《苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》ppt课件3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》ppt课件3（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题三专题三 溶液中的离子反应溶液中的离子反应第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性【交流与讨论交流与讨论】： 分别计算分别计算2525时时0.01mol/L0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的氢氧化钠溶液中的HH+ + 和和OHOH- -. .并根据计算结果讨并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与论溶液的酸碱性与HH+ + 和和OHOH- - 的关系的关系. .由于增大了由于增大了OHOH- -浓浓 度度, ,平衡逆向移动平衡逆向移动, ,从从而使溶液中的而使溶液中的H H+ +浓度减小浓度减小, ,结果结果OHOH- -浓浓度大于度大于H H+ +浓度浓
2、度. .由于增大了由于增大了H H+ +浓度浓度, ,水的电离平衡逆水的电离平衡逆向移动向移动, ,从而使溶液中的从而使溶液中的OHOH- -浓度减小，浓度减小，结果结果H H+ +浓度大于浓度大于OHOH- -浓度浓度. .酸性溶液中：酸性溶液中：碱性溶液中：碱性溶液中：中性溶液中：中性溶液中： H H+ +和和OHOH- -只由水电离产生只由水电离产生, ,因此浓度是因此浓度是相等的相等的. . 在酸性、碱性、中性溶液中，在酸性、碱性、中性溶液中，H H+ +和和OHOH- -是共存的，是共存的，只是只是H H+ +和和OHOH- -浓度的相对大小不同浓度的相对大小不同. . 一、溶液的酸
3、碱性一、溶液的酸碱性.1. 1.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与HH+ + 和和OHOH- - 的关系的关系. .一般规律一般规律 25(25(常温情况下常温情况下) )中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 HH+ + = OH = OH- - HH+ + = OH = OH- - = 10 = 107 7mol/Lmol/L HH+ + OH OH- - HH+ + 10 107 7mol/Lmol/L OHOH- - 10 107 7mol/Lmol/L HH+ + OH OH- - HH+ + 10 10 107 7mol/Lmol/L 已知：已知：K KW100W100=1
4、0=10-12-12. .求：求：(1)(1)在在100 100 时，纯水中时，纯水中HH+ + 为多少？为多少？【交流与讨论交流与讨论】：(2)H(2)H+ + 1 110107 7mol/Lmol/L是否说明是否说明100 100 时纯水溶时纯水溶液呈酸性？液呈酸性？HH+ +=10=10-6 -6mol/Lmol/LHH+ + 1 110106 6mol/Lmol/L时溶液呈酸性时溶液呈酸性. .(3)100 (3)100 时，时， c(Hc(H+ +) ) = 1= 110107 7mol/Lmol/L溶液呈酸性还溶液呈酸性还是碱性？是碱性？碱性碱性 不能用不能用 HH+ + 等于多少
5、来判断溶液酸、碱性，只能等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过通过HH+ + 和和 OHOH- - 两者相对大小比较来判断！两者相对大小比较来判断！2. 2.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH .pH .阅读课本回答下列问题：阅读课本回答下列问题：(1).(1).为什么要引入为什么要引入pHpH？(2).(2).溶液的溶液的pHpH是如何定义的？是如何定义的？(3).(3).溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH有什么关系？有什么关系？(4).(4).任意任意c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -) )浓度的溶液用浓度的溶液用PHPH表示溶液的表示溶液的酸碱性是否都很方便？酸碱性是否都很
6、方便？ 表示表示较小较小较小较小的如的如c(Hc(H+ +)=10)=10-12-12mol/Lmol/L时，很时，很麻烦，麻烦，所以所以引入了一种方便方案：引入了一种方便方案： c(H+) 10-12mol/L lgc(H+) -12 12 - lg c(H+) 负对数负对数 pH+（hydrogen）H(1).pH(1).pH概念概念. .表示：表示： 用用H H+ +物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示来表示. .意义：意义：pHpH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(Hc(H+ +) )的高低的高低, ,即表示稀溶液酸、碱性的强弱即表示稀溶液酸、碱性的强弱. .pH=
7、-pH=-lgc(Hlgc(H+ +) )(2).(2).溶液的溶液的pHpH与酸碱性强弱的关系与酸碱性强弱的关系. .一般规律一般规律 25(25(常温情况下常温情况下) )中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 HH+ + = OH = OH- - HH+ + OH OH- - HH+ + 10 107 7mol/Lmol/L HH+ + OH OH- - HH+ + 10 107 7mol/Lmol/L HH+ + = 10 = 107 7mol/Lmol/LpH =7pH =7pH 7pH 7pH 71.pH1.pH变化与酸碱性变化的关系怎样？变化与酸碱性变化的关系怎样？
8、【提问提问】：pHpH越大碱性越强，越大碱性越强，pHpH越小酸性越强越小酸性越强. .2.K2.KW100W100=10=10-12-12，试求在，试求在100100时纯水的时纯水的pH.pH.pH=6pH=6是否说明是否说明100 100 时纯水成弱酸性？时纯水成弱酸性？pHpH6 6否否. .（未给明条件时）不能用（未给明条件时）不能用pHpH等于多少来判断溶液等于多少来判断溶液酸、碱性酸、碱性.一般未注明条件都是指常温一般未注明条件都是指常温.3. 3.计算计算2mol/L2mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH.pH. 当溶液中当溶液中HH+ + 或或OHOH- - 大于大于1mol1m
