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1、全国各地化学反应原理试题汇编热化学系列：1.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）225、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414 kJ/mol； 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=
2、511kJ/mol。下列说法正确的是A. 反应和产物都只含离子键B. 反应和中，反应物的总能量都比生成物总能量低C. 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/molD. 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol3已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是每生成分子AB吸收bkJ热量B该反应热H=+（a-b）kJ/molC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1molAA和1molBB键，放出akJ能量4下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A氢气的燃烧热为285.5
3、 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H285.5 kJ/molB1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445 kJ/molC已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJmol1，则C(S)的燃烧热为110.5 kJ/molD.HF与NaOH溶液反应： H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol5下列推断正确的是（ ）A由：H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与
4、含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJB由C（石墨）C（金刚石）H1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H= -92.4 kJmol-1 ，可知将1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJD由G = HTS 可知，所有放热反应都能自发进行热化学：C D B B B 化学平衡系列：1.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 用NO2、N
5、O、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 2.在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g） CO2（g） 的平衡常数为K1,则相同温度下反 应2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2为（ ） A.1/K12 B.K12 C.1/K1 D.K1-1/23已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各
6、组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是A平衡后升高温度，平衡常数400 B平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ D平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大4、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则正确的是（ ）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增加了C、物质C的质量分数增加了D、5已知N2(g)+3H2(g
7、)2NH3(g) H=-92.3 KJ/mol, 在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡状态;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 molNH3达到平衡状态,则下列说法正确的是 A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KK B. 两个平衡状态下H2的百分含量相同 C.N2的转化率: 平衡平衡 D. 反应放出的热量:Q1=Q21.2mol、若为定压容器，n(NH3)=1.2mol 、若为定压容器，n(NH3) (A) (B) (A) (B) = （B）C. (A) （B）8在一定条件下，向一体积为
8、2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应： 2A（g）+B 3C（g）；H=QkJ/mol（Q0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的是（ ） A用C的浓度变化表示该反应速率为24mol/Lmin B若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 C达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=Q D若向容器再充入1mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态9.在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）B（g）2C（g）D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按
9、下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）A.6mol A2mol B B.1.5mol A0.5mol B1mol C0.5mol DC.3mol A1mol B2mol C1mol D D.4mol C1mol D10.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO 的浓度 D. 更换催化剂 11.化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2（g）(正反应为吸热反应)达到平衡，
10、下列叙述中正确的是A扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D加入固体碳，平衡向正反应方向移动12. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能13.可逆反应A（s）+B（g） （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定
11、正确的是A.其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂B.其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大且C.其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高且Q0D.其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物 质的量少14在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A10 min时，改变的外界条件可能是减小压强B05 min内，v(H2)0.1 mol/(Lmin)C恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小D12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化15在一定条件下，固定容积的密闭容
12、器中反应：y2NO2(g) O2(g)+2NO(g) H0，达到平衡。 当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是A当x表示温度时，y表示NO物质的量 B当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 C当x表示压强时，y表示NO2的转化率D当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 A正反应一定是放热反应B达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应Db点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3117.T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO
