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1、 九年级化学离子教案篇1：九年级化学离子教案教学目标学问与实力目标：1知道原子核外电子是分层排布的。（难点）2了解离子的形成，初步相识离子是构成物质的一种粒子。（重点）3了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法目标：1通过想象、猜想探究证明归纳原子核外电子的排布，培育学生空间想象力。2视察l18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步相识离子是构成物质的一种粒子。情感看法与价值观目标：1培育学生对微观世界学习的爱好。2唤起学生对科学的新奇与憧憬。教学过程一、情境导入1老师富有感情地朗读学生作
2、品科普小论文漫游原子世界，巩固原子结构的学问。附文：我是一个小小的电子，我在原子里围围着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想摆脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。2设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否摆脱原子核的吸引呢？二、引导探究核外电子的排布1学生猜想：核外电子是如何运动的？2学生沟通：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？3探究证明假设：阅读课本图文。（把图49“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空间想象实力，理解电子分层排布）4归纳结论
3、：核外电子是分层排布的。5老师启发：科学家在探究原子核外电子运动时，也经验了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行试验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在其次层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提示学生到中学后还会有更深化的探讨，有爱好的同学可自己查阅有关资料）6学习原子结构示意图表示的意义：7练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：8展示挂图：118号元素的原子结构示意图。学生视察、相互探讨、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素8个（
4、He为 2）比较稳定金属元素少于4个不稳定非金属元素多于4个不稳定9老师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）三、探究离子的形成1、供应信息：钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图。2、学生表演：两个学生通过视察原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又奇妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热忱高涨地参加，课堂活跃起来）3学生探讨；要
5、趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何改变来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生主动设计多种方案：氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于老师更有针对性地进行点拨引导，对于方案，老师要让学生辨别生活中的平衡与化学中的稳定的区分；对于方案、，老师可以从学生的生活阅历动身，分析发生这两种状况的难易程度）4学生表演；两个学生和同学们一起探讨各方案，选择最佳
6、方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动好玩，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）5师生分析：（一边分析，一边板书）6引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区分阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？四、小结练习，诱发思索1小结：在本课题，我们学了什么？2练习：课本习题。篇2：九年级化学离子课件九年级化学离子课件教学目标1学问与技能(1)初步了解原于核外的电子是
7、分层排布的；(2)了解原于结构的表示方法；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)了解离子的形成过程，相识离子是构成物质的一种粒子。2过程与方法(1)通过学生间相互探讨、沟通，增加学生归纳学问、获得学问的实力；(2)运用多媒体动画片、课文插图等协助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增加学习的效果。3情感、看法与付值观(1)初步体会物质构成的奇妙，培育学生的抽象思维实力、想像力和分析推理实力；(2)树立“结构确定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重点难点重点：离子的形成。难点：核外电子排布的规律。课时支配1课时教与学互动设计(一)创设情境，导入新课谈谈原子的结构体验画出
8、原子结构草图(二)复习回顾，课前热身1构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。2质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。3指出下列原子核外电子数：H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。(三)合作沟通，解读探究二、核外电子的排布活动1：探讨核外电子的运动是否犹如学们所画的?归纳核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有常常出现的区域。提示核外电子运动常常出现的区域叫电子层。设问核外全部电子是杏都常常出现在同一区域?点拨核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依靠程度小。那么电子由于能量各
9、不同，所以其运动的区域离核有远有近。提示能量低，离核近，能量高，离核远。活动2：体验核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?归纳核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。提示1元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2离核最远，能量最高的电子层叫最外层。明确各原子的最外层可能不相同。小结电子层：一二三四五六七能 量： 低高离 核： 近远活动3：提问稀有气体化学性质表现如何?归纳稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。设问稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?投影1-20号元素的原子最外层电子数。沟通稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。提示若第一层为最
10、外层，则为2个。点拨原子最外层电子数最多不超过8个。归纳稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。活动4：操作请同学们依据上述学问画出氢、氧原子的结构草图。探讨该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。归纳化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。活动5：探讨以氧原子为例，回答图中各部分的意义。归纳原子结构示意图的意义：二、离子的形成活动6：投影120号元素原子结构示意图探讨哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?归纳小结元素的性质特殊是化学性质，与原子的最外
11、层电子数关系最亲密。活动7：设问原子得失电子的结果是怎样的?课件演示动画：氯化钠的形成归纳1带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。2阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。活动8：探讨如何表示离子?归纳离子符号的书写：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“”“”号。提问2Mg2中数字“2”表示何意义?归纳元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字：离子的个数。活动9：议一议原子和离子的比较小结1不同点：原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。原子不显电性，离子带电。拓展若单核粒子中质
12、子数等于核外电子数，则该粒子为原子；若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。原子在化学反应中不变，离子可能变。点拨带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。2相同点(联系)：都能构成物质，保持物质化学性质。活动10：想一想元素、分子、原子、离子、物质间的关系。归纳明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。三、应用迁移，巩固提高投影1下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C )2下面是几种粒子的结构示意图：AE共表示四 种元素；表示原子的粒子是 B、C (填序号，下同)；表示阴
13、离子的粒于是 A、D ；表示阳离子的粒子是 E ；表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。3钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。四、总结反思，拓展珏伸总结反思本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。篇3：九年级化学化合价教案九年级化学化合价教案一、教学目标：1、理解化学式的概念及含义。驾驭一些简洁物质的化学式的写法和读法。2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。3、知道相对分子质
14、量的概念。初步驾驭化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素。4、结合对物质从宏观到微观的相识，进一步发展你的科学想象力。二、教学重点、难点1、化学式的写法、读法、化学式的意义。2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。3、依据化学式的有关计算。三、教学打算：多媒体教案。四、课时支配：2课时五、教学过程第一课时复习提问（老师提问）（学生回答）讲授新课元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能依据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，驾驭有关相对分子质量的计算。（板书）一、什么是化学式：1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。2、意义（以H2O为例）表示一种物质：水表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。表示物质的一个分子：一个水分子。表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成2H2O表示2个水分子。（思索）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？不同，因为
