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1、第第1节节共价共价键键模型模型学学习习目目标标1.认认识识共共价价键键的的形形成成和和本本质质，了了解解共共价价键键的的特特征。征。2.了解了解键键和和键键，会判断共价，会判断共价键键的极性。的极性。3.能利用能利用键长键长、键键能、能、键键角等角等说说明分子的某些明分子的某些性性质质。 课堂互动讲练课堂互动讲练知能优化训练知能优化训练课前自主学案课前自主学案探究整合应用探究整合应用第第1节节课前自主学案课前自主学案自主学自主学习习一、共价一、共价键键1共价共价键键的形成及本的形成及本质质概念概念原子原子间间通通过过_形成的化学形成的化学键键本本质质高概率地出高概率地出现现在两个原子核之在两个
2、原子核之间间的的_与两个原子核与两个原子核间间的的_形成形成元素元素通常是通常是电负电负性相同或差性相同或差值值小的小的_元素原子元素原子表示表示方法方法用一条短用一条短线线表示由表示由_所形所形成的共价成的共价键键，如，如HH、HCl。“_”表示原子表示原子间间共用两共用两对电对电子所形成的共价子所形成的共价键键，“_”表示原子表示原子间间共用三共用三对电对电子所形成子所形成的共价的共价键键共用共用电电子子电电子子电电性作用性作用非金属非金属一一对对共用共用电电子子=2.共价共价键键的分的分类类(1)键键与与键键按按电电子云的重叠方式可将共价子云的重叠方式可将共价键键分分为为键键和和键键。键
3、键原子原子轨轨道以道以“_”方式相互重叠方式相互重叠导导致致电电子在核子在核间间出出现现的概率的概率_而形而形成的共价成的共价键键键键原子原子轨轨道以道以“_”方式相互重叠方式相互重叠导导致致电电子在核子在核间间出出现现的概率的概率_而形而形成的共价成的共价键键头头碰碰头头增大增大肩并肩肩并肩增大增大思考感悟思考感悟1.氢氢原原子子和和氟氟原原子子、氯氯原原子子均均可可以以键键相相结结合合，其成其成键轨键轨道完全相同道完全相同吗吗？【提示提示】不相同。不相同。氢氢原子的未成原子的未成对电对电子位于子位于1s轨轨道，氟原子、道，氟原子、氯氯原子的未成原子的未成对电对电子分子分别别位于位于2p、3
4、p轨轨道，即道，即氢氢原子和氟原子成原子和氟原子成键键是是1s和和2p轨轨道道“头头碰碰头头”重叠，而重叠，而氢氢原子和原子和氯氯原子成原子成键键是是1s和和3p轨轨道道“头头碰碰头头”重叠。重叠。(2)极性极性键键和非极性和非极性键键按成按成键电键电子与两原子核的相子与两原子核的相对对位置可将共价位置可将共价键键分分为为极性极性键键和非极性和非极性键键。形成元形成元素素电电子子对对偏移偏移原子原子电电性性非极非极性性键键_元素元素因两原子因两原子电负电负性性相同，共用相同，共用电电子子对对_两原子均不两原子均不显显电电性性极性极性键键_元素元素电电子子对对偏向偏向电负电负性性_的原的原子子电
5、负电负性性较较大的大的原子原子显负电显负电性性同种同种不偏移不偏移不同种不同种较较大大3.共价共价键键的特征的特征总总数数原子数目原子数目重叠重叠牢固牢固电电子出子出现现概率越大概率越大空空间间构型构型思考感悟思考感悟2(1)所有的共价所有的共价键键都有方向性都有方向性吗吗？(2)氢氢原原子子和和氯氯原原子子、氧氧原原子子分分别别结结合合成成氯氯化化氢氢分分子和水分子子和水分子时时比例比例为为何不同？何不同？【提提示示】(1)并并不不是是所所有有的的共共价价键键都都有有方方向向性性，如如ss 键键就没有方向性。就没有方向性。(2)氢氢原子和原子和氯氯原子都只有一个未成原子都只有一个未成对电对电
