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1、2021年12月07日总部7的初中化学组卷一选择题（共7小题）1（2020秋静安区期末）如图是M、N两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A图中A点表示两种物质在t1时溶解度相等BM中含有少量N，通常采用降温结晶的方法提纯MCt1时分别将M、N饱和溶液升温到t2，所得溶液的溶质质量分数相等Dt1时，M溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出2g晶体2（2020秋松江区期末）如图为硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种固体的溶解度曲线，说法正确的是（）AT1时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%BT3时，KNO3饱和溶液降温到T1，析出晶体30克CT
2、2时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量可能相等DT1时，20克KNO3和20克NaCl的混合物放入100g水中，恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有NaCl，可能有KNO33（2019秋徐汇区期末）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（）A若把t1甲的饱和溶液升温至t2再加甲的质量为15g，此时溶液仍为饱和溶液B蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液Ct1时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同Dt2时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲丙4（2020秋广陵区校级期末）如图表示是甲和乙的溶解度曲线。下列说法正确的
3、是（）At1时，甲、乙两种溶液中溶质质量分数一定不相等Bt1时，在50g水里加入25g固体甲，充分溶解，得到65g甲溶液Ct1时，甲、乙两物质饱和溶液升温到t2后，溶质质量分数相等D甲和乙的饱和溶液从t2降温到t1时，析出晶体质量：甲乙5（2020扬州）KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）ANaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大BT1时，KNO3的溶解度比NaCl的大CT2时，KNO3与NaCl的饱和溶液质量分数相等D将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）6（2021合肥一模）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下
4、列说法正确的是（）A甲的溶解度比乙大Bt2时，100g甲的饱和溶液中含有50g甲Ct2时，若分别从甲、乙的饱和溶液中析出等质量的固体，需蒸发掉较多水的是甲溶液D将t1时甲、乙的饱和溶液分别升温到t2，所得两种溶液中溶质的质量分数相等7（2020秋江都区期末）如图是Ca（OH）2的溶解度曲线，下列说法正确的是（）ACa（OH）2属于易溶物质BCa（OH）2溶解度随温度的升高而降低C20时，Ca（OH）2饱和溶液中溶质质量分数大于1%D将70的Ca（OH）2饱和溶液降温到50，会析出固体二多选题（共3小题）8（2020秋广陵区期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述错误的是（）At2
5、时，甲的溶解度比乙的大B升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液C将甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，析出甲的质量大Dt1时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等9（2020秋海陵区期末）如图为KNO3、NaCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）AKNO3的溶解度大于NaClB将210g饱和KNO3溶液从t3降温至t2，析出KNO3固体的质量为70gCKNO3固体中含有少量NaCl，常用蒸发结晶的方法提纯KNO3Dt3时，加入适量的KNO3固体可实现KNO3溶液从N点到M点的转化10（2020秋姜堰区期末）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）Aa的溶解度大于b的溶解度
6、B降低温度可以将c的饱和溶液变为不饱和溶液Ca中混有少量b，可以用降温结晶的方法得到aD将t2的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：bac三填空题（共4小题）11（2020秋金山区期末）NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1。（1）a点表示 。（2）60时，50g水中加入 g硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是 。（3）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作的名称为 ，溶液M中所含溶质为 。（4）20时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到
7、60时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是 （填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 （选填编号）。.从20升温到60，溶质质量没有改变.若对20溶液降温，一定会析出晶体.20时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100.60时，溶液一定是不饱和溶液12（2020秋青浦区期末）KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题。（1）t1时，硝酸钾的溶解度是 。（2）欲将NH4Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 。（3）t2时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液同时升高温度到t3，所得溶液中溶质的质量分
8、数的大小关系是：前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）将t4时KNO3的饱和溶液150g，稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水 g。（5）如图2为兴趣小组进行的实验，R物质是KNO3和NH4Cl中的一种。关于图2中烧杯内的物质，下列说法正确的是 （填写编号）。A.R物质是氯化铵B.溶液的溶质质量分数是烧杯小于烧杯C.若使烧杯中的固体溶解，只能采用加水的方法D.烧杯中，只有烧杯中上层清液是饱和溶液13（2019秋崇明区期末）硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线如图所示：t1时，氯化钾的溶解度 （填“”、“”或“”）硝酸钾的溶解度。硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （填
9、“增大”或“减小”）。P点是硝酸钾和氯化钾的两条曲线的交点，其含义是 。若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾采取的方法是 。将t3时氯化钾的饱和溶液70.0g稀释成溶质质量分数为20.0%的氯化钾溶液，需加水 g查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验，通常需要的仪器除烧杯、胶头滴管外，还需 （填字母标号）。A电子天平 B药匙 C量筒 D玻璃棒现有t2时硝酸钾饱和溶液m1g和氯化钾饱和溶液m2g不考虑水的蒸发，关系一定成立的是 （填字母标号）。A两溶液中溶质的质量分数相等B分别降温到t1，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量C分别升温至t3，所得溶液均为不饱和溶液D保持t2不变，分别加入等质
10、量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等14（2019秋青浦区期末）研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。分析下列表格中的数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是 。温度（）204050607080溶解度（g/100g水）31.663.9145110140169请根据表中的数据，在坐标图1中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。 可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而 （选填“增大”或“减小”）； 60时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为 溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为 （精确到
11、0.1%）。如图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液到溶液的过程中，溶液质量保持不变。操作I的具体名称为 ，三种溶液的溶质质量分数大小关系为 （填“”、“”或“”）四实验探究题（共2小题）15（2020秋嘉定区期末）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。（1）图1电解水实验，写出该反应的化学方程式 ，1处产生的气体是 。（2）该实验的主要目的是验证水由 组成。（3）我区华亭大米远近闻名，选种时可用一定浓度的食盐水浸泡选种。现要配制浓度为16%的食盐水50kg，需要称量氯化钠 kg。（4）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：温度（）
12、1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4.60时，KNO3溶解度是 。将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是 g。.60时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。.根据表中数据，请在坐标图2中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线 。.40时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40，其结果如图3所示。下列有关说法中，错误的是 （填字母编号）。A.烧杯中溶解的是NaCl，烧杯中溶解的是KNO3B.烧杯中溶液肯定是不饱和溶液C.使
13、烧杯中固体全部溶解可以增加溶剂D.若将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小16（2020秋邗江区校级期末）某兴趣小组制取气体，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图1。（1）如图1中仪器a的名称是 。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，收集二氧化碳可选用的装置为 （填字母），发生装置选用C与B相比，优点是 。（3）加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。发生反应的化学方程式为 ，发生装置应选用 （填字母）。KCl的溶解度曲线如图2所示。将残留固体冷却至室温（20），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解。至少应加入该温度下蒸馏水的体积约 （填字母）。a5mLb10mLc20mLd30mL对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2，从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是 。五解答题（共4小题）17（2020秋徐汇区期末）氯化钠（N
