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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑解密21物质的结构与性质 1 高考考点 测验内容 三年高考探源 2022课标全国35； 2022课标全国35； 1原子布局与元素的性质。 物质的布局与性质 2化学键与分子布局。 3分子间作用力与物质的性质。 4晶体布局与性质。 2022课标全国35； 2022课标全国37； 2022课标全国37； 2022课标全国37； 2022课标全国37； 2022课标全国37。 测验频率 考点 物质的布局与性质综合题的解题策略 该模块试题属于选做题，题型为综合题，分值为15分。命题涉及的学识点主要有：能层、能级、轨道数分析，原子、离子的核外电子排布式或价电子的轨道表达
2、式（或示意图）等，第一电离能、元素电负性大小对比，原子轨道杂化方式、化学键、氢键以及离子或分子的空间构型判断，晶胞布局的分析和有关晶胞、晶体的计算等。 命题形式有两种：一是直接给出元素，围绕给出元素的原子布局、形成的物质等举行测验；二是给出元素的原子的一些布局特点等，首先判断出元素，然后再举行相应的测验。 一、有关基态原子的核外电子排布“四、三和二” 1. 四种表示方法 表示方法 电子排布式 简化表示式 价电子 排布式 举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 Cu：Ar3d104s1 Fe：3d64s2 2 1 电子排布图 2. 排布三原那么 能量最低原理 泡利原理 洪特规矩
3、S： 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一致 3. 有关第一电离能和电负性的两种递变性 第一电离能 电负性 同周期（从左到右） 增大（留神A、A的特殊性） 依次增大 同主族（从上到下） 依次减小 依次减小 二、根据价层电子对互斥模型判断分子的空间构型 1. 价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。 当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。 当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 电
4、子 成键数 对数 2 3 2 4 4 3 2 1 0 1 2 周围体形 2 3 0 0 三角形 V形 正周围体形 三角锥形 V形 孤电子对数 对立体构型 直线形 直线形 三角形 CO2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O 价层电子 分子立体构型 实例 2. 运用价层电子对互斥模型可预料分子或离子的立体布局，但要留神判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为： n?1 （中心原子的价电子数+每个配位原子供给的价电子数m?电荷数） 2三、杂化轨道模型的判断 （1）看中心原子形成的价键类型 2 1 一个三键 一个双键 全部是单键 sp杂化 sp2杂化 sp3杂化 （2）
5、价电子对法 价层电子对数 2 3 4 四、“两角度”对比晶体熔、沸点的上下 1. 不同类型晶体熔、沸点的对比 （1）不同类型晶体的熔、沸点上下一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。 （2）金属晶体的熔、沸点区别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 2. 同种类型晶体熔、沸点的对比 （1）原子晶体 原子半径越小键长越短键能越大熔、沸点越高 如熔点：金刚石碳化硅硅。 （2）离子晶体 一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，那么离子间的作用力越强，其晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgOMgCl2，NaClCsCl。 衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越
6、稳定，熔点越高，硬度越大。 （3）分子晶体 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2OH2Te 2 杂化类型 sp杂化 sp2杂化 sp3杂化 1 H2SeH2S。 组成和布局好像的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。 组成和布局不好像的分子晶体（相对分子质量接近），其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3OHCH3CH3。 同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如：CH3CH2CH2CH2CH3 （4）金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：NaMgAl。 调研
7、1 据报道，2022年12月28日，我国具有完全自主学识产权的全球首段光伏高速马路在山东济南亮 相，该马路的修建离不开高纯度的硅材料。SiO2、SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl4等原料都可作为高纯度硅的硅源。 （1）基态硅原子最高能层上的电子排布式为_，基态硅原子自旋方向相反的两类电子数目的差 是_，与硅同周期的元素中第一电离能由大到小的前三种元素依次为_。 （2）SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl4四种分子中，属于正周围体构型的是_，属于非极性分子 的是_，它们的沸点由低到高的依次为_，硅与氢元素间也可形成布局类似于烃的一系列有机硅化物，如SiH4、Si
8、2H4，那么Si2H4中键与键个数比为_，SiO2晶体中，硅原子的杂化轨道类型为_。 （3）C、N、Si三种元素均可形成布局如图1所示组成分别为C60、N60、Si60的分子，研究说明，使这三 种分子完全转化为相应原子所需要的能量N60C60Si60，理由是：_，图2是Si60的晶胞模型（一个小黑点代表一个Si60分子），那么Si60的晶体类型是_，一个晶胞的质量为_ g。 2 1 22 【答案】（1）3s3p 2 Ar、Cl、P （2）SiCl4 SiCl4 SiH3ClCN，键能NNCCSiSi，破坏分子所需要的能量：N60C60Si60 分子晶体 6720 NA（2）四种氯化物中，硅均为
9、sp杂化，但因键长问题，故只有SiCl4是正周围体，由于电负性的理由，只有SiCl4是非极性分子；由于它们属于组成、布局好像的分子，故沸点随着相对分子质量的增大而升高。由题给信息知，Si2H4的布局简式为H2Si=SiH2，故分子中键与键个数之比为51。在SiO2的晶体布局中， 3 每个硅原子分别与4个氧原子成键，构成周围体，故为sp杂化。 3 （3）破坏分子就要使其共价键断裂，由于原子半径SiCN，键能NNCCSiSi，故破坏分子所需要的能量N60C60Si60。该晶胞中的六个面上各有一个Si60分子，八个顶点上也各有一个，依均摊原理可求出 4672022mol=g。 一个晶胞中含有Si60
10、的数目为8+6=4，质量为1680 g/mol NANA28 1黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时发生回响：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。 Fe在周期表中的位置为_；Fe、S、O原子的第一电离能由大到小的依次是_。 （1） CuFeS2中Cu元素有_个未成对电子，Cu2S中Cu元素基态时电子排布式为_。 （2） （3）SO2分子的立体构型为_，SO2可氧化生成SO3，SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋 状单链布局的固体，其布局如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_。 FeS熔点分别为1369、1193， （4）已知FeO、解释熔点FeO高于FeS 的理由_。 2 7
