《2013鲁科版必修二第2章第2节《化学反应的快慢》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013鲁科版必修二第2章第2节《化学反应的快慢》ppt课件（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节化学反应的快慢和限度我们知道，原子弹的爆炸瞬间就能完成，如图 1；切过咸菜的菜刀如果不及时清洗，过一段时间就会看到锈迹斑斑，如图 2；在硫酸的工业生产中，为了有利于三氧化硫的生成，二氧化硫氧化生成三氧化硫时要选择一定的温度和催化剂。说明条件的不同对化学反应有影响，那它们又是如何影响化学反应的呢？如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？是不是所有的化学反应都进行得很完全？如何优化化工生产的工艺呢？1化学反应的快慢单位：molL1s1 或 molL1min1 或 molL1h11化学反应速率(1)化学反应的概念快慢人们通常用化学反应速率来描述化学反应的_。化学反应速率通常用单
2、位时间内_或_来表示。反应物浓度的减少量生成物浓度的增加量(2)表示方法及单位表达式：v(B)c(B)/t(1)表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，因此必须注明物质。(2)起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。C(g)4D(g)(A)(B)(C)(D)如，2A(g)3B(g) 23142影响化学反应速率的因素镁条铁片铜箔实验设计 1：把铜箔、镁条、铁片分别投入 0.5 molL1的盐酸中，冒气泡速率最快的是_，较慢的是_，没有气泡的是_。其离子方程式分别是_、_。由此可知物质间能否发生化学
3、反应以及决定化学反应速率大小的内因是_。实验设计 2：把块状 CaCO3 和粉末状 CaCO3 投入到相同浓度的稀盐酸中，放出气泡速率较快的是_，其离子方程式是_。由此可知参加反应固体物质颗粒越小，接触面积_，化学反应速率_。Fe2H=Fe2H2Mg2H=Mg2H2反应物本身的性质粉末状 CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO2越大较快实验设计 4：把相同大小的铁片分别投入 0.5 molL1的盐酸中，给其中一支试管加热，可观察到加热的试管中产生气泡的速率_，不加热的试管中产生气泡的速率_。由此可知温度越_，化学反应速率越_。3 molL1 的盐酸越大快较快较慢高快实验设计3：把相同大小的
4、铁片分别投入0.5 molL1的盐酸和3 molL1的盐酸中，产生气泡速率较快的是_。由此可知反应物浓度_，化学反应速率越_。实验设计 5：取三支试管分别装入 H2O2 溶液，向其中两支试管中分别加入 FeCl3 溶液和 MnO2 粉末，另一支试管作对照，可观察到加入 FeCl3 溶液或 MnO2 粉末的两支试管产生气泡的速率_，FeCl3 和 MnO2 起_作用，此反应方程式表示为_。由此可知加入_可以提高化学反应速率。较快催化催化剂(1)本质原因(内因)主要因素物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由物质_决定的。本身的性质催化剂2H2O2 = 2H2OO2外界条件外界条件
5、改变对化学反应速率的影响浓度其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率将_温度其他条件不变时，升高温度，化学反应速率将_催化剂其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率将_固体表面积其他条件不变时，增大固体_，化学反应速率将_(2)外界条件次要因素增大增大改变表面积加快除以上条件外还有_、光波、电磁波、超声波、_等也是影响化学反应速率的因素。因此调控化学反应速率在实践生产中具有十分重要的意义。采取措施加快某些反应过程，如：炼钢过程、树脂的合成过程、泄漏到大海里的石油的分解过程等。根据需要降低某些化学反应速率，如：_、食物腐败、塑料和橡胶制品的老化等。压强溶剂是否只有对吸热反应升高温度才能加快
6、反应速率？请举例说明。答案：温度对所有的化学反应都有影响，不论是吸热反应还是放热反应升高温度都能加快反应速率，如木炭的燃烧。钢铁锈蚀1化学反应速率(1)定义：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。(3)计算公式：v(B)c(B)/tc(B)：表示物质 B 的物质的量浓度的变化量t：表示时间的变化量2对化学反应速率的理解(1)化学反应速率无负值。因为不论是用单位时间内反应物浓度的减少量来表示还是用生成物浓度的增加量来表示，化学反应速率均为正值。(2)由于在一定条件下，固体的密度是固定的，所以固体物质在
