《2013人教版选修3第二节《分子的立体结构》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013人教版选修3第二节《分子的立体结构》ppt课件（134页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标人教版选修三物质结构与性质新课标人教版选修三物质结构与性质第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第二节第二节分子的立体结构分子的立体结构（第三课时）（第三课时）220330214403122直线形直线形价层价层电子电子对数对数键键电子电子对数对数孤电孤电子对子对数数VSEPR模型模型中心原中心原子杂化子杂化轨道类轨道类型型杂化间杂化间夹角夹角分子空分子空间构型间构型实例实例sp180直线形直线形CO2 HCNBeCl2-CC-平面三平面三角形角形sp2120平面三平面三角形角形V形形BF3 SO3 NO3- C=CSO2 NO2-正四正四面体面体形形sp3120正四面正四面体形体形C
2、H4 NH4+ SiCl4 SO42- C-C三角三角锥形锥形NH3 NCl3 PCl3 NO3- SO32-H2O ClO2- V形形杂杂化化轨轨道道与与分分子子空空间间构构型型实例分析实例分析1：试分析试分析BeCl2分子的形成和空间构型。分子的形成和空间构型。 复习回顾复习回顾实例实例分析分析2：试试说明说明NF3分子的空间构型。分子的空间构型。(N杂化杂化4个个sp3杂化轨道杂化轨道 根根据据以以下下事事实实总总结结：如如何何判判断断一一个个化化合合物物的中心原子的杂化类型？的中心原子的杂化类型？sp3sp2spCCCCCC1、看看中中心心原原子子有有没没有有形形成成双双键键或或叁叁键
3、键，如如果果有有1个个叁叁键键，则则其其中中有有2个个键键，用用去去了了2个个p轨轨道道，形形成成的的是是sp杂杂化化；如如果果有有1个个双双键键则则其其中中有有1个个键键，形形成成的的是是sp2杂杂化化；如如果果全全部部是是单单键键，则则形形成的是成的是sp3杂化。杂化。判断杂化类型的一般方法判断杂化类型的一般方法2、杂化轨道数杂化轨道数=中心原子中心原子孤对电子孤对电子对数对数中心原子中心原子结合的原子数结合的原子数0+2=2sp直线形直线形0+3=3sp2平面三角形平面三角形0+4=4sp3正四面体形正四面体形1+2=3sp2V形形1+3=4sp3三角锥形三角锥形2+2=4sp3V形形代
4、表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O结合上述信息完成下表：结合上述信息完成下表：【教学目标】知识与技能知识与技能1掌握配位键、配位化合物的概念掌握配位键、配位化合物的概念2学会配位键、配位化合物的表示方法学会配位键、配位化合物的表示方法过程与方法过程与方法通过阅读、分析、对比，培养学生归纳总结能力。通过阅读、分析、对比，培养学生归纳总结能力。情感、态度、价值观情感、态度、价值观激发学生探索科学的兴趣，培养学生的探究精神。激发学生探索科学的兴趣，培养学生的探究精神。 小组预习问题反馈1.配位键的形成条件是？配位键的形成条
5、件是？“电子对的给予电子对的给予-接受键接受键”如如何理解？与离子键共价键的区别？何理解？与离子键共价键的区别？ (441-2,6,8,9;443-3,4,6,1,4,10,12;450-6,9,11)2.哪些可作中心原子哪些可作中心原子? 中心原子提供哪些空轨道什么中心原子提供哪些空轨道什么种类和物质可做配体种类和物质可做配体?F- Cl- 怎么会做配体？提供哪对怎么会做配体？提供哪对孤对电子？孤对电子？ (441-2,3,6,8;443-1,3,4,6,10;450-4)3.配位数如何确定配位数如何确定? 配位数超过配位数超过4的的(如如5,6)中心原子如中心原子如何杂化何杂化?配位化合物
6、的空间构型如何确定配位化合物的空间构型如何确定?(441-4,6;443-7,10;450-2,3,7,9,10,11,12)4.P42实验中实验中“极性较小的溶剂极性较小的溶剂”是什么意思是什么意思?为什么加为什么加入乙醇会析出入乙醇会析出Cu(NH3)42+ ?Cu(H2O)42+ 配位键的结构配位键的结构?表示方法表示方法?如何确定中心原子的化合价如何确定中心原子的化合价? (441-3,6,8,9;443-7;450-3,9,10)CuSO45H2O四、配合物理论简介四、配合物理论简介Cu(H2O)42+SO42 天蓝色天蓝色 天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色 无色无色 无色无色 无色无色Na
7、+Cl-K +Br -K +实验探究实验探究2211固体固体溶液溶液颜色颜色无色离子：无色离子：CuSO4CuCl22H2O CuBr2NaClK2SO4KBr向盛有固体样品的试管中，分别加向盛有固体样品的试管中，分别加1/31/3试管试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子呈什么离子呈天蓝色：天蓝色：白色白色白色白色白色白色 白色白色绿色绿色深褐色深褐色思考思考与与交流交流1 1为什么为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝晶体是蓝色而无水色而无水CuSO4 是白色？是白色？思考思考与与交流交流2 2CuCu2+2+与与H H2 2O O是如何是如何结合结合
8、的呢？的呢？ 1 1、在强酸溶液电离的过程中，、在强酸溶液电离的过程中， H H2 2O O能与能与H H+ +结结合形成合形成H H3 3O O+ +，请用电子式表示，请用电子式表示H H与与O O形成形成H H2 2O O的的过程，比较过程，比较H H2 2O O和和H H3 3O O+ +的电子式，讨论的电子式，讨论H H2 2O O与与H H+ +是如何形成是如何形成H H3 3O O+ +？OH2XOXHHXHOXHHX+1 1、配位键、配位键（1 1）定义）定义（2 2）配位键的形成条件）配位键的形成条件（3 3）配位键的表示方法）配位键的表示方法一方提供一方提供孤电子对孤电子对一
