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1、探究实验专题1、利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）（1）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化铳的容器中制取并用排气法收集氧气，完成该实验你所选用 （填字母）写出发生反应的化学方程式。这种方法与“把二氧化猛加入盛有过氧化狙溶液的试 管中制氧气相比有 的优点。（2）某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化狙分解反应的催化剂？实验步骤和现象如下： 他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红 砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管 中反应较快。 将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量。 用
2、称量后的固体重复步骤的实验，现象与步骤完全相同。试回答：步骤中他除了选用试管外还用到上而列出的仪器有 （填字母）。步骤的实 验目的是，该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来。MnOl答（1） abdh； 2H2O2 =2H2O + O2T：可以得到平稳的氧气流、控制反应速率、节约药品等答对 其中一点即可（2）fgh :证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变；实验开始没有称量红砖粉末的质量2、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中 铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅
3、资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T（产物NaA102溶 于水）：Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。【实验探充】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。实验方案实现现象结论取一定量的合金粉末，加过量的,充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有。取步骤所得波渣，加过量的,充分反应。滤渣部分溶解，并有气 体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有O【探究结论】猜想3成立。【反
4、思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。答案：【猜 想】猜测二：铜【实验探究】实验操作实验现象实验结论30%NaOH 溶液铝10%盐酸铁、铜【反 思】2Al+6HCl=2AlCh+3H2T3、某同学在学完分子和原子后，对教材中所示的实验进行了如图所示的改进:a.浓基水：b.固体氢氧化钠；c.湿润的酚猷滤纸条（1） 在小试管中加入23片氢氧化钠固体的作用是 一（2）滴入23滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是,（3）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点 是.某同学在实验结束进行废液
5、处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他 用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热这一现象引起了他的注意。为了解这三种物质之间的反应情况, 他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究.（4）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。假设：溶质为NaCl、CaCl2假设：溶质为 NaCl、CaCl2 NaOH、Ca（OH）2请你再补充一种合理的假设。假设：溶质为（5）如果假设成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。实验步骤及操作方法实验现象结论假设成立（6）比较三种假设，能说明该同学作出假设正确的理由是： 答案:（1）固体氢氧化钠溶解时放出的热量，加快了氨气从浓氨水中逸出的速率（2）滤纸条变红（3）实验在封闭环境中进行，对环境无污染（4）NaCl、CaCL、HCI（5）向反应后的溶液中滴入石蕊溶液溶液变红或：向反应后的溶液中加入Zn（或Fe、Mg等）有气泡产生或：向反应后的溶液中加入NazCOM或NaHCCh、CaCO3等）有气泡产生（6）反应后的溶液呈中性（或：HC1与NaOH、Ca（OH）2恰好完全反应）
