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1、高一物理必修一知识点总结 【工作心得体味】 光阴如梭，一年的工作转瞬又将成为历史，2022年即将过去.2022年即将来到现将思想、工作状况作简要总结。下面是在线网高一化学必修一学问点总结(一) 方法适用范围主要仪器留意点实例 固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌;最终用余热加热;液体不超过容积2/3NaCl(H2O) 固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl(NaNO3) 升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl) 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰;沉淀要洗涤;定量试验要无损NaCl(CaCO3) 液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的
2、不同，把溶质分别出来分液漏斗先查漏;对萃取剂的要求;使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分别互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏分别沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处;冷凝水从下口通入;加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4 渗析分别胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进步短出CO2(HCl) 液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2(N2O4) i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩
3、、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，经过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小，进而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中展露较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分别，叫分馏。 操作时要留意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平
4、线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要留意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 振荡时右手
5、捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指掌握活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来，例如加热使碘升华，来分别I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分别和提纯物质 对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法(见化学基本操作)进行分别。 用化学方法分别和提纯物质时要留意： 最好不引入新
6、的杂质; 不能损耗或削减被提纯物质的质量 试验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分别的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分别试剂，在多步分别过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分别和提纯： (1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体 2CO2H2SCuSO4溶液洗气 3COCO2NaOH溶液洗气 4CO2CO灼热CuO用固体转化气体
7、 5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气 6H2SHCI饱和的NaHS洗气 7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气 8CI2HCI饱和的食盐水洗气 9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气 10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤 11MnO2C-加热灼烧 12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤 13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤 14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤 15AI2O3SiO2盐酸氨水过滤 16SiO2ZnOHCI溶液过滤， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤 18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法 19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法 20
8、FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法 21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤 22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法 23CuOFe(磁铁)吸附 24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析 25CuSFeS稀盐酸过滤 26I2晶体NaCI-加热升华 27NaCI晶体NH4CL-加热分解 28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶. 高一化学必修一学问点总结(二) 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特别性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，精确观看反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和睦味、火焰的颜色等，进行推断、推理。 检
9、验类型鉴别利用不同物质的性质差异，经过试验，将它们区分开来。 鉴定依据物质的特性，经过试验，检验出该物质的成分，笃定它是否是这种物质。 推断依据已知试验及现象，分析推断，笃定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不行能存在什么。 检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行试验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述挨次应是：试验(操作)现象结论原理(写方程式) 常见气体的检验 常见气体检验方法 氢气纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不必定是氢气 氧气可使带火星的木条复
10、燃 氯气黄绿色，能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝) 氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠拢时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使潮湿的醋酸铅试纸变黑。 氨气无色有刺激性气味，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠拢时能生成白烟。 二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体
11、，水溶液显酸性。 一氧化氮无色气体，在空气中马上变成红棕色 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验 (l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(经过钴玻片)。 (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 (4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH
12、4Cl溶液。 (5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 (6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 (7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 (8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，飞速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，马上显红色。2Fe2+Cl2=2Fe3+
13、2Cl- (9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 (10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验 (1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 (2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。 (3)Br- 能与硝酸银反应
14、，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 (4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 (5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 (6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 (7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 (8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 (9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无
