Word滴液漏斗如何平衡压强 恒压分液漏斗装置图 化学试验中平衡气压的导管叫什么胶管是将试管内的气压跟分液漏斗的气压相联通的一个作用 保持气压平衡 看这个装置是固液不加热型，制取气体的装置，随着盐酸的加入，试管内气压上升，假如不用这个管子相连，那么试管内的气压太高，使得盐酸无法滴加进来 反应就没方法进行了 将二者联通之后，气压相等，那么盐酸受到重力作用，就可以轻松滴入试管，并且整个装置没有跟外界相连，可以防止空气中的杂质或者大气压强的干扰 题目不全，只能分析到这个程度了 滴液漏斗如何平衡压强?？用带支管的滴液漏斗 假如没有带支管的滴液漏斗，就在反应瓶与一般滴液漏斗的上口之间连接一个管，平衡反应瓶与滴液漏斗上液面的压力 B装置中长颈漏斗的作用为什么还能平衡压强？假如C、E、F、G等某处导管堵塞，气体无法排出，会引起压强增大，这时压强会使B出液面上升，平衡压强为什么增大压强，平衡往体积减小的方向移动？增大压强体积减小是容器体积，而平衡是向气体体积削减的方向移动，增压可理解为转变了物质量浓度，换而言之为物质的量浓度增加了，那平衡方向移动必定是往体积减小的方向 比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔，这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气，过程瞬间完成，这个腔内的压强变大了，活塞会移动，效果是，使另一个腔的体积减小 。
扩展资料：平衡移动在化学反应条件下，因反应条件的转变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动 化学平衡发生移动的根本缘由是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等） 影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等 平衡过程1、过程（动力学角度）从动力学角度看，反应开头时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率 随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大 当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应就达到了平衡 此时系统处于动态平衡状态，并不是说反应进行到此就完全停止．2、过程（微观角度）从微观角度讲则是由于在可逆反应中，反应物分子中的化学键断裂速率与生成物化学键的断裂速率相等所造成的平衡现象 参考资料来源：百度百科-化学平衡有哪些防倒吸装置，它们的原理？高中化学防止倒吸装置的设计在某些试验中，由于汲取液的倒吸，会对试验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关试验中必需实行肯定的措施防止汲取液的倒吸 。
防止倒吸一般采纳下列措施：a切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，照实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当试验结束时，必需先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯 b设置防护装置：①倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与汲取液的接触面积，有利于汲取液对气体的汲取 当易溶性气体被汲取液汲取时，导管内压强削减，汲取液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的汲取液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止汲取液的倒吸 下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸 ②肚容式：当易溶于汲取液的气体由干燥管末端进入汲取液被汲取后，导气管内压强削减，使汲取液倒吸进入干燥管的汲取液本身质量大于干燥管内外压强差，汲取液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止汲取液的倒吸 这种装置与倒置漏斗很类似 ③蓄液式：当汲取液发生倒吸时，倒吸进来的汲取液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止汲取液进入受热仪器或反应容器 这种装置又称平安瓶 ④平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺当流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；⑤防堵塞平安装置式：为防止反应体系中压强削减，引起汲取液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调整系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸 。
⑥为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处 ⑦液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管 3）防污染平安装置：燃烧处理或袋装推断原则①有毒、污染环境的气体不能直接排放 ②尾气汲取要选择合适的汲取剂和汲取装置 直接汲取：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2常用汲取剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液③可燃性气体且难用汲取剂汲取：燃烧处理或袋装 如CO 4 -。