为Ar ；该新药分子中有 种不同化学环境的 C 原子；比较键角大小：气态 SeO3分子 SeO离子（填“”“”或“”），原因是 。（2）富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：富马酸分子中键与 键的数目比为 ；富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化 H2，将 N3转化为 NH，反应过程如图所示：产物中 N 原子的杂化轨道类型为 ；与 NH 互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（4）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在 xz
