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1、物质的量熟记阿伏加德罗常数和摩尔质量概念2课程学习目标课程学习目标熟记物质的量及单位摩尔的概念1掌握物质的量及其他属性的关系3掌握气体摩尔质量的相关概念5学习物质体积大小的影响因素4熟练运用气体摩尔质量知识点解题6学习物质的量浓度概念相关概念7熟练运用物质的量浓度知识点解题8第一课时第一课时导入导入杯子里装了多少水杯子里装了多少水？杯子里有杯子里有60006000万亿亿个水分子万亿亿个水分子杯子里有杯子里有3636克水克水导入导入 从从宏观上看，物质是可称量的。例宏观上看，物质是可称量的。例如如“3636克水克水”。从从微观上看，物质是难以称量的。微观上看，物质是难以称量的。例如例如“6000
2、6000万亿亿个水分子万亿亿个水分子”。3636克水克水60006000万亿亿个水分子万亿亿个水分子那么那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？导入导入在在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。要使用不同的计量单位。“m m、cmcm”计量长度计量长度“kgkg、mgmg”计量计量质量质量“摩尔摩尔”计量计量物质的量物质的量什么是什么是“物质的量物质的量”？新课讲解新课讲解物质的量物质的量
3、概念概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n n”表示。表示。单位单位：摩尔，：摩尔，简称简称：摩，：摩，符号符号：molmol 注：注：“物质的量物质的量”是一个专有名词是一个专有名词。“粒子粒子”包含分子、原子、离子、电子、质子等。包含分子、原子、离子、电子、质子等。用用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量物质的量”的单的单位。那么位。那么1mol1mol可以代表多少粒子呢？可以代表多少粒子呢？国际规定，国际规定，1mol1mol粒子集合体所含的粒子数约为粒子集合体所含的粒子数约为6.
4、02106.02102323。1mol1mol粒子粒子6.02106.02102323个个粒子粒子思考思考讨论讨论阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数概念概念：1mol1mol任何粒子的粒子数，符号任何粒子的粒子数，符号N NA A。通常用。通常用6.02106.021023 23 molmol-1-1表示表示。物质物质的量、的量、阿伏加德罗阿伏加德罗常数与粒子数（常数与粒子数（N N）之间）之间存在下述关系存在下述关系：新课讲解新课讲解你会填写下列空格吗？你会填写下列空格吗？2molNa2molNa含（含（）个粒子）个粒子1molKCl1molKCl含（含（）个粒子）个粒子0.5molCl0.5mo
5、lCl2 2含（含（）个粒子）个粒子1molCO1molCO3 32-2-含（含（）个粒子）个粒子1.204101.2041024246.02106.021023233.01103.011023236.02106.02102323思考思考讨论讨论思维启迪思维启迪物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m m质量质量千克（公斤）千克（公斤）kgkg时间时间秒秒s s电流电流安安 培培 A A热力学温度热力学温度开开 尔文尔文 K K物质的量物质的量摩摩 尔尔 molmol发光强度发光强度坎坎 德拉德拉 cdcd国际单位制（国际单位制（SISI）的）的7 7个基本单位个基本单位物质
6、的量的单位物质的量的单位“molmol”，可以计量哪些物质？，可以计量哪些物质？作为作为物质的量的单位，物质的量的单位，molmol可以计量所有微观粒子（包括原子、可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），如分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），如1molFe1molFe、1molO1molO2 2、1molNa1molNa+、1molSO1molSO4 42-2-等。等。思考思考讨论讨论1molSO1molSO4 42-2-和和1molH1molH+，哪一个含的粒子更多？，哪一个含的粒子更多？1mol1mol不同物质中所含粒子数是相同不同物质中所含粒子数是
7、相同的，都是的，都是6.02106.021023 23 个粒子。个粒子。1mol1mol任何粒子集合体都约含有任何粒子集合体都约含有6.02106.02102323个粒子个粒子。1mol1molH H+1mol1molSOSO2-2-思考思考讨论讨论1molH1molH2 2O O和和1molAl1molAl相比相比，它们，它们的质量相同吗？的质量相同吗？1mol1mol不同物质中所含粒子数是相同的，由于不同粒子的质量不不同物质中所含粒子数是相同的，由于不同粒子的质量不同，同，1mol1mol不同物质的质量也不同。不同物质的质量也不同。1molH1molH2 2O O所含水分子数和所含水分子数
8、和1molAl1molAl所所含的铝原子数都约是含的铝原子数都约是6.02106.02102323，但它们的质量不同。，但它们的质量不同。思考思考讨论讨论摩尔质量摩尔质量概念概念：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母，通常用字母“M M”表示。表示。单位单位：g/molg/mol物质物质的量、质量与摩尔质量之间存在下述关系的量、质量与摩尔质量之间存在下述关系：新课讲解新课讲解你会填写下列空格吗？你会填写下列空格吗？NaNa的摩尔质量是（的摩尔质量是（）g/molg/molKClKCl的摩尔质量是（的摩尔质量是（）g/molg/molClCl2 2的摩尔质量是
