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1、第一部分第一部分 系统复习系统复习 成绩基石成绩基石第第十十单元酸和碱单元酸和碱考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用一、指示剂：一、指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。考点考点2 常见的酸常见的酸6 6年年4 4考考想一想1当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？打开浓盐酸的瓶盖时，出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。2当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量和溶质质量分数发生怎样的变化？浓盐酸具有挥发性，
2、溶液的质量和溶质的质量分数均变小；浓硫酸具有吸水性，溶液的质量变大，溶质的质量分数变小。考点考点3 常见的碱常见的碱6 6年年4 4考考考点考点4 中和反应及其应用中和反应及其应用想一想生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。特别提醒(1)中和反应与复分解反应的关系如右图：(2)中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，不属于四大基本反应类型。(3)改良酸性土壤或处理酸性废水时，总是选用Ca(OH)2而不选用NaOH，原因是NaOH有强烈的腐蚀性，同时成本高。(4)氢氧化铝是一种治疗
3、胃酸过多的药物的主要成分，但由于反应生成的Al3对人体有不良影响，近年来，已逐渐被其他药物所取代。治疗胃酸过多不能使用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。考点考点5 酸碱度的表示法酸碱度的表示法pHpH6 6年年3 3考考想一想1测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，对测量结果是否会产生影响？不一定。用pH试纸测定溶液的pH时，若先将pH试纸润湿则相当于将溶液稀释，这样，如果被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。2(1)欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或加碱性溶液。(2)欲使碱性溶液的pH降低，可采用什么方法？
4、加水或加酸性溶液。【例例1】“探险队员”盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号依次连接起来表示它所走的路线)入口 出口。(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，其中能“吃掉”盐酸的盐是碳酸钠(填物质的名称)。(3)在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式NaClAgNO3=AgClNaNO3，基本反应类型是复分解反应。典型例题典型例题分析分析类型类型1 常见酸的性质及用途常见酸的性质及用途解析：解析：
5、(1)利用图示的物质对与盐酸不能反应的物质作出判断即可，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应；(2)中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；图中能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；(3)不能与盐酸反应的物质有：，氯化钠能与硝酸银反应，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是NaClAgNO3=AgClNaNO3，是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；(4)因为氢氧化钾能与二氧化碳反应，从而被“吃掉”，所以氢氧化钾不能“走出”迷宫；(5)盐酸可用于金属表面除锈。(4)如果将盐酸换成氢氧化钾溶液，它能沿着盐酸
6、走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？不能，氢氧化钾与二氧化碳反应，从而被“吃掉”。(5)写出盐酸的一种用途工业除铁锈。解题方法解题方法解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路。酸的化学性质有：能够使酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即位于金属活动性顺序中氢前面的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，但必须有水、沉淀或气体生成。注意事项注意事项(1)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸；浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成水而不生成氢气。(2)酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中
7、可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。变式运用变式运用1.2017重庆B卷小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( )A白醋里含有氢离子B生成的气体是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊试液变红 D白醋与纯碱的反应属于中和反应D D醋酸与盐酸的化学性质相似，故白醋里含有氢离子，醋酸与盐酸的化学性质相似，故白醋里含有氢离子，A A正正确；纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠确；纯碱中滴加白醋，发现有气体生成，是因为醋酸与碳酸钠反应生成醋酸
8、钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，B B正确；醋酸与盐酸的化学性质相似，故白醋能使紫色石蕊试液正确；醋酸与盐酸的化学性质相似，故白醋能使紫色石蕊试液变红，变红，C C正确；白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中正确；白醋与纯碱反应，是酸与盐的反应，不属于中和反应，和反应，D D错误。错误。2.2016台州中考如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是碱；(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是: ，请你写出步骤反应的化学方程式H2SO4CuO=CuS
9、O4H2O。解析：解析：(1)(1)根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上漏填的一类物质是碱；漏填的一类物质是碱；(2)(2)氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为H H2 2SOSO4 4CuO=CuSOCuO=CuSO4 4H H2 2O O。【例例2】2017池州模拟酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
10、，实验类型类型2 常见碱的性质及用途常见碱的性质及用途(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中易变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O；(2)要验证该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是B；A稀HClB酚酞溶液CCaCl2DCa(OH)2(3)为了验证反应，小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH；(4)依据反应，KOH能与下列物质反应的是C；AH2SO4 BBaCl2 CCuSO4 DNa2CO3时最好戴
11、防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：解析：(1)氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O；(2)滴加稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，因此稀盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故A不符合题意；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故B符合题意；滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故C不符合题意；滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验
12、证氢氧化钠溶液已变质，故D不符合题意。(3)碱中都含有氢氧根离子，将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH；(4)依据反应，碱可以和盐反应，而H2SO4 是酸，BaCl2是盐，但和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；CuSO4 是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，发生反应的化学方程式为CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2；Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应。发生反应的化学方程式为CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2。解题方法解题方法碱溶液中都存在OH，所
13、以碱具有一些相似的化学性质，能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应，生成盐和水；能与某些可溶性的盐反应生成新碱和新盐。注意事项注意事项(1)并非所有的非金属氧化物都能与碱反应，例如CO、H2O不能与碱反应。(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量时要放在小烧杯或表面皿中，以防腐蚀托盘。(3)检验CO2时用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液，吸收或除去CO2时要用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是：CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色浑浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象；氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的
14、量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，可以充分吸收二氧化碳。变式运用变式运用3.2017合肥50中一模氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是CaOH2O=Ca(OH)2。测量其溶液的pH时，可以用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰
15、粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH。“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是K(填元素符号)。解析：解析：(1)(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为为CaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2。用。用pHpH试纸测定未知溶液的试纸测定未知溶液的pHpH时，正确的时，正确的操作方法为用玻璃棒
16、蘸取少量待测液滴在干燥的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pHpH试纸上，与试纸上，与标准比色卡对比来确定标准比色卡对比来确定pHpH。(2)(2)石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬，反应的化学方程式为的化学方程式为COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O。(3)(3)氢氧化钙与氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 42H2H2 2O O。(4)(4)氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)Ca(OH)2 2K K2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32KOH2KOH；植物需要的