6、子，而氧子，而氧原子有两个未成原子有两个未成对电对电子，根据共价子，根据共价键键的的饱饱和性，一和性，一个个氢氢原子和一个原子和一个氯氯原子的未成原子的未成对电对电子配子配对对成成键键，而，而一个氧原子的两个未成一个氧原子的两个未成对电对电子要分子要分别别和两个和两个氢氢原子原子的未成的未成对电对电子配子配对对成成键键。二、共价二、共价键键三个三个键键参数参数1键键能能(1)定定义义：在在101.3 kPa,298 K条条件件下下，断断开开_分分子子中中的的化化学学键键，使使其其分分别别生生成成_和和_所所吸吸收收的的能能量。量。(2)表示方式：表示方式：_。(3)含含义义：键键能大小可定量地
7、表示化学能大小可定量地表示化学键键的的_，键键愈大，共价愈大，共价键键愈牢固，含愈牢固，含有有该键该键的分子愈的分子愈稳稳定。定。1molAB(g)气气态态A原子原子气气态态B原子原子EAB强强弱程度弱程度思考感悟思考感悟3HF的的键键能能：565 kJ/mol，HCl的的键键能能：431 kJ/mol，HI的的键键能能：297 kJ/mol；从从上上述数据分析三种分子哪一种最述数据分析三种分子哪一种最稳稳定？定？【提示提示】HF最最稳稳定，因使其分解需要能量最定，因使其分解需要能量最多。多。2键长键长(1)概念：两成概念：两成键键原子之原子之间间的的_。(2)含含义义：两两原原子子间间的的键
8、键长长越越短短，化化学学键键愈愈_，键键愈愈_。键键长长是是影影响响分分子子空空间间构构型型的的因因素素之一。之一。3键键角角(1)概念：多原子分子中，两个化学概念：多原子分子中，两个化学键键之之间间的的夹夹角。角。核核间间距离距离强强牢固牢固(2)常常见见物物质质的的键键角及分子构型角及分子构型CO2键键角：角：180，分子构型：，分子构型：_。H2O键键角：角：104.5，分子构型：，分子构型：_。NH3键键角：角：107.3，分子构型：，分子构型：_。CH4键键角：角：109.5，分子构型：，分子构型：_。(3)含含义义：键键角是影响分子空角是影响分子空间间构型的重要因素。构型的重要因素
9、。直直线线形形V形形三角三角锥锥形形空空间间正四面体正四面体自主体自主体验验解解析析：选选A。HBr分分子子的的氢氢原原子子和和溴溴原原子子是是以以一一对对共共用用电电子子对对形形成成的的共共价价化化合合物物，没没有有电电子子的的转转移移，不不存存在在离离子子，所所以以B、C错错误误。而而D表表示示的的是是HBr的的结结构构式式，不不是是电电子子式式，所所以以正正确确答答案案为为A。2H2S分子中两个共价分子中两个共价键键的的夹夹角接近角接近90，其原，其原因是因是(双双选选)()A共价共价键键的的饱饱和性和性BS原子原子电电子排布子排布C共价共价键键的方向性的方向性DS原子中原子中p轨轨道的
10、形状和空道的形状和空间间伸展方向伸展方向解析：解析：选选CD。S原子的价原子的价层电层电子排布子排布为为3s23p4，其最外其最外层层有两个未成有两个未成对对的的3p电电子，当它和两个子，当它和两个氢氢原子原子结结合合时时，以，以3p轨轨道和道和氢氢原子的原子的1s轨轨道道“头头碰碰头头”重叠形成重叠形成2个个键键，由于，由于p轨轨道互相垂直，道互相垂直，所以，所以，H2S分子中的两个分子中的两个HS键键的的夹夹角接近角接近90。3有以下物有以下物质质：HFCl2H2ON2C2H4C2H6H2H2O2HCN(HCN)，只含有极性，只含有极性键键的是的是_；只含有非极性只含有非极性键键的是的是_
11、；既有极性；既有极性键键，又有非极性又有非极性键键的是的是_；只有；只有键键的是的是_；既有；既有 键键，又有，又有键键的是的是_；含有由两个原子的；含有由两个原子的s轨轨道重叠形成的道重叠形成的键键的是的是_；含含有有由由一一个个原原子子的的s轨轨道道与与另另一一个个原原子子的的p轨轨道道重重叠叠形形成成的的键键的的是是_；含含有有由由一一个个原原子子的的p轨轨道道与与另另一一个个原原子子的的p轨轨道道重重叠叠形形成成的的 键键的是的是_。解解析析：根根据据极极性性键键与与非非极极性性键键的的区区别别、键键和和键键的的产产生条件和形成生条件和形成过过程回答。程回答。答答案案： 课堂互动讲练课
