二氧化碳化学知识 1.二氧化碳的详细物理和化学性质 二氧化碳，化学式为CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐 常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，易溶于水，1体积水可溶1体积二氧化碳并生成碳酸 （碳酸饮料基本原理） 固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂 二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料 空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高 .旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应 二氧化碳密度为1.977克/升，熔点-56.6℃（226.89千帕——5.2大气压），沸点-78.5℃（升华）临界温度31.1℃ 常温下7092.75千帕（70大气压）液化成无色液体液体二氧化碳密度1.1克/厘米3 液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。
二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸 化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐 跟氨水反应生成碳酸氢铵无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息 绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火 二氧化碳在大气中约占总体积的0.03%，人呼出的气体中二氧化碳约占4%实验室中常用盐酸跟***石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳 2.初三化学关于二氧化碳的所有重点知识,才刚初三,刚起步,尽量通俗 二氧化碳是空气中常见的化合物，其分子式为CO₂，占空气0.03%，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸 固态二氧化碳俗称干冰二氧化碳认为是造成温室效应的主要来源 差不多就这些了，还有制取，无非就是碳酸盐加上酸，都差不多，生成碳酸和其他盐，而后碳酸分解成水和二氧化碳，补充下，碳酸盐指的是碳酸根加上金属离子组成的化合物，比方说碳酸钙，就是检验澄清石灰水时生成的白色沉淀，在说明一下，盐指的是酸根加金属离子组成的化合物。
差不离了吧，再补充下一个化学式：CO2+C==高温==2CO;CO+O2==点燃==CO2这是CO2与CO的关系，初三化学不难的，但很重要，好好学吧 3.二氧化碳相关知识 二氧化碳又称碳酸气，是无色、无臭、稍有酸味、无毒性气体 分子量44.009，在标准状态下，其密度为1977Kg/m3气体相对密度1.529（空气=1） 二氧化碳能溶于水并部分生成碳酸，对水的溶解度随温度的升高和压力的降低而减小，熔点为-56.57℃，沸点为-78.4℃，临界温度为31.1℃，临界压力为7.38MPa 液体二氧化碳在压力降低时会蒸发，并吸收周围大量的热而凝固成干冰，此时密度为1.564Kg/L，升华温度为-78.4℃ 固体二氧化碳的密度受压力影响甚微 二氧化碳的化学性质在常温下稳定，不会分解，在高温下，容易分解成一氧化碳和氧，因而具有氧化性 二氧化碳也具有一切酸性氧化物的化学性质，并能与碱性氧化物或碱起化学反应 在工业一般使用钢质无缝气瓶盛装二氧化碳，气瓶颜色为铝白色，在气瓶瓶身上用仿宋字写有“液化二氧化碳”字样，瓶阀为铜质，带有安全泄放装置（爆破片），气瓶的公称工作压力为15MPa，公称容积为40L。
在气体充装站，对二氧化碳一般充装18~24Kg（二氧化碳的充装系数为0.6，也就是说，一只公称容积为40L的钢质无缝气瓶，最大充装量为40*0.6=24Kg） 市场上目前使用最多的是将其作为保护焊，在机械行业使用较多，有较大的市场 二氧化碳的售价一般按瓶计算，也可以与充装商谈以公斤论价 4.关于八年级化学氧气和二氧化碳的知识 制取：氧气：一.实验室制造氧气使用的方法是：1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===（△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾，化学式为：2KClO3===（△，MnO2） 2KCl+3O2↑ 3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化学式为： 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 二.工业制法：分离液态空气 二氧化碳： 实验室制造二氧化碳： 工业制法：高温煅烧石灰石 CaCO₃ ==高温== CaO + CO₂↑ 2HCl+CaCO₃====CaCl₂+ H₂O+CO₂↑ 检验：氧气：将带火星的木条深入瓶中若复燃，则证明是氧气 二氧化碳：可通入澄清石灰水 验满：氧气：将带火星的木条放在瓶口若复燃，则满 二氧化碳：将带火星的木条放在瓶口若熄灭，则满 氧气：1. 色，味，态：无色无味气体（标准状况） -218.4℃（变为蓝色雪花状的固体） 沸点：-182.9℃（变为淡蓝色液体） 1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固） 不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气 天蓝色钢瓶2. 总体来说，氧气的化学性质比较活泼。
