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1、2022中考化学专题复习 流程图题1. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。（1）步骤中发生反应的化学方程式为_。（2）滤液是 30时氯化钡的_溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_（选填字母序号）。A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C、可用重晶石（主要成分是硫酸
2、钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体D、步骤将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 Ba2+环境的污染（4）某同学提出，步骤将滤液浓缩时会产生气体污染物，其化学式为_。为防止污染，需要对滤液处理后再浓缩。简述处理滤液的方法：_。2. 已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度/10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作：（1）甲属于 （填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 ；（2）在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是 ；（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30
3、的水 g。3. 我国科技部制定发布了“十二五”国家碳捕集利用与封存科技发展专项规划，碳捕集、利用与封存（CCUS）技术可实现大规模二氧化碳减排。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，工艺过程如图所示（部分条件及物质未标出）。（1）将工业生产中产生的CO2含量高的气体吹入足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，则“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。（2）将CaO加入到X溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式为 。（3）该流程中未涉及的基本反应类型是 反应。4. 某食盐样品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答： （1）操作I玻璃棒的作用
4、是_，操作II的名称是_；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式_；（3）加入的试剂A是_；（4）加入试剂B的目的是_；（5）实验室利用提纯得到的氯化钠晶体配制一定质量10%的氯化钠溶液，实验操作如图：用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_；量取水时，需要用到的仪器除了量筒，还必须要用到_（6）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水溅出；往烧杯中倒入氯化钠时有洒落将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出5. 自来水厂净水过程的主要流程如下图：结合流程图试回答下列问题。(1)物质性质决定物质的用途，
5、上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为_，其具有吸附作用的原因是它具有_的结构；(2)杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于_（填“化学变化”或“物理变化”）；(3)要鉴別自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的_，搅拌，如果观察到_，则样品为硬水；(4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是_。A水是由氢元素和氧元素组成的B水是最常见的溶剂C水是人体主要的供能物质D水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气6. 胆矾（CuSO45H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能
6、溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_作用。（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、_等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是_。7. 自来水厂净水过程的主要流程如下图：结合流程图试回答下列问题。(1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为_，其具有吸附作用的原因是它具有_的结构；(2)杀菌清毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于_（填“化学变化”或“物理变化”）；(3)要鉴別自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中
7、加入适量的_，搅拌，如果观察到_，则样品为硬水；(4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是_。A水是由氢元素和氧元素组成的B水是最常见的溶剂C水是人体主要的供能物质D水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气8. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl4=2SnCl2（1）SnCl4中锡元素的化合价是 ；（2）铜的金属活动性比锡的弱 ；（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是Cu 。（3）写出步骤发生反应的化学方程式2SnCl2SnCl4+Sn 。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境 （回
8、答一点即可）。9. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2，制金属Ti的工艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（1）在生产生活中，钛和钛合金常见的用途为_制造人造骨、用于航空航天等（写一种即可）。（2）操作2的名称是_过滤。（3）该工艺流程中，水解属于_化学（填“物理变化”或“化学变化”）。（4）工业上常在高温下用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，试写出反应的化学方程式 _防止钛、镁在高温时被氧化。（
9、5）该反应需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是_防止钛、镁在高温时被氧化。（6）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。10. 硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=_，说明洗涤液中无碳酸钠。(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_。所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是_。废铁屑中
10、的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是_。(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是_，便于结晶。(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1gmL-1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量_(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为 (相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158)11. 以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工
11、艺流程如图注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。（1）滤渣X的主要成分为_（填化学式）。（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。该装置中仪器A的名称为_。若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是_（填字母）。a滤纸已破损 b漏斗中液面低于滤纸边缘 c滤纸未紧贴漏斗内壁（3）“沉镁”时MgSO4与NH3H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式_。（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350，原因是_。12. 碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是_。（2）操作A的名称为_。（3）流程中溶液A中含有的溶质有_（写化学式）。（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）_。（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式_。
