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1、知识点一知识点一饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化3.饱和溶液与不饱和溶液的判断饱和溶液与不饱和溶液的判断(1)观察法:如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变,说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质,该溶液一定是该物质的饱和溶液。(2)实验法:在一定温度时,如果溶液中没有未溶解的物质,可以向原溶液中加入少量原溶质,如果不再溶解,说明原溶液是饱和溶液;如果继续溶解,说明原溶液是不饱和溶液。易错警示(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系。饱和溶液不一定是浓溶液,不饱
2、和溶液不一定是稀溶液。(2)不饱和溶液转化为饱和溶液后,溶液的浓度不一定增大,如降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时,溶液的浓度不变或减小。(3)要明确指出哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液。例如,在一定条件下不能再溶解食盐的溶液,还可能再继续溶解蔗糖。例例1(2018山东莱芜二模)t时,分别采取下列措施,一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是()降低温度升高温度加水加足量溶质恒温蒸发水A.只有B.只有和C.只有和D.只有和解析解析少数物质的溶解度随着温度的升高而减小,故降低温度不一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液;大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大,对于这样的物质,升高温度,溶液仍为不饱和溶
3、液;加水后,所得溶液仍能继续溶解溶质,不能使不饱和的溶液变成饱和溶液;加足量溶质,一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液;恒温蒸发水分,一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液。答案答案B知识点二知识点二溶解度溶解度1.固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)概念:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。(2)正确理解溶解度概念的四要素条件一定温度。因为同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的,因此必须指明温度标准100g溶剂。溶剂的量是人为规定的,为100g。此外100g是指溶剂的质量,不能误认为是溶液的质量状态达
4、到饱和状态。溶解度是表示同一条件下某物质溶解能力大小的物理量单位以克为单位。严格地说应该是g/100g溶剂(3)溶解性与溶解度的关系图9-2-12.溶解度曲线溶解度曲线(1)概念:物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)含义(3)溶解度曲线的应用判断某种物质在不同温度下的溶解度大小;比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势;确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;确定结晶的方法。3.气体的溶解度气体的溶解度(1)概念在压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积叫气体的溶解度。(2)影响因素内因:溶质、溶剂的性质。外因:温度和压强,气体
5、物质的溶解度随压强增大而增大,随温度升高而减小。(3)气体溶解度与固体溶解度的比较固体溶解度气体溶解度标准100g溶剂1体积水外界影响因素温度温度、压强例例2(2018湖北咸宁中考)在t1时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图9-2-2所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图9-2-3所示。下列说法错误的是()A.烧杯中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D.将温度升高到t2,烧杯中的固体全部溶解解析解析烧杯中有固体剩余,上层溶液一定是饱和溶液,A正确;t1时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,将等质量的
6、硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中,烧杯中没有固体剩余,所以烧杯中溶液的溶质是氯化钾,B错误;烧杯中的固体全部溶解,烧杯中有固体剩余,所以烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大,C正确;t2时,硝酸钾的溶解度大于t1时氯化钾的溶解度,所以将温度升高到t2,烧杯中的固体全部溶解,D正确。答案答案B知识点三知识点三结晶结晶1.概念概念:在一定条件下,固体物质可以从它的水溶液中析出。通常把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。2.结晶的方法及适用范围结晶的方法及适用范围图9-2-4结晶的方法适用范围举例应用蒸发结晶适用于溶解度受温度变化影响较小的物质如图9-2-4中的乙物质如果乙中混有少量的甲,
7、可采用蒸发结晶的方法提纯乙冷却热饱和溶液(或降温结晶)适用于溶解度受温度变化影响较大的物质如图9-2-4中的甲物质如果甲中混有少量的乙,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲3.海水晒盐海水晒盐(1)原理:利用阳光和风力使水分蒸发,使食盐结晶析出。(2)主要过程图9-2-5例例3图9-2-6是对20时一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答。图9-2-6(1)蒸发前原溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是。(2)依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是(填字母)。A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.无法判断(3)20时,甲的溶解度为克。解析解析(1)蒸发前的烧杯
8、底部没有固体,第一次蒸发10g水,析出1g晶体,第二次蒸发10g水析出5g晶体,所以蒸发前原溶液是不饱和溶液;第三次蒸发10g水应析出5g晶体,所以共析出11g。(2)题中析出晶体是通过蒸发溶剂实现的,不能判断出温度对溶解度的影响。(3)由实验数据可知,每蒸发10g水析出5g甲,设20时,甲物质的溶解度为x,则=,x=50g。答案答案(1)不饱和11(2)C(3)50题型一题型一饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化例例1向50mL水(密度是1g/mL)中加入一定量KNO3固体的操作如图9-2-7所示,KNO3的溶解度曲线如图9-2-8所示。请回答:图9-2-7图9-
