《2022年高考化学电解质溶液精练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学电解质溶液精练（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学而不思则惘，思而不学则殆电解质溶液能力提升练习题1有关 CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C升高温度， CaCO3沉淀的溶解度增大D向 CaCO3沉淀中加入纯碱固体， CaCO3的溶解度降低2已知 25 时，电离平衡常数 Ka(HF)3.6 104 mol/L，溶度积常数 Ksp(CaF2)1.46 1010 mol3/L3。现向 1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25 时， 0.1 mol/L HF 溶
2、液中 pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中， Ksp(CaF2)1D该体系中有 CaF2沉淀产生3一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Kspcm(An) cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0 10162.2 10204.0 1038完全沉淀时的 pH 范围9.66.434 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中 c(SO42-)c(Cu2
3、)c(Fe2)c(Fe3)54 C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH 到 34 后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在 pH5 的溶液中 Fe3不能大量存在4某温度时， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO42- (aq)的平衡常数 Kspc(Ba2) c(SO42-)，称为溶度积常数。A加入 Na2SO4可以使溶液由 a点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点Cd点无 BaSO4沉淀生成Da点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp 5在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca
4、2+(aq)2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是Ac(Ca2)增大Bc(Ca2)不变Cc(OH)增大Dc(OH)减小6有关难溶电解质的溶度积如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)2OH-(aq) Ksp5.6 1012 (mol/L)3Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq) Ksp2.2 10-20 (mol/L)3向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量
5、增加的是ACH3COONa的饱和溶液BNH4Cl 的饱和溶液CCuCl2的饱和溶液D蒸馏水7下表为有关化合物的pKsp，pKsplgKsp，某同学设计实验如下：向 AgNO3溶液中加入适量NaX 溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为 AgY ；向中加入 Na2Z，沉淀又转化为 Ag2Z。则表中 a、b、c 的大小关系为相关化合物AgX AgY Ag2Z pKspabcA.abcBabcCcabDabc8.下列事实与结论相符且正确的是A.100 mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液中含有 Al3+数目为 0.01NA B.Ksp(BaSO4)=1.07 10-10， Ksp(B
6、aCO3)=2.58 10-9， 所以不能将 BaSO4转化为 BaCO3C.常温下， pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后， 溶液pH7 D.0.1 mol L-1 Na2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) 9.现有两正盐的稀溶液，分别是a mol L-1 NaX 溶液和 b mol L-1 NaY 溶液。下列说法不正确的是A.若 ab，测得 c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)c(HY) B.若 ab，测得 c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY) C.若 a=b，且
7、 pH(NaX 溶液)pH(NaY 溶液)，则相同浓度时，酸性HXHY D.若 a=b，并测得 a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则 HX 是强酸， HY 是弱酸10.向 1.00 L 0.3 molL-1 NaOH 溶液中缓慢通入 CO2气体至溶液增重 8.8 g，有关该溶液的说法正确的是A.溶质为 Na2CO3B.12c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C.c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 11.已知 HA 的酸性比 HB 弱，且均为弱酸
8、。在物质的量浓度均为0.1 mol L-1的NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 12.25 时，在 1.0 L 浓度均为 0.01 mol L-1的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得 c(Na+)c(A-)，则下列描述中，不正确的是A.该溶液的 pH7 B.HA 的酸性很弱， A-水解程度较大C.c(A-)+c(HA)=0.02 molL-1D.n(A-)+n(OH-)=0.01
9、mol+n(H+) 13.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol L-1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3N aCN pH 8.4 11.6 11.1 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆下列说法中正确的是A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B.相同条件下的酸性： H2CO3HCN C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.升高 Na2CO3溶液的温度，323c(HCO)c(CO)减小14. 将 pH=1的盐酸平均分成两份 , 一份加入适量水 , 另
