《2022届安徽省“皖南八校”高三下学期第三次联考理综化学试题 Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届安徽省“皖南八校”高三下学期第三次联考理综化学试题 Word版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“皖南八校”2022届高三第三次联考理科综合试卷考生注意：1本试卷满分300分，考试时间150分钟。2考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 S 32 C1 35.5Fe 56 Cu 64 Y 89 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共4
2、2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是9设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法（加入脱硫细菌）净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOHNa2SO4=2NaHCO3H2S。下列说法错误的是A30g CH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子数目为NAB生成标准状况下2.24LH2S气体，转移的电子数为0.8NAC1L0.1 molL-1NaHCO3溶液中，含有HCO3-、CO32-的数目和为0.1NAD常温常压下，3.4gH2S气体中含有的电子数为1.8NA10
3、作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是A鲁米诺的化学式为C8H6N3O2B1 mol A最多可以和2 mol NaHCO3反应CB中处于同一平面的原子最多12个D（1）（2）两步的反应类型分别为加成反应和取代反应11RXYZ是四种元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。我国“祝融号”火星车检测的火星岩成分之一是ZYR3，地壳中含有大量的粒子呈正四面体结构。Y、Z的原子最外层电子数之和等于R原子最外层电子数。R、X的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是A.原子半径：ZYXRB.简单的氢化物稳定性：XRYCZR2只含一
4、种化学键D.单质的导电性：YZ12光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H2O能解离为H+和OH-，且双极膜能实现H+和OH-的定向通过。下列说法的不合理的是A.该装置工作时涉及光能、化学能及电能的转化B.光照过程中阳极区溶液中的n（OH-）基本不变C再生池中的反应为2V2+2H+2V3+H2催化剂D阳极生成1molO2时，理论上双极膜共解离出4mol离子13常温下，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1molL-1，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是已知：pOH表示OH- 浓度的负对数pOH-lgc（OH-
5、）。a、b、c三点的坐标，a（7.3，-1.3）、b（10.0，-3.6）、c（12.6，-1.3）。AH3RO3为二元弱酸B曲线表示lgc（H3RO3）随pOH的变化CpH6.7的溶液中：2c（HRO32-）c（H3RO3）0.1 molL-1D反应H3RO3HRO32-2H2RO3的平衡常数K1.010526（14分）纯ClO2遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO2固体以便运输和储存。制备NaClO2的实验装置如图所示（夹持装置省略），其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2。回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。（2）装置B的作用是 。（3）装置A中发生反应的离子方程式为
6、。向装置A中通入空气的目的是 。（4）装置C中发生反应的化学方程式为 ，C装置采用“冰水浴”的目的是 。（5）研究测得C装置吸收液中的c（NaOH）与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示。则最佳条件为c（NaOH） molL-1，= 。（6）准确称取5.000g所得粗产品NaClO2晶体溶于适量蒸馏水，加入过量的碘化钾溶液，在酸性条件下发生充分反应：ClO24I-4H+=2H2O2I2Cl-，将所得混合液稀释成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液，用0.8000 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为20.0mL（已
7、知：I22S2O32-=2I-S4O62-）。则该样品中NaClO2的质量分数为 。27（11分）稀土元素在耐热钢中有重要的作用。某废渣含Eu2O3、Fe2O3、Al2O3、Ta2O5、MnO等物质。以此废渣为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的TaCl5（氯化钽）和Eu2O3（氧化铕）。回答下列问题：（1）操作为 ，溶液A中含有的主要溶质为 （填化学名称）。（2）滤渣与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，灼烧时发生反应的化学方程式为 。（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取最适宜的pH是 （填字母），其原因是 A2.0
8、左右B3.0左右C5.0左右（4）FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解Ta2O5制备稀土元素Ta，其原理如图所示。电源b为 （填“正”或“负”）极。Ta2O5极发生的电极反应为 。工业生产过程中，石墨电极需要定期更换，原因是： 28（15分）我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1II.CO2(g)+
9、H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJmol-1回答下列问题：（1）已知：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H-90.6kJmol-1，则H1 。（2）向密闭容器中加入CO2（g）和H2（g），合成CH3OH（g）。已知反应I的正反应速率可表示为v正k正c（CO2）c3（H2），逆反应速率可表示为v逆k逆c（CH3OH）c（H2O），其中k正、k逆为速率常数。右图中能够代表k逆的曲线为 （填“L1”“L2”或“L3”“L4”)。温度为T1时，反应I的化学平衡常数K 对于上述反应体系，下列说法正确的是 A增大CO2的浓度，反应I、II的正反应速率均增加B.恒容密闭容器中当气
10、体密度不变时，反应达到平衡状态C加人催化剂，H2的平衡转化率不变（3）不同条件下，按照n（CO2）：n（H2）1：3投料，CO2的平衡转化率如下图所示。压强P1、P2、P3由大到小的顺序是 。压强为P1时，温度高于570之后，随着温度升高CO2平衡转化率增大的原因 图中点M（500,60），此时压强P1为0.1 MPa，CH3OH的选择性为23（选择性：转化的CO2中生成CH3OH和CO的百分比），CO2的平衡转化率为60。则该温度时反应I的平衡常数Kp MPa-2（分压总压物质的量分数）。35化学-物质结构与性质（15分）近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅出现在共价性
11、很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu-O-Cu链节的网格层对超导性有重要的作用。回答下列问题：（1）基态Cu原子核外电子排布式为 。（2）氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为 （3）氧的常见氢化物有两种，分别为H2O和H2O2。其中H2O的VSEPR 模型为 ；H2O2中氧原子的杂化方式为 （4）硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为，所得结论：与Cu2形成配位键的能力H2O （填“强于”或“弱于”）NH3（5）由Y、Ba、Cu、O四种元素构成的高温超导材料晶胞结构如图甲，图乙为沿z轴的投影图；其中CuO2网格层如图丙。已知
12、：网格层之间相互垂直或平行；z轴方向上的晶胞参数为cpm。该高温超导材料的化学式为 若阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为 gcm-3（用含a、b、c和NA的表达式表示）。36化学-有机化学基础（15分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。回答下列问题：（1）B的名称是 。F分子的核磁共振氢谱中有两个波峰，则F的结构简式 （2）AB的化学方程式是 （3）由B制备D的反应类型为 反应。试剂a是 （4）K与L反应的化学方程式为 （5）Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 （6）写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。学科网（北京）股份有限公司