9、2-8(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是。(填字母)(2)当x=时,B中恰好没有固体剩余。(3)要使硝酸钾从溶液中析出,常用的方法。解析解析(1)据图可以看出,B中有固体剩余,故B中一定是饱和溶液;(2)20时,在100g水中所能溶解的KNO3的最大量是31.6g,所以在50mL水中所能溶解的KNO3的质量最多为15.8g,因此当x的值为15.8-10=5.8时,B中恰好没有固体剩余;(3)硝酸钾在水中的溶解度受温度的影响较大,从其溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。答案答案(1)B(2)5.8(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)点拨点拨将饱和溶液转化为不饱和溶液,加水的方法一定
10、可行;对溶解度随温度升高而增大的物质而言,升高温度能使饱和溶液变为不饱和溶液;对溶解度随温度升高而减小的物质而言,降温能使饱和溶液变为不饱和溶液。题型二题型二溶解度曲线的意义与应用溶解度曲线的意义与应用例例2(2018江苏连云港中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图9-2-9所示。下列说法不正确的是()图9-2-9A.T2时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲乙B.T2时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1,得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲D.T1时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液解析解析T2时,甲的溶解度大于乙,取等质
11、量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲bB.a=bC.ab。知识点三知识点三结晶结晶7.(2018山西一模)某盐湖地区,当地居民“夏天晒盐,冬天捞碱”。如图9-2-2所示,夏天晒得的盐对应的溶解度曲线是(填“a”或“b”),居民这样做的依据是。图9-2-2答案答案b氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大解析解析“夏天晒盐”是因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大,故对应的溶解度曲线是b。8.工业上采用以下流程从海水中提取精盐:图9-2-3(1)上述流程中,、中氯化钠溶液的状态分别是、(填“饱和”或“不饱和”)。(2)从海水中提取粗盐的过程中,利用了的方法,使氯化钠溶液达到饱和并析出晶体。答
12、案答案(1)不饱和饱和饱和(2)蒸发结晶解析解析(1)贮水池中溶液为海水,属于氯化钠的不饱和溶液;结晶池中有氯化钠析出,是氯化钠的饱和溶液;过滤后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液。(2)从海水中提取粗盐的过程中,利用了蒸发结晶的方法使氯化钠溶液达到饱和并析出晶体。a1.t时有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是()A.恒温蒸发溶剂B.降低溶液的温度C.向溶液中加入硝酸钾固体D.向溶液中加入t时的硝酸钾饱和溶液答案答案D恒温蒸发溶剂,因溶剂减少而使不饱和溶液达到饱和;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以降低温度,可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液;加入一些硝酸钾固体能够使
13、接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液;由于原溶液处于不饱和状态,加入同温度下的硝酸钾饱和溶液后,溶液仍然处于不饱和状态。2.(2018山东菏泽东明一模)下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,从图中获得的信息错误的是()A.t1时甲、乙、丙三者的溶解度相等B.甲的溶解度受温度的影响最大C.要使t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法D.t2时,往100g水中加入90g甲,充分搅拌后得到190g甲的溶液答案答案Dt1时,三种物质的溶解度曲线交于一点,所以在该温度下三种物质的溶解度相等;甲的溶解度曲线相对其他两物质更陡,所以受温度影响最大;要使t1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温
14、度、增加溶剂等方法;t2时,甲物质的溶解度是80g,所以在100g水中加入90g甲物质时,有10g甲物质剩余,因此得到180g溶液。1.T时,在两只各盛有50g水的烧杯中,分别加入30g氯化钠和蔗糖固体,搅拌使其充分溶解,结果如图9-2-4所示。下列说法中正确的是()图9-2-4A.两烧杯中溶液的质量相等B.继续搅拌最终可使氯化钠溶解C.氯化钠溶液一定是该温度下的饱和溶液D.蔗糖溶液一定是该温度下的不饱和溶液答案答案C氯化钠没有完全溶解,则氯化钠溶液的质量小于蔗糖溶液的质量;通过搅拌的方法不能改变氯化钠固体溶解的质量;由题图可知,氯化钠溶液中有固体剩余,故为饱和溶液;蔗糖固体没有剩余,则可能是
15、饱和溶液,也可能是不饱和溶液。2.(2018江西中考)t2时,向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中固体析出,甲的溶解度曲线如图9-2-5所示。下列说法正确的是()图9-2-5A.图中P点表示甲的溶解度为98gB.搅拌的目的是增大甲的溶解度C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.甲溶于水的过程中一定放出热量答案答案DP点表示t1时,甲的溶解度为98g;固体物质的溶解度只与温度有关,搅拌的目的是加快甲的溶解速率;甲的溶解度随温度升高而增大,通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液;t2时,向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲,搅拌后固体完全溶
16、解,放置一段时间后,溶液中固体析出,可知甲溶于水的过程中一定放出热量。3.A、B两种物质的溶解度曲线如图9-2-6中甲所示,在t1时,用A、B两种物质配制溶液的情况如图9-2-6中乙所示,下列说法正确的是()图9-2-6A.t1时,两个烧杯内均有固体剩余,且质量相等B.由t1到t2过程中,A溶液的浓度减小C.t2时,烧杯中的A溶液为饱和溶液D.由t2到t1,B的溶液中有晶体析出答案答案At1时,A和B的溶解度相等,都是30g,故30g水中能够溶解9gA或B,因此两个烧杯内均有固体剩余,且质量相等,A正确;A的溶解度随着温度的升高而增大,由t1到t2过程中,A不断溶解,溶质质量增加,溶液的浓度增大,B不正确;t2时,A的溶解度是50g,故30g水中溶解15gA恰好饱和,故烧杯中的A溶液是不饱和溶液,C不正确;B的溶解度随着温度的降低而增大,由t2到t1,B的溶液中没有晶体析出,D不正确。4.(2018山东青岛中考)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0依据上表数据和溶解度曲