9、ol时，不用时，不用pHpH表示表示溶液的酸碱性溶液的酸碱性. .溶液的溶液的pHpH c(Hc(H+ +) ) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强pHpH越大碱性越强，酸性越弱越大碱性越强，酸性越弱当当c(Hc(H+ +) ) 1mol/L1mol/L或小于或小于1010-14-14 （ c(OHc(OH- -) ) 1mol/L1mol/L）时，使用时，使用pHpH更不方便。所更不方便。所以用物质的量浓度表示更以用物质的量浓
10、度表示更好好. . pH pH一般表示一般表示1mol/L1mol/L以下以下c c(H(H+ +) )的浓度的浓度. .pHpH越小酸性越强，碱性越弱越小酸性越强，碱性越弱3.pH3.pH测定方法测定方法. .(1).(1).定性测定：酸碱指示剂法定性测定：酸碱指示剂法. .酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱一般是弱的有机酸或弱的有机碱. .以以HInHIn代表石蕊分子：代表石蕊分子： pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色 橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色3.14.45.08
11、.08.010.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围HInHIn（红色）红色） H H+ + +In +In- - （蓝色）蓝色）【提问提问】： 测定溶液酸碱性的方法有哪些？测定溶液酸碱性的方法有哪些？2. 2.定量测定：定量测定：pHpH试纸法、试纸法、pHpH计法等计法等. .(1). (1). pHpH试纸法：试纸法：【交流与讨论交流与讨论】：能否直接把能否直接把pHpH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pHpH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pHpH试纸上？试纸上？能否用能否用pHpH试纸测出试纸测出pH=7.1pH=7.1来？来？如用湿润的如用湿润
12、的pHpH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pHpH值的测定值的测定 A.A.一定有影响一定有影响 B.B.偏大偏大 C.C.偏小偏小 D.D.不确定不确定a. a.试纸的使用方法试纸的使用方法: : 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pHpH试纸上，试纸上，试纸上显出颜色后马上跟试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比. .广泛试纸识别差值为广泛试纸识别差值为1 1；精密pH试纸识别差值为0.1.b. b.类别：类别：1.pH1.pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是A.A.将将pHpH试纸的一端浸入溶液，观
13、察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.B.将将pHpH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较相比较C.C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pHpH试纸上，试纸上，颜色变化后与比色卡对照颜色变化后与比色卡对照D.D.先将先将pHpH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在取被测溶液，滴在pHpH试纸上，颜色变化后与比色卡试纸上，颜色变化后与比色卡对照对照【课堂练习课堂练习】：C C4. 4.溶液中有关溶液中有关pHpH的计算的计算.( .(见讲义见讲义) ) 2
14、. 2.某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pHpH试纸上，半分钟后，试纸呈试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是A.POA.PO4 43- 3- B.HCO B.HCO3 3- - C.Al C.Al3+ 3+ D.K D.K+ +BCBC二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定.1. 1.酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理. . .中和反应的实质是什么？中和反应的实质是什么？【复习回顾复习回顾】：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O.当酸、碱恰好完全反应时，两者物质的量浓度当酸、碱恰好完全反应时，两者物质的量浓度和体积之间的关系如
15、何？和体积之间的关系如何？a a元酸与元酸与b b元碱反应时：元碱反应时：a aC C酸酸V V酸酸= =b bC C碱碱V V碱碱酸与碱的元数相同时：酸与碱的元数相同时： C C酸酸V V酸酸=C=C碱碱V V碱碱中和滴定的两个关键点：中和滴定的两个关键点：. .准确测定参加反应的溶液的体积准确测定参加反应的溶液的体积. . .准确判断中和反应是否恰好进行完全准确判断中和反应是否恰好进行完全. .解决这两个关键问题的办法：解决这两个关键问题的办法：. .用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）. .选用恰当的酸碱指示剂选用恰当的酸碱指示剂. .c c酸酸= =
16、c c碱碱V V碱碱V V酸酸c c碱碱= =c c酸酸V V酸酸V V碱碱未知未知( (待求待求) ) 已知已知已知已知未知未知( (待求待求) ) 用用已知物质的量浓度已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定的酸（或碱）来测定未知物质未知物质的量浓度的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定.酸酸碱碱中中和和滴滴定定所所需需的的仪仪器器 酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶阅读阅读P69P69“滴定管的使用滴定管的使用”部分内容，回答下列部分内容，回答下列问题：问题：. .滴定管有哪些种类？它们的构造和用途有滴定管有哪些种类？它们的构造和用途有何区别？何区别？.滴定管使用包括哪些步骤？滴定管使用包括哪些步骤？酸式滴定管：酸式滴定管： 玻璃活塞玻璃活塞.盛装酸性、中性溶液或盛装酸性、中性溶液或氧化性溶液氧化性溶液.碱式滴定管：碱式滴定管： 内有玻璃球的橡胶管内有玻璃球的橡胶管.盛装碱性溶液盛装碱性溶液.检漏检漏洗涤（水洗、润洗）洗涤（水洗、润洗）装液装液排气泡、调液面、记读数排气泡、调液面、记读数放出反应液放出反
