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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑高考化学仿真模拟试题（二） 2022高考化学仿真模拟试题 2 一、填空题 1、以下有关测验的表达中，合理的是 A用碱式滴定管量取25.00mL溴水 B不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 C测定溶液的pH值时用枯燥、清白的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比 D圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上 E使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高 F配制硫酸溶液时，可先在量筒内参与确定体积的水，再在搅拌下逐渐参与浓硫酸 2、 (1) 用5.0molL的NaOH溶液配制0.1molL的NaOH溶液时，如下图的仪器中，断
2、定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 (2) 在配制过程中，以下操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号） 切实取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长； 用量器将浓NaOH溶液直接参与容量瓶，缓慢参与蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切； 摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切； 稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。 3、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离 子Y：B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回复以
3、下问题： -1 -1 (1) B在周期表中的位置为 。 (2) 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。 (3) 写出Y水解的离子方程式 。 (4) 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该回响的热化学方程式为 。 4、常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl溶液 氨水 (1) 上述溶液中，可发生水解的是_ _(填序号，下同)。 (2) 上述溶液中，既能与氢氧化钠回响，又能和硫酸回响的溶液中离子浓度由大到小的依次为
4、_。 (3) 向中参与少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4) 若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，那么混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的依次是_。 (5) 取10 mL溶液，然后加水稀释到500 mL，那么此时溶液中由水电离出的c(H)_ 。 5、在容积为1 L的密闭容器中，举行如下回响： A(g)2B(g) C(g)D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。 请回复以下问题： (1) 700时，05min内，以B表示的平均回响速率为_。 (2) 能判断回响达成化学平衡状
5、态的依据是_。 A容器中压强不变 B混合气体中c(A)不变 Cv正(B)2v逆(D) Dc(A)c(C) (3) 若最初参与1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800时的平衡常数 K_，该回响为_回响(填“吸热”或“放热”)。 (4) 800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)0.06 mol/L， c(B)0.50 mol/L，c(C)0.20 mol/L，c(D)0.018 mol/L，那么此时该回响_(填 “向正方向举行”、“向逆方向举行”或“处于平衡状态”)。 二、选择题 6、化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。以下有关说法中不正确的是 ( ) A煤经
6、过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要理由 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 7、 2022年3月新修订的环境空气质量标准增设了PM 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。以下有关说法正确的是( ) APM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当 BO2和O3互为同素异形体，两者的化学性质一致 CO3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化 D回响3O22O3有单质加入，属于氧化恢复回响 8、 以下说
7、法不正确的 是 ( ) ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质 C全体的置换回响都是氧化恢复回响，而全体的复分解回响都是非氧化恢复回响 D非金属氧化物不确定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱回响 9、 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( ) A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡 10、 以下说法或表示方法正确的是 ( ) A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由C(石墨)=C(金刚石)；H1.90kJmol可知金刚石比石墨稳定 C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8k
8、J热量，氢气燃烧的热化学方程式表 -1 示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8kJmol D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 11、 以下表达与胶体无关的 是 ( ) A胶体分散质的微粒直径在10m10m之间 B当日光从窗隙射入暗室时，可查看到一束光亮的通路 C胶体微粒具有较大的外观积，能吸附阳离子或阴离子 D向氯化铁溶液中参与氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 12、短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( ) A
9、.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸回响 D.气态氢化物比甲烷稳定 13、 以下说法中不正确的 是 ( ) A.对于任何化学回响来说，回响速率越大，回响现象就越明显 B.在其他条件不变时，升高温度确定会加快化学回响的回响速率 C.使用合理的催化剂，可以变更化学回响速率，但不能变更化学平衡状态 D.增大回响物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，回响速率加快 -9 -7 + 1 1 14、 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。以下有关 的说法中正确的 是 ( ) A原子中均含有22个中子 B为同一核素 C互称
10、同位素，在周期表中位置一致，都在第4纵行 D分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体 + 15、 甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为 ( ) A10：1 B1：10 C2：1 D1：2 16、以下推断正确的 是 ( ) ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液回响 BNa2O、Na2O2组成元素一致，与 CO2回响产物也一致 CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 17、 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。以下有关水分解过程的能量变化示意图正确的 是 ( ) 8
