《新人教版化学选修4高中《化学反应与能量的变化》ppt课件之一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版化学选修4高中《化学反应与能量的变化》ppt课件之一（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、生活中的放热现象生活中的放热现象生活中的放热现象生活中的放热现象思考与交流思考与交流1 1、你所知道的化学反应中有哪些是放、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？热反应？生生活活中中的的吸吸热热现现象象生生活活中中的的吸吸热热现现象象2 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？热反应？思考与交流思考与交流一、一、 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化学化学反应反应按能量变化按能量变化放热反应放热反应:放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸热反应吸热反应:吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应1 1问题思考问题思考判断下列反应是放热反应还是吸热反应：判断下列
2、反应是放热反应还是吸热反应：1.1.镁条的燃烧。镁条的燃烧。2.2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。3.3.氧化钙与水的反应。氧化钙与水的反应。4.4.高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石( (主要成分是主要成分是CaCOCaCO3 3) )制生石灰制生石灰( (CaOCaO) )。5.5.炸药爆炸炸药爆炸6.Ba(OH)6.Ba(OH)2 28H8H2 2O O和和NHNH4 4ClCl的反应的反应放热放热吸热吸热放热放热吸热吸热放热放热吸热吸热放热和吸热反应实验放热和吸热反应实验2 2. .常见常见的放的放( (吸吸) )热反应热反应放热反应放热反应1.
3、金属与酸的反应金属与酸的反应2.所有的燃烧反应所有的燃烧反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应4.大多数化合反应大多数化合反应吸热反应吸热反应1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应氢氧化钙与氯化铵晶体的反应2. C(s) + CO2(g)= 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)4.大多数分解反应大多数分解反应高温高温思考：思考：吸热反应一定需要加热吗吸热反应一定需要加热吗? ?放热反应一定不需要加热吗放热反应一定不需要加热吗? ?吸热反应吸热反应不一定不一定需要加热需要加热, ,但但需要需要持续加热持续加热的反应一定是吸的反应一定是吸热反应热反应. .放热反应可能需要加
4、热放热反应可能需要加热, ,如大如大多数的燃烧反应多数的燃烧反应, ,往往需要先往往需要先加热加热. .判断反应是放热还是吸热的判断反应是放热还是吸热的根本依据是根本依据是反应中的能量变化！反应中的能量变化！3.3.放放( (吸吸) )热反应中的能量变化热反应中的能量变化反应物反应物总能量高总能量高生成物生成物总能量低总能量低放热反应放热反应反应物反应物总能量低总能量低生成物生成物总能量高总能量高吸热反应吸热反应+ 放出的能量放出的能量+ 吸收的能量吸收的能量放热反应放热反应: E(反应物反应物) = E(生成物生成物) +能量能量吸热反应吸热反应: E(反应物反应物) +能量能量=E(生成物
5、生成物) 二、反应热二、反应热 焓变焓变 化学反应过程中所释放或吸收的化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做的热量）来表述，叫做反应热反应热，又称，又称为为“焓变焓变”。符号：符号：H ，单位：单位：kJ/mol 或或 kJmol-1 【反反应应热热 焓焓变变】测量条件：测量条件： 一定压强下，敞口一定压强下，敞口 容器中发生的反应容器中发生的反应产生原因：产生原因： 化学键断裂化学键断裂吸热吸热 化学键形成化学键形成放热放热 放热反应：放热反应： 放出热量的化学反应。放出热量的化学反应。 (放热放热吸热）吸热） H 为
6、为“”或或H 放热）放热） H 为为“+”或或H 01molC(s)与与1molH2O(g)反应生成反应生成1molCO(g)和和1molH1molH2 2(g(g),需要吸收需要吸收131.5 kJ 的热量，该反应的反应热为的热量，该反应的反应热为H 。131.5 kJmol三、热化学方程式三、热化学方程式1.1.定义：定义： 能表示化学反应放出或吸收热量多能表示化学反应放出或吸收热量多少的化学方程式，叫做少的化学方程式，叫做热化学方程式热化学方程式。例如：例如：2H2(2H2(g g)+O2()+O2(g g)=2H2O()=2H2O(g g) )，H=-483.6kJ/molH=-483
7、.6kJ/mol2H2(2H2(g g)+O2()+O2(g g)=2H2O()=2H2O(l l) )，H=-571.6kJ/molH=-571.6kJ/mol注：气体用注：气体用g；液体用液体用l；固体用固体用s2.2.书写要点：书写要点：标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g）右端标热量数值和符号，右端标热量数值和符号， H H：吸热用吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“- -”。系数单位是系数单位是“摩摩”，而不是，而不是“个个”。H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101
8、kPa101kPa物质变化物质变化能量变化能量变化系数可用分数，但热量值要系数可用分数，但热量值要 相应变化。如：相应变化。如：2H2H2 2( (g g)+O)+O2 2( (g g)=2H)=2H2 2O(O(l l) )，H=-571.6kJ/molH=-571.6kJ/molH H2 2( (g g)+1/2O)+1/2O2 2( (g g)=1H)=1H2 2O(O(l l) )，H=-285.8kJ/molH=-285.8kJ/mol不注明条件，既指不注明条件，既指: : ( (25250 0C C ， 1.011.0110105 5PaPa) )1、下下列列热热化化学学方方程程式
9、式书书写写正正确确的的是是（ ）A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol 练习：练习： C2 2 、(2003(2003年年江江苏苏高高考考题题) )已已知知在在2525，101kpa101kpa下下，1gC1gC8 8H H1818( (辛辛烷烷) )燃燃烧烧生生成成二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时放放出出48.40kJ48.40kJ热热量量
10、，表表示示上上述述反反应应的的热热化化学学方方程程式式正正确确的是的是 ( )( ) A AC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g) O(g) H=-48.40 kJ H=-48.40 kJmolmol-1-1 B BC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-5518 kJ H=-5518 kJmolmol-1-1 C CC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2
11、O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=+5518 kJ H=+5518 kJmolmol-1-1 D DC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-48.40 kJ H=-48.40 kJmolmol-1-1B 自我检测自我检测 1.1.3mol CH3mol CH4 4燃烧时，生成液态水和燃烧时，生成液态水和COCO2 2 同时同时 放出放出2670.9KJ2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。的热。请写出热化学方程式。2.2.2.2.常温下常温下1414克克COCO在足量氧气中充分燃烧，在足量氧气中充分燃烧，放出放出141.3KJ141.3KJ热量，写出该热化学方程式。热量，写出该热化学方程式。 自我检测题答案：自我检测题答案： 1. 1. CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=- 890.3 kJ/mol H=- 890.3 kJ/mol 2. 2. CO(g)+OCO(g)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H= H= 282.6 kJ/mol282.6 kJ/mol再再 见见
