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1、一、盖斯定律一、盖斯定律1、定义：、定义： 不管化学反应是一步完成或分几步完成不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应其反应热是相同热是相同.换句话说换句话说,化学反应的反应热只与反应体系化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关的始态和终态有关,而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。类比盖斯定律类比盖斯定律 S（始态）（始态） L（终态）（终态）H1 0H 20H1 H 2 0 0从能量守恒角度论证盖斯定律从能量守恒角度论证盖斯定律 2. 盖斯定律的应用盖斯定律的应用 盖斯定律可用来计算难以直接测定的化学反盖斯定律可用来计算难以直接测定的化学反应的反应热，如反应慢、副反应多、反应不易直
2、应的反应热，如反应慢、副反应多、反应不易直接发生等。接发生等。 求求C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H=？，？，已知已知: C(s)O2(g)=CO2(g) H1=393.5 kJmol CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) H3=283.0 kJmol。方法一：利用图形求解方法一：利用图形求解 1、找出起点和终点、找出起点和终点 2、经历几个反应、经历几个反应 3、根据盖斯定律列出关系、根据盖斯定律列出关系 4、求解、求解求求CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=？ 已知：已知： CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H1-283.0 kJ/m
3、olCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H2-890.31 kJ/mol方法二：利用化学方程式的叠加方法二：利用化学方程式的叠加 确定待求的反应方程式；确定待求的反应方程式； 找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；么位置； 根据待求方程式中各物质计量数和位置的需要对根据待求方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理；已知方程式进行处理； 方程式叠加消去中间产物。方程式叠加消去中间产物。求求2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l) H=？已知：已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
4、H1=-283.0KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2=-285.8KJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370KJ/mol 根据待求热化学方程式的系数，调节已知方程式的根据待求热化学方程式的系数，调节已知方程式的系数；系数； 中间产物在方程式两侧中间产物在方程式两侧两方程式相加；两方程式相加； 中间产物在方程式同侧中间产物在方程式同侧两方程式相减两方程式相减。3、运用盖斯定律解题时要注意：运用盖斯定律解题时要注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应；计量数的变化与反应热数值的变化要对应；2、反应方向发生改变反应热
5、的符号也要改变。反应方向发生改变反应热的符号也要改变。 一、根据热化学方程式进行计算一、根据热化学方程式进行计算例例1、将、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，求该反应的热化学方程式热量，求该反应的热化学方程式二、根据盖斯定律求反应热二、根据盖斯定律求反应热例例2、已知：、已知：P4(s,白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1=-2983.2KJ/mol P(s,红磷红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2=-738.5KJ/
6、mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式则白磷转化为红磷的热化学方程式 ？三三、求混合物的组成求混合物的组成例例3、已知下列两个热化学方程式：、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 285.8 kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H 2220.0 kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧，完全燃烧时放热时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_3：1 四、反应热大小的比较四、反应热大小的比较例例4、同温同压下，下列各组热化学方
7、程式中同温同压下，下列各组热化学方程式中O2Q1的是（的是（ ） A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q1KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q2KJ/mol B、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-Q1KJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2KJ/mol C、S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1KJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2KJ/mol D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1KJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2KJ/mol五、利用键能计算反应热五、利用键能计算反应热例例5、CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下，有关化学键的键能如下， 试计算该反应的反应热试计算该反应的反应热化学键化学键CHCCCC HH键能（键能（kJ/mol）414.4 615.3347.4435.3六、利用物质具有的能量计算反应热六、利用物质具有的能量计算反应热H生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量