10、一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液,pH 都升高了 1, 则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为A.9 B.10 C.11 D.12 15. 已知 NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na+H+S。某温度下 , 向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体, 保持温度不变 , 测得溶液的 pH为 2。对于该溶液, 下列叙述中不正确的是A.该温度下加入等体积pH=12的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性B.水电离出来的 c(H+)=110-10molL-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S) D.该温度高于 2516. 常温下 , 将某一元酸 HA和 NaO
11、H 溶液等体积混合 , 实验信息如下 : 实验编号c(HA) / mol L-1c(NaOH) / mol L-1反应后溶液 pH 甲0.1 0.1 pH=9 乙c10.2 pH=7 下列判断不正确的是A.c1一定大于 0.2 B.HA的电离方程式是HA H+A-C.乙反应后溶液中 :c(Na+)=c(HA)+c(A-) D.甲反应后溶液中 :c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) 17. 在 T时 , 某 NaOH稀溶液中c(H+)=10-amolL-1,c(OH-)=10-bmolL-1, 已知a+b=12。 向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸 (T), 测得混合溶液的部分pH如下表所
12、示: 序号NaOH 溶液体积盐酸体积溶液 pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计, 则 c 为A.1 B.4 C.5 D.6 18.25 时, 体积为 Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后 , 溶液的 pH=7,已知 b=6a,Va5 4 C.向该溶液中加入适量氯水 , 并调节 pH到 34 后过滤 , 得到纯净的 CuSO4溶液D.向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液, 最先看到红褐色沉淀21. 已知在 25的水溶液中 ,AgX、AgY 、AgZ均难溶于水 , 但存在溶解平衡。当达到平衡时 ,
13、溶液中离子浓度的乘积是一个常数( 此常数用 Ksp表示, Ksp和水的 Kw相似)。如AgX(s) Ag+(aq)+X-(aq), Ksp(AgX)=c(Ag+) c(X-)=1.8 10-10AgY(s) Ag+(aq)+Y-(aq), Ksp(AgY)=c(Ag+) c(Y-)=1.0 10-12AgZ(s) Ag+(aq)+Z-(aq), Ksp(AgZ)=c(Ag+) c(Z-)=8.7 10-17下列说法错误的是A.这三种物质在常温下溶解度最小的是AgZ B.将 AgY溶解于水后 , 向其中加入 AgX,则 c(Y-) 减小C.在 25时, 取 0.188 g AgY( 相对分子质量
14、为 188)固体放入 100 mL水中( 忽略溶液体积的变化 ), 则溶液中 c(Y-)=1.0 10-4molL-1D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的, 外界条件改变时 , 平衡也会发生移动22. 将一定量的醋酸与一定量的NaOH 溶液混合，下列说法中不正确的是A若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)=c(H)B若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH) c(H)c(OH)C若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH) c(H
15、)D若混合后的溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2 c(Na+) 等式，则也一定存在c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+ c(H+)等式23. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5 的 H2S 溶液中， c(H) c(HS)1105 mol/LBpHa 的氨水溶液，稀释10倍后，其 pH b，则 ab1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页学而不思则惘，思而不学则殆CpH2 的 H2C2O4溶液与 pH 12的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na)c(H) c(OH
16、) c(HC2O4)DpH相同的 CH3COONa、NaHCO3两种溶液的 c(Na)：24. 已知 HCN的电离常数 K=6.21010用物质的量都是 0.1mol 的 HCN和 NaCN混合后配成 1L溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是Ac（CN）c （Na+）Bc （CN）c （HCN）Cc（HCN）+c（CN）=0.2mol?L1 Dc（CN）+c（OH）=0.1 mol?L125. 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是ApH 相等的 NaOH、CH3COONa和 NaHCO3三种溶液，则有 c（NaOH）c（NaHCO3）c（CH3COONa）B已知 25 C 时 KSP（AgCl）=1.8 1010，则在 0.1mol?L1AlCl3溶液中， Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0 1010mol?L1C25 时，0.1mol?L1Na2CO3溶液中水电离出来的OH浓度大于 0.1mol?L1NaOH 溶液中水电离出来的OH浓度D室温下，0.1mol?L1NaHA 溶液的 pH=4，则有 c （HA）c（H+）c（H2A）c（A2-）26. 下列溶液中有关微
