《高考生物一轮复习 现代生物科技专题 第42讲 生态工程课件（选修3） (45)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考生物一轮复习 现代生物科技专题 第42讲 生态工程课件（选修3） (45)（111页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第26讲讲弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。考点一考点二考点三探究高考明确考向练出高分考点一弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及某些化合物,弱电解质主要是某些化合物。强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水离子共价共价参考答案2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征离子 分子参考答案
2、(3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：浓度、温度、加入试剂等。(4)电离过程是可逆过程,可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1molL1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热)。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)H导电能力Ka加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入HCl(g)增大增大增强不变加NaOH(s)减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变升高温度增大增大增强增大加CH3COONa(s)减小减小增强不变深度思考深度思考1.电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度
3、一定增大吗？参参考考答答案案都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能“消除”,再次平衡时,CH3COOH比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但CH3COOH、H都比原平衡时要小。参考答案2.稀释一弱电解质溶液时,所有粒子浓度一定都会减小吗？参参考考答答案案不是所有粒子浓度都会减小。对于弱酸或弱碱溶液,只要对其稀释,电离平衡均会发生右移,例如：弱酸HA溶液稀释时,HA、H、A均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱H、A的减小,但OH会增大。参考答案3.正误判断
4、,正确的划“”,错误的划“”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水,当c(OH)c()时,表明NH3H2O电离处于平衡状态()解解析析NH3H2ONH3H2OOH,NH3H2O电离出的c(OH)与c()永远相等,不能表明NH3H2O电离处于平衡状态。解析参考答案(3)弱电解质一定是共价化合物()解析解析某些离子化合物是弱电解质,如(CH3COO)2Pb等。(4)由0.1molL1一元碱BOH的pH10,可知溶液中存在BOH=BOH()解解析析由于OH的浓度小于0.1molL1,所以BOH应属于弱碱,其电离应为BOHBOH。解析参考答案4.分别画出冰醋
5、酸和0.1molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。参考答案参考答案参考答案题组一改变条件题组一改变条件,平衡移动平衡移动,判结果变化判结果变化1.将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()1234解析参考答案2.25时,把0.2molL1的醋酸加水稀释,则图中的纵轴y表示的是()A.溶液中OH的物质的量浓度B.溶液的导电能力D.CH3COOH的电离程度1234解析参考答案题组二平衡移动题组二平衡移动,结果变化结果变化,判采取措施判采取措施3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2OOH,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使OH增大,应加入的物质或采取的措施是()N
6、H4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A.B.C.D.1234解析参考答案4.已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH,要使溶液中H/CH3COOH的值增大,可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A.B.C.D.解解析析本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动,但会使H/CH3COOH的值减小。C1234返回解析参考答案考点二电离平衡常数考点二电离平衡常数1.(1)填写下表弱电解质电离方程式电离常数NH3H2O_Kb1.7105molL1CH3COOH_Ka1.7105molL1HClO_Ka4.7108molL1
7、参考答案(2)CH3COOH酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)HClO酸性,判断的依据：_。(3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大,电离程度。多元弱酸的电离以_为主,各级电离平衡常数的大小差距较大。(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与有关,与电解质的浓度无关,升高温度,K值,原因是。相同条件下,电离常数越大,电离程度越大,H越大,酸性越强大于越大第一步电离温度增大电离是吸热过程参考答案2.碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是。(2)电离平衡常数表达式：Ka1,Ka2。(3)比较大小：Ka1Ka2。参考答案深
8、度思考深度思考1.H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107molL1,Ka25.61011molL1,它的Ka1、Ka2差别很大的原因：_。(从电离平衡的角度解释)2.在 Na2CO3中 加 醋 酸 产 生 CO2气 体 ,试 从 电 离 平 衡 常 数 的 角 度 解 释 原 因 ：_。已知：K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1。第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用醋酸的电离平衡常数大,酸性强,较强的酸可制备较弱的酸参考答案题组一有关电离平衡常数的定性分析题组一有关电离平衡常数的定性分析1.25时,部分物质的电离平衡常数如表所示：化学
9、式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105molL1K14.3107molL1K25.61011molL13.0108molL112345请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式：_。解解析析电离平衡常数越大,酸性越强,电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H能力越强。12345解析参考答案(4)物质的量浓度均为0.1molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.
10、NaHCO3,pH由大到小的顺序是_(填字母)。解析解析电离常数越大,对应的盐水解程度越小,碱性(或酸性)越弱。abdc12345解析参考答案(5)常温下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)12345解析参考答案(6)体积为10mLpH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_。解析解析根据图像分析知,起始时两种溶液中c(H)相同,故c(较弱酸)c(较强酸),稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多
11、,故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H),稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性强,电离平衡常数大。大于稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,酸性强,电离平衡常数大12345解析参考答案题组二有关电离平衡常数的定量计算题组二有关电离平衡常数的定量计算2.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH5.60,H2CO31.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的 第 二 级 电 离 ,则 H2CO3 H的 平 衡 常 数 K1_。(已知：105.602.5106)4.2107m
12、olL112345解析参考答案3.在25下,将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中Cl,则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。12345解析参考答案4.常温下,将amolL1CH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等体积的bmolL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发),用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。12345解析参考答案5.在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将amolL1的醋酸与bmolL1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在 2Ba2 C
13、H3COO,则 该 混 合 溶 液 中 醋 酸 的 电 离 常 数 Ka_(用含a和b的代数式表示)。12345解析参考答案判断复分解反应能否发生,遵照“强酸制弱酸”规律返回考点三强酸与弱酸的比较考点三强酸与弱酸的比较浓度均为0.01molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHApHHB0.01molL1HAHBHAHB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHABAB分别加入固体NaA、NaB后pH的变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性H
14、AHBHAHB水的电离程度HAacbaccabcab123参考答案(5)当三者H相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为_,反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,H由大到小的顺序是_。abcabccab参考答案123(7)将c(H)相同、体积相同的三种酸,分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7,则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。解解析析解答本题要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸,但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全电离；醋酸溶液中
15、存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。cab解析参考答案1232.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合,所得溶液中HOHC.分别加水稀释10倍,四种溶液的pHD.V1L与V2L混合,若混合后溶液pH7,则V1 V2解析参考答案123题组二判断弱电解质的方法题组二判断弱电解质的方法3.为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1molL1醋酸溶液、0.1molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH
16、3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10mL0.1molL1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pHa,确定醋酸是弱电解质,则a应该满足的关系是_,理由是_。(2)乙分别取pH3的醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸馏水稀释到100mL,然后用pH试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是_。因醋酸是弱酸,不能a1完全电离盐酸的pH5,醋酸的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后,1pH7。返回1.正误判断,正确的划“”,错误的划“”(1)25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH7()(2015重庆理综,3B)(2)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度()(2015重庆理综,3A)(3)25时,0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(2015重庆理综,3D)12345689107参考答案(4)25时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7,V醋酸VNaOH()(2013重庆理综,2B)(2013江苏,11C)(6)室温下,对于0.10
