高中化学选修4中和反应反应热的练习试题_ 对大家而言，到底有没有一份良好的模拟试卷可以比拟精确的检验出你的学习成果呢?让我们来做一套试题卷吧!以下是我整理的人教版中学化学选修4中和反响反响热的练习试题以供大家学习参考 人教版中学化学选修4中和反响反响热的练习试题 选择题 以下说法正确的选项是( ) A．中和热必须是强酸跟强碱反响放出的热量B．1 mol酸与1 mol 碱完全反响放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成1 mol H2O(l)时的反响热叫作中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 中和热测定试验中，以下操作必须会降低试验精确性的是( )A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度确定盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反响的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJmol-1，又知：H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=Q2 kJmol-1。
那么Q1和Q2的关系是( )A．Q1=Q2B．2Q1=Q2C．Q1<Q2D．无法判定 将V1 mL 1.00 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合匀称后测量并记录溶液温度，试验结果如下列图所示(试验中始终保持V1+V2=50)以下表达正确的选项是( )A．做该试验时环境温度为22 ℃B．该试验说明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1．00 molL-1D．该试验说明有水生成的反响都是放热反响 用50 mL 0.50 molL-1盐酸和50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液反响，试验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反响后溶液的比热容为4.18 Jg-1℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm-3，那么中和反响生成1 mol 水时放热( )A．55．2 kJB．391 kJC．336 kJD．1．38 kJ 确定1 mol NaOH与HCl完全反响放出57.4 kJ的热量以下热化学方程式书写正确的选项是( )A．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+28．7 kJmol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28．7 kJmol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57．4 kJmol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57．4 kJmol-1确定强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1，又知电解质的电离是吸热过程。
向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中参加以下物质：①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸，恰好完全反响其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的试验中没有运用的仪器有：①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的( )A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦ 试验题 利用如下图装置测定中和热的试验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.50 molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度; ②用另一量筒量取50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度; ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合匀称，测得混合液最高温度。
答复以下问题： (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量? (2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填序号) A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次快速倒入 (3)使盐酸与NaOH溶液混合匀称的正确操作是 (填序号) A.用温度计当心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)现将必须量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL-1的稀盐酸恰好完全反响，其反响热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，那么ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm-3，又知中和反响后生成溶液的比热容c=4.18 Jg-1 ℃-1为了计算中和热，某学生试验记录数据如下： 试验序号起始温度t1/ ℃终止温度t2/ ℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120．020．123．2220．220．423．4320．520．623．6依据该学生的试验数据计算，该试验测得的中和热ΔH= (结果保存一位小数)。
(6) (填能或不能)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 填空题 确定H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1，答复以下问题 (1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反响放出 kJ的热量 (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反响，此反响的中和热的ΔH= (3)假如将(1)反响中的稀盐酸换成稀醋酸，反响放出的热量 (填大于小于或等于)原来〔1〕放出的热量〕看了中学化学选修4中和反响反响热的练习试题的人还看： 1.中学化学选修五测试题及答案 2.2022中学化学会考题及答案 3.中学化学选修3经典试题及答案 4.中学化学选修四试题及答案 第6页 共6页。