7、反应中的浓度保持不变，而纯液体的浓度也为常量，所以表示反应速率时，不能选用固体或纯液体物质。(3)化学反应速率是一段时间内的平均速率。(4)单位：取决于浓度和时间的单位, 一般浓度单位用molL1，时间单位用s、min、h等,化学反应速率的单位相应为molL1s1或molL1min1或molL1h1等。(4)对同一个化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质表示其反应速率，其数值可能不同，但都表示同一反应的反应速率。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用哪种物质作标准。(5)对于反应 aAbB=cCdD(A、B、C、D 均不是固体或纯液体)则有：v(A)v(B)v(C)v(D)abcd3有关影
8、响化学反应速率的因素的注意点(1)在影响反应速率的因素中，内因是决定性因素。(2)在影响反应速率的各种外因中，催化剂的效果最好，它能使反应速率发生大幅度的变化。催化剂最佳能效的发挥，需要适宜的温度，不同的催化剂所需要的适宜温度不一定相同。(3)“浓度”是指反应物浓度而不是生成物浓度。“改变反应物的浓度”不包括改变固体和纯液体反应物的浓度，因为固体和纯液体的浓度是不变的常量。(4)压强只影响气体反应体系，气体压强的变化实质上是气体浓度的变化。(5)催化剂的选择性和高效性不同的化学反应所需要的催化剂不同，每种催化剂适用于不同的反应；使用催化剂能大大地改变化学反应速率，既可能是加快反应速率，也可能是
9、减慢反应速率。例1.(2011 广东汕头检测)在 2AB3C4D 反应中，表)。示该反应速率最快的是(Av(A)0.5 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)Bv(B)0.3 mol/(Ls)Dv(D)1 mol/(Ls)解析：比较化学反应速率大小时，应先利用化学计量数之比等于化学反应速率之比将各物质表示的化学反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率，然后再加以比较。选项 AD 都转化为用物质 A 表示的化学反应速率依次是 v(A)0.5 mol/(Ls)、v(A)0.6 mol/(Ls)、v(A)0.53 mol/(Ls)、v(A)0.5 mol/(Ls)，可见 B 项的化学反应
10、速率最快。B例2.(2010 广东广州检测)少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的()。加 H2O加 NaOH 固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa 固体加 NaCl 溶液滴加几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用 10 mL 0.1 mol/L 的盐酸ACBD答案：C解析：题目要求加快化学反应速率，且不改变氢气生成的量。加H2O，稀盐酸被稀释，反应速率减慢； 加NaOH固体，H被中和，反应速率减慢，生成H2的量减少；原盐酸已过量，H2的量由铁粉的用量决定，滴加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速
11、率加快而H2的量不变；加CH3COONa固体，CH3COO与H结合生成弱酸，H浓度降低，反应速率减慢；加NaCl溶液与加水相同，都是稀释了盐酸；滴加几滴硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应形成铜铁原电池，反应速率加快，但是铁与硫酸铜反应消耗一部分铁，生成H2的量减少；升高温度(不考虑盐酸挥发)，加快化学反应速率；改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸，盐酸浓度增大，H的物质的量不变，生成H2的量不变。1.(2011 广东汕头检测)下列关于化学反应速率的说法正确的是()。CA化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为 0.8 mol/(Ls)是指 1 s
12、 时某物质的浓度为 0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显molL1。在此时间内用 H2 表示的平均反应速率为 0.45 molL1 s1 所经过的时间是(2.在 N23H2的浓度增加了 0.62NH3 的反应中，经过一段时间后，NH3 )。DA0.44 sC1.33 sB1 sD2 s 解析：由反应速率之比等于化学计量数之比知，v(NH3)0.45 molL1s1230.30 molL1s1，则NH3的浓度增加了0.6 molL1所用的时间为0.6 molL10.30 molL1s12 s。3.(2011 广东汕头检测，双选)下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()。CDA增大反应物的量B增大压强C升高温度D使用正催化剂4.N23H22NH3 在 2 L 的密闭容器中发生，5 min 内 NH3的质量增加了 1.7 g，求 v(NH3)、v(H2)和 v(N2)。
