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1、2013年福建省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）6化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂7下列关于有机化合物的说法正确的是（）A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应8室温下，对于0.10molL-1的氨水，下列判断正确的是（）A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH-Al（O
2、H）3B加水稀释后，溶液中c（NH4+）c（OH-）变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH=139四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族10下列有关实验的做法不正确的是（）A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配置0.1000 molL-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊
3、试纸检验逸出的气体11某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO其过程如下：下列说法不正确的是（）A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式CO+4OH-2e-CO32-+2H2O12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020molL-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未
4、观察到溶液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是（）A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂二、解答题（共5小题）23利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保（1）工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为 常温下，不能与M单质发生反应的是 （填序号）aCuSO4溶液
5、bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种高温热分解法已知：H2S（g）H2（g）+1/2S2（g）在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验以H2S起始浓度均为cmolL-1测定H2S的转化率，结果见右图图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率据图计算985时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 电化学法该法制氢过程的示意图如右反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是 ；反应池中发生反应的化学方程式为 反应
6、后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 24二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 BaCl2 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 【已知：Ksp（BaSO4）=1.110-10、Ksp（BaCO3）=5.110-9】该法工艺原理如图其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO
7、2工艺中可以利用的单质有 （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为 （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2完成反应的化学方程式： （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍25固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，
8、小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 查阅资料得知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明 称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显
9、现象（3）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究31（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2=Cu=NF3+3NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 （填序
10、号）a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为 （3）BF3与一定量水形成（H2O）2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f范德华力R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.110-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸） Ka（苯酚）（填“”或“”），其原因是 32已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径（1）常温下，下列物质能与A发生反应
11、的有 （填序号）a苯 bBr2/CCl4c乙酸乙酯 dKMnO4/H+溶液（2）M中官能团的名称是 ，由CB反应类型为 （3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和 （写结构简式）生成（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是 （任写一种名称）（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为 （6）C的一种同分异构体E具有如下特点：a分子中含-OCH2CH3 b苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 2013年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分）6（6分）（2013福建
12、）化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂考点：硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用菁优网版权所有专题：化学应用分析：A石英的主要成分是二氧化硅；B从海水中可以提取氯化钠；C食品添加剂应适量添加；D“地沟油”主要成分是油脂解答：解：A石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故A错误； B从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；C食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确故选D点评：本题考查二氧化硅的用途、物质的分离、食品添加剂、油脂等，难度不大，注意“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂7（6分）（2013福建）下列关于有机化合物的说法正确的是（）
