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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑非选择题标准练（九） 圆学子理想 铸金字品牌 温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调理适合的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 非选择题标准练(九) 总分值43分，实战模拟，20分钟拿到高考主观题高分！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1.(15分)乙酸环己酯具有香蕉及苹果的气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，测验室制备乙酸环己酯的回响原理、装置示意图和有关数据如下： 相对分 子质量 乙酸 环己醇
2、乙酸环己酯 测验步骤： - 1 - 密度 沸点/ /gcm-3 1.051 0.982 0.969 118.0 160.8 173.5 水中溶 解性 溶 微溶 难溶 60 100 142 圆学子理想 铸金字品牌 将12.0 g(0.2 mol)乙酸、10.0 g(0.1 mol)环己醇和15 mL环己烷参与装有温度计、恒压滴液漏斗和冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，逐渐滴加15 mL 98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置(如图2)，加热回流90 min后，向回响液中依次参与水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后参与无水MgSO4，放置过夜，加热蒸馏，收集168174的馏分，得到无
3、色通明、有香味的液体产品6.9 g。 (1)上述回响装置图中存在的一处错误是_。 (2)测验中操纵乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是_。 (3)使用分水器的目的是_。 (4)用10%的NaHCO3溶液洗涤的目的是_； 其次次水洗的目的是_； 参与无水MgSO4的目的是_。 (5)本次测验的产率为_。 (6)在举行蒸馏操作时，若采用如图3装置，会使测验的产率_(填“偏高”或“偏低”)，其理由是_。 【解析】(1)冷凝管使用时，冷凝水应从下口进上口出。 (2)酯化回响是可逆回响，增加一种回响物的物质的量可以提高另一种回响物的转化率，所以增加乙酸的量可以提高环己醇的转化率。 (3)在制乙酸环己酯
4、的回响中，水是生成物，将生成的水实时从体系中分开出来，提高回响物的转化率。 (4)回响混合液中有硫酸、醋酸等酸性物质，可以与碳酸氢钠回响，所以可以再用碳酸氢钠洗去硫酸和醋酸，再用水可以洗去碳酸氢钠，无水MgSO4具有吸水性， - 2 - 圆学子理想 铸金字品牌 所以用无水MgSO4枯燥产品。 (5)0.2 mol乙酸和0.1 mol环己醇回响，理论上可以生成0.1 mol乙酸环己酯，即14.2 g，而实际产量是6.9 g，所以本次测验的产率=100%48.6%。 (6)环己醇的沸点比乙酸环己酯低，若采用如图3装置，产品中有未回响的环己醇，所以会使测验的产率偏高。 答案：(1)冷凝水应从下口进上
5、口出 (2)提高环己醇的转化率 (3)将生成的水实时从体系中分开出来，提高回响物的转化率 (4)洗去硫酸和醋酸 洗去碳酸氢钠 枯燥产品 (5)48.6% (6)偏高 产品中会收集到未回响的环己醇 2.(12分)碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回复以下问题： (1)测验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4生成1 mol I2时转移的电子数是_mol。 工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液回响生成碘，写出此回响的离子方程式：_。 (2)单质碘与氟气回响可制得IF5，测验说明液态IF5具有确定的导电性，研究人员察觉产生这一现象的可能
6、理由在于IF5的自偶电离(如：2H2O H3O+OH-)，电 CuI+K2SO4+ I2。此回响 100%= 离生成的+1价阳离子为_，-1价阴离子为_。 (3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3 - 3 - 圆学子理想 铸金字品牌 溶液回响的离子方程式：_。 (4)设计以下测验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、I在。请对以下测验方案举行预料和分析。 首先取试样加水溶解，分成三份试样： 第一份试样加酸酸化，假设加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和I ，该过
7、程回响的离子方程式为_。 ，或两者同时存 其次份试样酸化后，参与淀粉溶液无变化，再加_溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I-。 第三份试样酸化后，假设直接使_试纸变蓝，说明试样存在I 。 【解析】(1)回响生成1 mol I2时转移的电子数是1 mol2=2 mol。NaIO3与NaHSO3溶液回响后生成碘的离子方程式为2I(2)由2H2O H3O+OH-可推知，2 IF5 I+ 5HS+I 。 +3H2O 2Al(OH)3+3CO2。 3H+5S +I2+H2O。 (3)AlI3和Na2CO3溶液发生双水解回响：2Al3+3C (4)碘单质使淀粉溶液变蓝，第一份试样加酸酸化，假设加淀粉溶液后试样
8、溶液变蓝，说明试样中I-和II +6H+ 3I2+3H2O。 回响生成了碘单质。回响的离子方程式为5I-+ 其次份试样要检验I-，酸化后，参与淀粉溶液，还需要参与氧化剂，如FeCl3或H2O2。 第三份试样要检验I答案：(1)2 2I(2)I I +3H2O 2Al(OH)3+3CO2 - 4 - ，酸化后，还需要参与淀粉和KI，即淀粉KI试纸。 3H+5S +I2+H2O +5HS (3)2Al3+3C 圆学子理想 铸金字品牌 (4)5I-+I+6H+3I2+3H2O FeCl3或H2O2 淀粉KI试纸(其他合理答案也可) 【加固训练】金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，高科
9、技新材料的开发和应用也需要金属。请回复以下问题： (1)合金是被广泛应用的金属材料。以下有关合金性质的说法正确的是_ (填字母)。 a.合金的熔点一般比它的成分金属高 b.合金的硬度一般比它的成分金属低 c.组成合金的元素种类一致，合金的性能就确定一致 d.合金与各成分金属相比，具有大量优良的物理、化学或机械性能 (2)铜、铁、铝是人类使用较多的金属材料。有关铜、铁、铝的说法正确的是_(填)。 a.铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素 b.工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜 c.铝、铁、铜中人类使用最晚的是铝 d.铝、铁、铜发生腐蚀都生成相应的氧化物 (3)CuO与碳和氯气在确定条件下回响可制备CuCl2，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，写出上述制取CuCl2的方程式_。 (4)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该回响的化学方程式：_，该回响的氧化剂是_。 - 5 - 8