9、（的摩尔质量是（）g/molg/molCOCO3 32-2-的摩尔质量是（的摩尔质量是（）g/molg/mol232374.574.571716060思考思考讨论讨论1molH1molH2 2O O质量如何计算？质量如何计算？根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：可以列出式子可以列出式子m(Hm(H2 2O)=n(HO)=n(H2 2O)M(HO)M(H2 2O)O)因此因此1molH1molH2 2O O的质量是的质量是18g18g。=1mol18g/mol=1mol18g/mol=18g=18g思考思考讨论讨论M(HM(H2 2O O)=2
10、1+116)=21+116 =18g/mol =18g/mol26.5gNa26.5gNa2 2COCO3 3物质的量是多少？物质的量是多少？根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：可以列出式子可以列出式子n(Nan(Na2 2COCO3 3)=m(Na)=m(Na2 2COCO3 3)M(Na)M(Na2 2COCO3 3)因此因此26.5gNa26.5gNa2 2COCO3 3物质的量是物质的量是0.25mol0.25mol。=26.5=26.5106g/mol106g/mol=0.25mol=0.25mol思考思考讨论讨论 M(Na M(N
11、a2 2COCO3 3)=223+1112+316=223+1112+316=106g/mol=106g/mol思维启迪思维启迪计算计算物质的量或质量的问题，要使用物质的量或质量的问题，要使用公式进行求解。公式进行求解。计算计算物质所含粒子数量，要使用物质所含粒子数量，要使用公式进行求解。公式进行求解。1 1、在、在0.5molNa0.5molNa2 2SOSO4 4中含有中含有Na+Na+的数目约为（的数目约为（）个）个。A A3.013.0110102323B B6.02106.02102323C C0.50.5D D1 1课堂达标课堂达标解解 析析：0.5molNa0.5molNa2 2
12、SOSO4 4中中 钠钠 离离 子子 的的 物物 质质 的的 量量 为为0.5mol2=1mol0.5mol2=1mol，由由 N=nNN=nNA A可可 知知，钠钠 离离 子子 的的 个个 数数 为为1molN1molNA Amolmol-1-1=NA6.0210=NA6.02102323，因此选因此选B B。B B2.2.下列叙述中错误的是（下列叙述中错误的是（）A A1mol1mol任何物质都含有约任何物质都含有约6.02106.02102323个原子个原子B B0.012kg0.012kg12C C含有约含有约6.02106.02102323个碳原子个碳原子C C在使用摩尔表示物质的量
13、的单位时，应该用化学式指明粒子的种类在使用摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类D D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一课堂达标课堂达标解析解析：物质：物质并不都是由原子构成的，有的是离子构成的，有的是分子构成的，并不都是由原子构成的，有的是离子构成的，有的是分子构成的，A A错误；错误；0.012kg12C的物质的量为的物质的量为1mol，约含有，约含有6.021023个碳原子个碳原子，B B正确；在使用正确；在使用摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，C C正确
14、；国际单位制正确；国际单位制中七个基本物理量包含中七个基本物理量包含长度长度、质量质量、时间时间、电流电流、热力学温度热力学温度、物质的量物质的量、发光发光强度强度，D D正确。因此选正确。因此选A A。A A3.3.假设假设1gN1gN2 2含含a a个分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（个分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A.a/28 A.a/28 molmol-1-1 B.a B.a molmol-1-1 C C28a 28a molmol-1-1 D Da/14 mola/14 mol-1-1课堂达标课堂达标C C解解析析：根根据据公公式式n=m/Mn=m/M，可可以以计计算算出出1g
15、1g氮氮气气的的物物质质的的量量是是1/28mol1/28mol，则则根根据据公公式式n=N/Nn=N/NA A，可可知知，阿阿伏伏加加德德罗罗常常数数可可以以表表示示成成n/Nn/N，即即表表示示为为28a mol28a mol-1-1，因此选，因此选C C。4.4.含有含有3.01103.01102323个氧原子的个氧原子的H H2 2SOSO4 4的物质的量是（的物质的量是（）A A0.5mol B0.5mol B0.25mol0.25molC C1mol 1mol D D0.125mol0.125mol课堂达标课堂达标解解析析：3.01103.011023 23 个个氧氧原原子子的的物
16、物质质的的量量为为0.5mol0.5mol，1molH1molH2 2SOSO4 4含含有有4molO4molO，所所以以0.125molH0.125molH2 2SOSO4 4含有含有0.5molO0.5molO。因此选。因此选D D。D D物物质质的的量量概念概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n n”表示。表示。单位单位：摩尔，：摩尔，简称简称：摩，：摩，符号符号：molmol课堂小结课堂小结物质的量物质的量阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数概念：概念：1mol1mol任何粒子的粒子数，符号任何粒子的粒子数，符号N NA A。通常用通常用6.02106.021023 23 molmol-1-1表示。表示。重要公式重要公式摩尔质量摩尔质量概念概念：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字，通常用字母母“M M”表示。表示。单位单位：g/molg/mol作业布置作业布置熟记熟记物质的量等概念物质的量等概念熟记两个重要公式熟记两个重要公式第第二二课时课时导入导入上上节课我们学习了计量微观粒子的新的物理量节课我