12、堂互动讲练共价键的特征和类型共价键的特征和类型1共价共价键键的特征的特征(1)饱饱和性和性因因为为每个原子所能提供的未成每个原子所能提供的未成对电对电子的数目是子的数目是一定的，因此在共价一定的，因此在共价键键的形成的形成过过程中，一个原程中，一个原子中的一个未成子中的一个未成对电对电子与另一个原子中的一个子与另一个原子中的一个未成未成对电对电子配子配对对成成键键后，一般来后，一般来说说就不能再与就不能再与其他原子的未成其他原子的未成对电对电子配子配对对成成键键了，即每个原了，即每个原子所能形成共价子所能形成共价键键的的总总数或以数或以单键连单键连接的原子接的原子数目是一定的，所以共价数目是一
13、定的，所以共价键键具有具有饱饱和性。和性。(2)方向性方向性除除s轨轨道是球形道是球形对对称的外，其他的原子称的外，其他的原子轨轨道道在空在空间间都具有一定的分布特点。在形成共价都具有一定的分布特点。在形成共价键时键时，原子，原子轨轨道重叠得愈多，道重叠得愈多，电电子在核子在核间间出出现现的概率越大，所形成的共价的概率越大，所形成的共价键键就越牢固，就越牢固，因此共价因此共价键键将尽可能沿着将尽可能沿着电电子出子出现现概率最大概率最大的方向形成，所以共价的方向形成，所以共价键键具有方向性。具有方向性。2类类型型分分类标类标准准类类型型共用共用电电子子对对数数单键单键、双、双键键、叁叁键键共用共
14、用电电子子对对的偏移程的偏移程度度极性极性键键、非极性、非极性键键原子原子轨轨道重叠方式道重叠方式键键、键键3.键键与与键键键类键类型型键键键键原子原子轨轨道重道重叠方式叠方式沿沿键轴键轴方向方向“头头碰碰头头”重叠重叠沿沿键轴键轴方向方向“肩肩并肩并肩”重叠重叠原子原子轨轨道重道重叠部位叠部位两原子核之两原子核之间间，在，在键轴处键轴处键轴键轴上方和下方，上方和下方，键轴处为键轴处为零零原子原子轨轨道重道重叠程度叠程度大大小小键键的的强强度度较较大大较较小小分分类类ss，sp，pppp化学活化学活泼泼性性不活不活泼泼活活泼泼特特别别提提醒醒：(1)s电电子子与与s电电子子重重叠叠形形成成键键
15、时时，电电子子不不是是只只在在两两核核间间运运动动，而而是是电电子子在在两两核核间间出出现现的概率增大。的概率增大。(2)因因s电电子子是是球球形形的的，故故s电电子子和和s电电子子形形成成键键时时，无无方方向向性性。两两个个s电电子子只只能能形形成成键键，不不能形成能形成键键。(3)两个原子两个原子间间可以只形成可以只形成键键，但不能只形成，但不能只形成键键。下列关于共价下列关于共价键键的的说说法不正确的是法不正确的是()AH2S分分子子中中两两个个共共价价键键的的键键角角接接近近90的的原原因因是是共价共价键键有方向性有方向性BN2分子中有一个分子中有一个键键，两个，两个键键C两个原子形成
16、共价两个原子形成共价键时键时至少有至少有1个个键键D在双在双键键中，中，键键的的键键能小于能小于键键的的键键能能例例例例1 1【解解析析】A项项S原原子子的的价价电电子子构构型型是是3s23p4，有有2个个未未成成对对电电子子，并并且且分分布布在在相相互互垂垂直直的的3px和和3py轨轨道道中中，当当与与两两个个H原原子子配配对对成成键键时时，形形成成的的两两个个共共价价键键间间夹夹角角接接近近90，这这体体现现了了共共价价键键的的方方向向性性，是是由由轨轨道道的的伸伸展展方方向向决决定定的的。B项项N2分分子子中中有有三三个个化化学学键键，其其中中有有一一个个键键两两个个键键。C项项，两两个个原原子子形形成成的的共共价价键键，首首先先有有一一个个键键，其其余余为为键键。D项项，键键的的重重叠叠程度比程度比键键大，故大，故键键能能键键大于大于键键。【答案答案】D【规规律方法律方法】、键键存在的存在的规规律律(1)共价共价单键单键全部是全部是键键。(2)共价双共价双键键中，一个是中，一个是键键，一个是，一个是键键。(3)共价共价叁键叁键中，一个是中，一个是键键，两个是，两个是键键。变变式