9、方提供一方提供空轨道空轨道A AB B提供孤电子对提供孤电子对的原子与的原子与接受孤电接受孤电子对的原子子对的原子之间形成的共价键，之间形成的共价键，（4 4）配位键的键参数）配位键的键参数同其他同其他相同原子相同原子形成的形成的共价键键参数共价键键参数完全相同完全相同HOHH即即“电子对给予电子对给予接受键接受键”课堂反馈课堂反馈 讨论在讨论在NH3BF3中，何种元素的原子提供中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出写出NH3BF3的结构式的结构式NHNH3 3中中N N原子提供孤对电子原子提供孤对电子BFBF3 3中的中的B B原
10、子提供空轨道接受孤对电子原子提供空轨道接受孤对电子NHHHBFFFCuCu2+2+与与H H2 2O O是如何是如何结合结合的呢？的呢？思考思考与与交流交流2 2Cu2+H+提供提供空轨道接空轨道接受孤对电子受孤对电子H2O提供提供孤电子对孤电子对H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+2 2、请根据、请根据H H3 3O O+ +的形成提出的形成提出Cu(H2O)42+中中 Cu2+与与H2O结合方结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。式的设想，并将你的想法与同学交流。2 2、配合物、配合物(2) (2) 配合物的组成配合物的组成C
11、u(HCu(H2 2O)O)4 4SOSO4 4内界内界外界外界中心中心离子离子配配体体配配位位数数(1) (1) 定义定义通常把通常把接受孤电子对接受孤电子对的金属离子的金属离子（或原子）与某些（或原子）与某些提供孤电子对提供孤电子对的的分子或离子以配位键结合形成的化分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物合物称为配位化合物，简称配合物( (配离子配离子) )天蓝色天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液除水外，是否有其他电子给予体？除水外，是否有其他电子给予体？实验探究实验探究222 2 （取实验（取实验2-12-1所得硫酸铜溶所得硫酸铜溶液液1/31/3实验
12、）根据现象分析溶液成分的变化实验）根据现象分析溶液成分的变化并说并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式明你的推断依据，写出相关的离子方程式Cu(OH)2+ 4NH3=Cu(NH3)42+ 2OH-Cu2+2OH- = Cu(OH)2 Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3深蓝色深蓝色晶体晶体Cu(NH3) 4 SO4H2O思考思考与与交流交流3 3离子方程式离子方程式 NH3H2ONH 4+OH-+乙醇乙醇静置静置Fe3+3SCN- = Fe
13、(SCN）3 配位数可为配位数可为1-61-6活动探究活动探究2-32-3鉴定水样是否被鉴定水样是否被Fe3+污染？污染？Fe3+是如何检验的？是如何检验的？思考思考:2、有、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3Cl CO可以作可以作为中心离子的是中心离子的是可以作可以作为配体的是配体的是Fe2+Cu2+Zn2+ H2O NH3CN COAg+CN Cl CH4CO2微粒微粒常见的配位体常见的配位体常见的中心离子常见的中心离子过渡金属原子或离子过渡金属原子或离子X-CO CN H2O NH3SCN-配位数配位数通常是中心离子化合价的二倍通常是中心离子化合价的二倍课堂反馈课堂反
14、馈 实验探究实验探究2244向实验向实验2222深蓝色溶液中滴加硫酸，观察深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么实验现象，由此现象变化说明了什么天蓝色天蓝色溶液溶液+ +硫酸硫酸H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+CuCu2+2+ OHOH2 2CuCu2+2+ NHNH3 3H H+ + NHNH3 3配位键的稳定性配位键的稳定性H HN N H HH HH H+深蓝色深蓝色溶液溶液Cu Cu H H3 3N N2+NHNH3 3NHNH3 3NHNH3 3H H2 2O OCu Cu H H2 2O OH H2 2O OO
15、HOH2 22+天蓝色天蓝色溶液溶液配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物易形成配合物（3 3） 配合物的性质配合物的性质（4 4） 配合物的应用配合物的应用a a 在生命体中的应用在生命体中的应用 b b 在医药中的应用在医药中的应用c c 配合物与生物固氮配合物与生物固氮 d d 在生产生活中的应用在生产生活中的应用王水溶金王水溶金叶绿素叶绿素血红蛋白血红蛋白抗癌药物抗癌药物酶酶维生素维生素B B1212钴配合物钴配合物含锌的配合物含锌的配合物含锌酶有含锌酶有808
16、0多种多种固氮酶固氮酶照相技术的定影照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂电解氧化铝的助熔剂NaNa3 3AlAlF F6 6 热水瓶胆镀银热水瓶胆镀银HAuCl4叶绿素结构示意图叶绿素结构示意图NNNNFeCH3CH3H3CCOHOCOOHH3C血红素血红素(Fe2+ )结构示意图结构示意图OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）第二代铂类抗癌药（碳铂）MoFeS固氮酶中固氮酶中FeMo中心结构示意图中心结构示意图巩固练习巩固练习气态氯化铝（气态氯化铝（AlAl2 2ClCl6 6）是具有配位键的化合物，）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。1AlAlClClClClClClClClAlAlClClClClAlAlClClClClClClClClAlAlClClClCl小结小结1 1、配位键、配位键定义定义配位键的形成条件配位键的形成条件一方一方提供孤电子对提供孤电子对一方一方提供空轨道提供空轨道“电子对给予电子对给予接受键接受键”2 2、配合物
