《人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习A卷(新版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习A卷(新版)（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版化学高二选修3第二章第一节共价键同步练习A卷（新版）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列物质中键和键数目比为1：2的是（ ） A . O2B . HCNC . CO2D . N2【考点】 2. （2分） (2017高一下赣州期中) 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（ ） 6和1612和1720和97和8A . B . C . D . 【考点】 3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 非金属单质中一定存在共价键B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . 含共价
2、键的化合物不一定是共价化合物D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物【考点】 4. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列说法正确的是（ ） A . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B . 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键C . 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合D . 由于 HO 键比 HS 键牢固，所以H2O 的熔沸点比H2S 高【考点】 5. （2分） (2018高二下集宁期中) 下列关于丙烯(CH3CHCH2)的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有2个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线
3、上【考点】 6. （2分） (2018高二上永年开学考) 能够用键能解释的是（ ） A . 氮气的化学性质比氧气稳定B . 常温常压下，溴呈液体，碘为固体C . 稀有气体一般很难发生化学反应D . 硝酸易挥发，硫酸难挥发【考点】 7. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ） A . N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B . 惰性气体一般难发生反应C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D . F2比O2更容易与H2反应【考点】 8. （2分） (2018高一下长春期末) 已知：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) H= 7
4、2 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（ ） 一定状态的分子H2(g)Br2(l)HBr(g)1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369A . 404B . 344C . 260D . 200【考点】 9. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6KJ/mol有关键能数据如下表：化学键HHO=O键能/KJmol1436498则水分子中OH键键能为（ ）A . 463.4KJ/molB . 926.8KJ/molC . 221.6KJ/molD . 413KJ/mol【考点】 10
5、. （2分） (2019高一下嘉兴期末) 煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJmol1C . CO(g)2H2(g) CH3OH(l)H90.1kJmol1D . 1 molCO(g)和2mol H2(g)断键所需能量小于1 molCH3OH(g)断键所需能量【考点】 11. （2分） (2019高一下江苏期末) 下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（ ） A . N2B . CO2C . NaOHD . MgCl2【考点】 12. （2分）
6、 下列说法中不正确的是（ ） A . 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B . 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C . 2个原子形成多个共价键中，只有一个键，而键可以是一个或多个D . 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定【考点】 13. （2分） (2020普陀模拟) 科学家在 20时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是（ ） A . 与Na2O 晶体类型相同B . 与 化学键类型相同C . 与CO2 分子构型相同D . 与 CH4 分子极性相同【考点】 14. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 下列
7、说法中，正确的是（ ） A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 在气态单质分子中不一定存在着共价键C . NaCl溶于水后，共价键被破坏D . H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构【考点】 15. （2分） 下列物质只含有共价键的化合物是（ ） A . N2B . NaOHC . H2OD . Ar【考点】 16. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B . HCl的键能为431.8 kJmol1 ， HI的键能为298.7 kJmol1 ， 这可以说明HCl分子比HI分子稳定C .
8、 含有极性键的分子一定是极性分子D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解【考点】 17. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列说法中正确的是（ ） A . NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928C . NH4+的电子式为 ，离子呈平面正方形结构D . NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强【考点】 18. （3分） (2019高二下公主岭期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（
9、） A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B . NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C . H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道【考点】 19. （2分） (2018石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正确的是（ ） A . 中子数为32，质子数为27的钴原子： B . H2O2的电子式： C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . Co(NH3)6Cl3中Co的化合价
10、是+3【考点】 20. （2分） (2015高二下沁县期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B . 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C . 金属阳离子只能与阴离子构成晶体D . 正四面体构型的分子中，键角一定为10928【考点】 二、 非选择题 (共5题；共40分)21. （4分） 在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe 等六种晶体中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）通过非极性键形成的原子晶体是_（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是_【考点】 22. （7分） (20
11、20高二下吉林期中) 氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。 （1） 写出铬原子的基态电子排布式：_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)。 （2） CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4 ， CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_分子(填“极性”或“非极性”)。 （3） 在苯、CH3OH，HCHO，CS2 ， CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_，易溶于水的有_(填序号)，理由是：_。 【考点】 23. （10分） (2019高
12、三下黄山模拟) 第三代半导体材料氮化家（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题： （1） 基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_种。 （2） HCN分子中键与键的数目之比为_，其中键的对称方式为_。与CN-互为等电子体的分子为_。 （3） NaN3的是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_。NF3的空间构型为_。 （4） GaN、Gap、GaAs都是很好的半导体材料，品体类型与品体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。 GaNGaPGaAs熔点170014801238（5）
13、 Ga晶胞结构如下图所示。已知六核柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值NA。 品胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_：GaN的密度为_gcm-3（用a、NA表示）。【考点】 24. （7分） 水是生命之源，它与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂 （1） 与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是_ （2） 水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：_ （3） 冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整 【考点】 25. （12分） 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示（1） 由B2O3制备BF3、
