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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑结构化学习题 1. 方势箱中粒子具有E=12h28ma2状态的量子数nx ny nz是 ( ) (A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 3 2. 同核双原子分子无极性，以下同核多原子分子有极性的是( (A) N 3 () O3 () I3 () P4 3. 径向分布函数是指 -( )(A) R2 (B) R2 dr (C) r2R2 (D) r2R2dr 4. Fe的电子组态为Ar3d64s2，其能量最低的光谱支项为( ) (A) 5D4 (B) 3 P2 (C) 5Do (D) 1So 5. 基态氢原子的核外电子运动的
2、总角动量 为-( ) (A) 0 (B) 32h? (C) 12h? (D) 32h? 6. 以下条件不是品优波函数的必备条件是-( ) (A) 连续 (B) 单值 (C) 归一 (D) 有限,平方可积 7. Li2+离子的6s、5d、4f轨道能级次序为-( ) (A) 6s5d4f (B) 6s(b)(c) (B) (a)=(b)(a)(c) 12. 晶体与无定形体这两类固体布局的最大识别在于 ( ) (A) 平匀性 (B) 周期性排列 (C) 各向异性 (D) 有对称性 13. 以下配离子偏离正八面体最显著（大畸变）的是-( ) ?=?2 18. H2+的H12111 ， 这种表达形式已采
3、用了 raRrb以下哪几种近似或简化方法-( ) (A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似 (A) Fe(CN)6 4 (B) FeF63 (C) Co(CN)64 (D) Co(CN)63 14. 揣测以下三种络合物的d-d跃迁频率大小依次为-( (1)六水合铁() (2)六水合铁() (3)六氟合铁() (A) ?1?2?3 (B) ?1?3?2 (C) ?3?2?1 (D) ?3?1?2 15. 椅式构象是环己烷最稳定的构象，其点群为-( (A) C2h (B) C3h (C) D3d (D) D6d 16. 原子的电子云外形是由以下那种函数作的图？-( (A) Y2 (B) R2
4、 (C) D2 (D) R2Y2 17. 以下氯化物中，氯的活泼性最强的是（ ）、最弱的是( (A) CH2=CHCl (B) HCCCl (C) C6H5Cl (D) C6H5CH2Cl (C) 原子单位制 (D) 中心力场近似 19.Ni与CO可形成羰基合作物Ni (CO)n，其中n是 ( ) (A) 6 (B) 5 ) (C) 4 (D) 3 20. Co与CO可形成单核羰基合作物Co(CO)n , 其中的n等于 -( ) (A) 6 (B) 5 ) (C) 4 (D) 3 21. Fe与CO可形成羰基化合物Fe(CO)n，其中n是-( ) (A) 6 (B) 5 ) (C) 4 (D)
5、 3 22. 氢原子核外相邻两原子轨道（AOs）的能级差En+1En随着n 的增大而-( ) ) (A) 增大； (B) 减小； (C) 不变； (D) 测不准. 23.一维势箱中运动粒子的能量随着量子数n的增大而-( ) (A) 升高； (B) 降低； (C) 不变； (D) 测不准. 24.一维势箱中粒子相邻两能级差En+1En随着n的增大而( ) (A) 增大； (B) 减小； (C) 不变； (D) 测不准. 25. Rn,l(r)-r 图中，R= 0称为节点，节点数有-( ) (A) (n-l) 个 (B) (n-l-1) 个 (C) (n-l+1) 个 (D) (n-l-2) 个
6、26. 以下分子离子具有单电子键的是-( C ) (A) N2+ (B) C2 (C) B2+ (D) O2 27.试对比(1) NH3；(2) C6H5NH2；(3) N(CH3)3；(4) CH3CONH2 的 碱性大小依次为-( A ) (A) (3)(1)(2)(4) (B) (3)(3)(2)(4) (D) (3)(4)(2)(1) 28.以下电子布局的八面体络合物中哪个将发生较大的畸变( D ) (A) (t2g)5 (eg)2 (B) (t2g)3 (eg)2 (C) (t2g)4 (eg)2 (D) (t2g)6 (eg)3 29. 平面分子2，4，6-三硝基苯酚存在的离域?键
7、是-( ) (A) ?1612 (B) ?1814 (C) ?1816 (D)?1616 (E) ?2022 30.填表: 分子 中心原子 分子 所属 有否 杂化方式 几何构型 点群 极性 fac-SnCl 3F32 mer-SnCl3F32 SOF2 SO2F2 IO3F IOF5 XeOF2 XeO2F2 XeO3F2 XeOF4 31.写出以下分子的休克尔行列式用x表示，即x=（-E）/，自己给原子编号：(1)环戊二烯基负离子；(2)1,3,5-己三烯；(3)苯 32. 立方金刚石的密度为 3.51 gcm-3 ，计算： （1）晶胞参数a ；（2）C-C键长dC-C . (3)空间占有率
8、 33. 金刚石立方面心晶胞参数a=356.6 pm ，计算： (1)C-C键长dC-C ；(2)晶体密度 ；(3) 金刚石的空间利用率. 34.硅的立方面心晶胞边长a=543 pm ，计算： （1）Si原子的共价半径R ；（2）硅的晶体密度 ； （3）Si原子的空间占有率. (MSi =28.09 g/mol) 35.铜属于面心立方（A1型）布局，其密度=8.936 gcm 3 ， Ar(Cu)=63.54, 试计算：（1）铜的金属（原子）半径r ； （2）铜的晶胞参数a ；（3）铜原子的聚积系数APF. 36. 金属钠为体心立方布局，a = 429 pm，计算：(1) 钠的原子半径；(2)
9、 钠的理论密度；(3) 钠的空间占有率. 37. 有一黄铜合金含Cu和Zn的质量分数依次为75%和25%，晶体的密度为8.5gcm-3。晶体属立方面心点阵布局，晶胞中含4个原子。Cu的相对原子质量为63.5，Zn的相对原子质量为65.4。试求算： （1）晶胞中Cu和Zn分别所占的原子分数（摩尔分数）？ （2）每个晶胞中含合金的质量是多少克？（3）晶胞体积多大? （4）晶胞中Cu和Zn接触核间距r(Cu)+ r(Zn). 38.已知Fe(H2O)62+ 的配位场分裂能 1 O=10400 cm，电子成对能 P=21000cm1，Fe(CN)64的分裂能 O=33000cm1，电子成对 能P=15000cm 1 ，试用配位场理论回复以下的问题： (1) 对比Fe2+ 离子半径的大小，并简述原由. (2) 对比配位场稳定化能(LFSE)的大小(要概括计算). (3) 对比磁性大小(要概括计算) 39. 通过HMO法的演绎和计算回复： (1)
