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1、c2 Cc4 C c2 D22课时跟踪检测 (二十三 ) 化学平衡常数与化学平衡的计算 工业合成氨1 (2014 黑龙江省庆安三中 )下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是 ( ) A 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C化学平衡常数 K 只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的程度2关于化学平衡常数的叙述正确的是 ( )A 浓度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商 Qc Kc，
2、 v(正)v(逆 )3下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 ( )A 化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B相同温度下，反应 A B C 与反应 C A B 的化学平衡常数相同 C反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 0 的化学平衡常数随温度升高而增大D反应 A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数表达式为 K c A c B4 (2014 绍兴鲁迅中学 )某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入进行如下反应：3A(g)2B(g) 列说法正确的是 (4C(s)2D(g) ，反应一段时间后达到平衡，测得生成 )A 该反应的化学平衡常数表达式是 K c3 A
3、 c2 BB此时， B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大4 mol A 和 2 mol B1.6 mol C ，则下D增加 B， B 的平衡转化率增大5 一定温度下， 反应 N2(g) 3H2(g) 2NH 3(g)的反应热和化学平衡常数分别为 H 和K, 则相同温度时反应 4NH 3(g) 2N2(g) 6H2(g)反应热和化学平衡常数为 ( )A 2 H 和 2K B 2 H 和 KC 2 H 和 K D 2 H 和 2K6 (2014 浙江台州中学 )已知下列反应的平衡常数： H 2(g) S(s) 2H2S(g)， K1； S(s) O2(g) SO2(g)，
4、A K1 K2C K 1 K27化学平衡常数K 2 ；则反应 H2(g) SO2(g) O2(g) H 2S(g)的平衡常数是 ( ) B K 1 K2D K 1/K2K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应 80的平衡常数的数值如下：2NO(g) N 2(g) O2(g) K 1 1 10302H2(g) O2(g) 2H2O(g) K2 2 10812CO2(g) 2CO(g) O2 (g) K3 4 1092以下说法正确的是 ( )A常温下， NO 分解产生 O2 的反应的平衡常数表达式为B常温下，水分解产生 O2 ，此时平衡常数的数值约为K 1 c(N2 ) c(
5、O2)5 10C常温下， NO、 H2O、 CO2 三种物质分解放出 O2 的倾向由大到小的顺序为 NO H2OCO2D以上说法都不正确高温8对于 3Fe(s) 4H2O(g)汽在体积为 0.5 L 的密闭容器中反应， 数为A 1/3C 1/27Fe3O4(s) 4H2(g)，若起始投入 3 mol 铁、 4 mol 水蒸平衡时氢气的物质的量浓度 4 mol 1， 则化学平衡常( )B 1/ 6.75D 19高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固) CO(气) Fe(固) CO2(气) H0。已知 1 100 时， K 0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。(
6、1) 其平衡常数可表示为 K _，若温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数 K 值_(本小题空格填写：增大、减小或不变 )(2)1 100 时， 测得高炉中 c(CO2) 0.025 mol L1， c(CO) 0.1 mol L1， 在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态 _(选填“是”或“否” )，此时化学反应速率是 v 正_v 逆(选填大于、小于或等于 )其原因是 _ _ 。(3)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡 _A 一定向正反应方向移动C一定不移动10 氮是地球上含量丰富的一种元素，B一定向逆反应方向移动D不一定移动氮及其化合物在工农业生产、 生活中有着重
7、要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：(1)若在一容积为 2 L 的密闭容器中加入 0.2 mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2，在一定条件下发生反应： N2 (g) 3H2(g)的物质的量为 0.2 mol。则前 为_。2NH 3(g) H 0，若在 5 分钟时反应达到平衡，此时测得 NH 35 分钟的平均反应速率 v(N 2) _。平衡时 H2 的转化率 1 1 1(2)平衡后，若要提高 H 2 的转化率，可以采取的措施有 _。A 加了催化剂 B增大容器体积C降低反应体系的温度 D加入一定量 N2(3)若在 0.5 L 的密闭容器中，一定量
8、的氮气和氢气进行如下反应：N2(g) 3H2(g) 2NH 3(g) H0 ，其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如表所示：T/ 200 300K K1 K 3请完成下列问题：试比较 K 1、 K 2 的大小， K1_K2 (填 “ 或” “” )；下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 _(填序号字母 ) A 容器内 N 2、 H2、 NH 3 的物质的量浓度之比为 1 3 2B v(H 2)正 3v(H 2)逆C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变(4) 根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是 _。A 化学反应速率理论可指导怎样在一
9、定时间内快出产品B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益11随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。(1)甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4(g) 2O2(g)= CO 2(g) 2H2O(g)；H 802.3 kJ mlH2O(l)=H 2O(g)； H 44.0 kJ ml 1则 4.8 g 甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为 _。(2)利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为 CH 4(g) H 2O(g)=CO(g) 3H2(g)；H 20
10、6.1 kJ ml 。若 800 时，反应的化学平衡常数 K 1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。CH 4 H2O CO3.0 mol L1 8.5 mol L1 2.0 mol L1则此时正、逆反应速率的关系是 _。 (填标号 )H 22.0 mol L _A v(正 )v(逆 ) B v(正 )v(逆 )C v(正 ) v(逆) D无法判断为了探究温度、 压强对上述化学反应速率的影响， 某同学设计了以下三组对比实验 (温度为 360 或 480 、压强为 101 kPa 或 303 kPa，其余实验条件见下表实验序号 温度 /1 3602 t3 360表中 t _， p_；压强 /kPap101101 1CH4 初始浓度/mol L2.00
