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1、2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)化学1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅B. 碳酸氢钠可做食品膨松剂C. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜D. 焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】【详解】A铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；C青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；D钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。2. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A. 化合物1分子
2、中的所有原子共平面B. 化合物1与乙醇互为同系物C. 化合物2分子中含有羟基和酯基D. 化合物2可以发生开环聚合反应【答案】D【解析】【详解】A化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用sp3杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A错误；B结构相似，分子上相差n个CH2的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误；C根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C错误；D化合物2分子可发生开环聚合形成高分子化合物，D正确；答案选D。3. 某白色粉末样品，可能含有、和。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液
3、中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】由题意可知，取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S+H2O+SO2，离心分离，取的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二
4、氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案选A。4. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚可逆反应A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被
5、氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；C石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行
6、的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；答案选C。5. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B. 最高价氧化物的水化物酸性：C. 阶段热分解失去4个D. 热分解后生成固体化合物【答案】D【解析】【分析】化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200以下热分
7、解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。【详解】AX(B)的单质常温下为固体，故A错误；B根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)Y(HNO3)，故B错误；C根据前面已知200以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去是水，若100200阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去去4个H2O，故C错误；D化合物(NH4B5O84H2O)在500热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH
8、4B5O84H2O5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。综上所述，答案为D。6. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li+O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是A. 充电时，电池的总反应B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D. 放电时，正极发生反应【答案】C【解析】【分析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（Li+e-=Li+）和阳极反应（Li2O2+
9、2h+=2Li+O2），则充电时总反应为Li2O2=2Li+O2，结合图示，充电时金属Li电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属Li电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。【详解】A光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳极反应，充电时电池的总反应为Li2O2=2Li+O2，A正确；B充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确；C放电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误；D放电时总反应为2Li+O2=Li2O2，
10、正极反应为O2+2Li+2e-=Li2O2，D正确；答案选C。7. 常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A. 溶液中B. 溶液中的HA的电离度为C. 溶液和中的不相等D. 溶液和中的之比为【答案】B【解析】【详解】A常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L，c(H+)c(OH-)c(A-)，A错误；B常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.010-3，解得=，B正确；C
11、根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=110-7mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka=1.010-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.010-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为(104+1)c(HA)：1.01c(HA
12、)=(104+1)：1.01104，D错误；答案选B8. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：（1）在“脱硫”中转化反应的离子方程式为_，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因_。（2）在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是_。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。()能被氧化的离子是_；()促进了金
13、属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为_；()也能使转化为，的作用是_。（4）“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是_。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有_。【答案】（1） . PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq) . 反应PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=3.4105105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3 （2）反应BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=0.04105，说明可以转化的比较彻底，且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，减少铅的损失。【小问2详解】反应BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K=0.04105，说明该反应正向进行的程度有限，因此加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完