（1）、氧气跟金属反应： 与钾的反应： 4K+O2=2K2O，钾的表面变暗 2K+O2=K2O2;K+O2=KO2（超氧化钾），（条件：点燃或加热，两个反应同时开展） 与钠的反应： 4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗 2Na+O2=Na2O2（条件：点燃或加热），产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末 与镁的反应；2Mg+O2=2MgO（条件：点燃），剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体 与铝的反应；4Al+3O2=2Al2O3（条件：点燃），发出明亮的光，放出热量，生成白色固体 与铁的反应； 4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·H2O，（铁锈的形成） 3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃），红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 与锌的反应：2Zn+O2=2ZnO（条件：点燃）， 与铜的反应；2Cu+O2=2CuO（条件：加热），加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质 （2）、氧气跟非金属反应： 与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成 与碳的反应：CO2(carbon dioxide) （碳+氧气→二氧化碳）C+O2=CO2（条件：点燃），剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=2CO（条件：点燃） 与硫的反应：S+O2=SO2（条件：点燃），发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使成清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色 与红磷的反应：4P+5O2=P4O10（条件：点燃），剧烈燃烧，发光放热，生成白烟 （P4O10为五氧化二磷的分子式，此处写P2O5亦可） 与白磷的反应：P4+5O2=P4O10，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟 与氮气的反应：N2+O2=2NO（条件：放电） 与氧气的反应：3O2=2O3（条件：放电） （3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体 甲烷：CH4+2O2=CO2+2H2O（条件：点燃） 乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（条件：点燃） 乙炔：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O（条件：点燃） 苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（条件：点燃） 甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（条件：点燃） 乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（条件：点燃） 碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）（通式完成后应注意化简！下同） 烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃） 乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（条件：Cu，加热） 此反应包含两个步骤：（1）2Cu+O2=2CuO（加热）（2）CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加热） 氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2（光气）+2HCl (4)、氧气与其它化合物的反应： 硫化氢的燃烧：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（条件：点燃） 煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温） 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（条件：V2O5，加热） 空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2（纯）=2N2+6H2O （条件：点燃） 氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （条件：Pt，加热） 一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2 二氧化碳：{物理性质} 表面张力：约3.0dyn/cm 密度：0.8g/cm3 粘度：0.082mm2/s(12℃) （比四氯乙烯粘度O.88mm2/s(20℃)低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。
二氧化碳分子构造很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应 它沸点低（-78.5℃），常温常压下是气体 特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性 液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完 5.关于二氧化碳的所有已知知识 关于二氧化碳的性质、用途和来源等： 无色、无臭、无味的气体 化学式CO2地球大气层次要组分 熔点-566℃（5 2*105帕），密度1977克/厘米3，临界温度31 04℃，临界压力7285*106帕， 因此，二氧化碳气体容易液化，液态二氧化碳可以贮存在高压钢瓶内 当液态二氧化碳蒸发时，会吸收大量的热，使温度迅速降低，这样又会使一部分二氧化碳气体冷凝成雪花状固体，这种固体可从周围吸收热量，直接变成气体（升华），因此把它叫做干冰大气中二氧化碳的含量为0 03%；海洋中为0014% 它们来源于：①有机体腐烂过程 ②人和动物呼出二氧化碳 ③煤、石油、天然气等的燃烧 二氧化碳的化学性质不活泼，只在高温下能与金属钾、镁、锌等作用，也与红热的炭发生反应： 二氧化碳在水中的溶解度较大，10℃时，1体积水可溶解1。
19体积二氧化碳气体，它溶于水生成碳酸，是一种二元弱酸，电离常数为K1=4 16*10-7,K2=4 84*10-11 最常用的检验二氧化碳气体的方法是让它通入澄清的石灰水，即有白色沉淀（碳酸钙）产生： Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀转变为可溶性的碳酸氢钙，溶。