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1、学习好资料欢迎下载专题能力提升练十五化学与 STSE 化学计算( 建议用时 :20 分钟 )一、选择题1.(2016 长沙一模 ) 中国传统文化对人类文明贡献巨大, 我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识 , 古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载, 对其说明不合理的是 ( ) A.本草纲目中记载“( 火药 ) 乃焰消 (KNO3) 、硫磺、杉木炭所合, 以烽燧铳机诸药者”, 这是利用了“ KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”, 这是描写“碘的升华”C. 本草经集注中记载了区分硝石(KNO3) 和朴消 (Na2SO4) 的方法 : “以火
2、烧之 , 紫青烟起 , 乃真硝石也”,这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈Cu2(OH)2CO3 【解析】 选 B。B项中的诗句选自李白的望庐山瀑布, 这句诗的意思是由于瀑布飞泻, 水气蒸腾而上, 在丽日照耀下 , 仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟(“香炉” 是指庐山的香炉峰。此峰在庐山西北,形状尖圆 , 像座香炉 ) 。而不是描写碘的升华,B 项错误。【加固训练】(2016 西安一模 ) 新版人民币的发行, 引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是( ) A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面方案等
3、处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成, 其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色, 其中遇碘变蓝的是葡萄糖【解析】 选 D。棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素,A 正确 ;Fe3O4是磁性物质 , 有磁性 ,B 正确 ; 树脂相对分子质量很大, 属于 有机高分子材料,C 正确 ; 葡萄糖遇碘不变蓝,D 错误。2.(2016 嘉兴二模 ) 下列说法不正确的是( ) A.植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气B.Al(OH)3、Fe(OH)3等胶体具有很强的吸附能力, 可用于净水C.鸡蛋清
4、中加入浓食盐水析出沉淀、75% 乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本, 其中蛋白质都发名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载生了变性D.塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物, 可以回收利用【解析】 选 C。 秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成,属于化学变化, 故 A正确 ; 氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性, 能够吸附水质固体颗粒杂质, 可以净水 , 故 B正确 ; 鸡蛋清中加入浓
5、食盐水析出沉淀为蛋白质盐析, 蛋白质没有变性, 故 C错误 ; 塑 料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物, 废纸 的主要成分是纤维素 , 都是有机物 , 故 D正确。3.(2016 南通一模 ) 胆矾样品用热重仪进行热重分析, 热重仪原理及热重记录如下表, 则 100118温度范围内发生反应的化学方程式是( ) A.CuSO4 5H2OCuSO43H2O+2H2O B.CuSO4 4H2OCuSO43H2O+H2O C.CuSO4 3H2OCuSO42H2O+H2O D.CuSO4 3H2OCuSO4H2O+2H2O 【解析】 选 D。加热前 ,n(CuSO45H2O)=375 mg/(250 g
6、 mol-1)=1.5 mmol 。100时 , 设 CuSO4xH2O,1.5 (160+18x)=321,x=3;118时,设CuSO4yH2O,1.5(160+18y)=267,y=1。故反应是CuSO43H2OCuSO4 H2O+2H2O。4.(2016 成都三模)Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡:Cu(O H)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下KspCu(OH)2=2 10-20。某 CuSO4溶液中 ,c(Cu2+)=0.02 molL-1, 在常温下要生成Cu(OH)2沉淀 , 需要向 CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH,使溶液的pH大于 ( )
7、A.2 B.3 C.4 D.5 【解析】 选 D 。根据信息 : 当 c(Cu2+) c2(OH-)=2 10-20时开始出现沉淀, 则:c(OH-)=molL-1=110-9molL-1,c(H+)=molL-1=10-5molL-1, pH=5。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载二、非选择题5.(2016 泰州二模 ) 目前 , 回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等,某兴趣小组通过查阅
8、相关资料拟采用如下方案从富马酸废液( 含溴 0.27%)中回收易挥发的Br2: (1) 操作 X所需要的主要玻璃仪器为_; 反萃取时加入20% 的 NaOH溶液 , 其离子方程式为_ 。(2) 反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是 _ _ 。(3) 溴的传统生产流程为先采用氯气氧化, 再用空气水蒸气将Br2吹出 , 与传统工艺相比, 萃取法的优点是_ 。(4) 我国废水三级排放标准规定: 废水中苯酚的含量不得超过1.00 mg L-1, 实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量, 其原理如下 : +3Br2+3HBr 请完成相应的实验步骤: 步骤 1: 准确量
9、取25.00 mL 待测废水于250 mL 锥形瓶中步骤 2: 将 4.5 mL 0.02 mol L-1溴水迅速加入到锥形瓶中, 塞紧瓶塞 , 振荡步骤 3: 打开瓶塞 , 向锥形瓶中加入过量的0.1 mol L-1KI 溶液 , 振荡步骤 4:_, 再用 0.01 mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点, 消耗 Na2S2O3溶液 15 mL(反应原理 :I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6) 步骤 5: 将实验步骤14 重复 2次该废水中苯酚的含量为_mgL-1步骤 3 若持续时间较长, 则测得的废水中苯酚的含量_( 填“偏高”“偏低”或“无影响”) 。【解析】 富马酸
10、废液中含有Br-, 电解生成溴单质,加入四氯化碳萃取后分液, 再加入氢氧化钠反萃取得到含溴离子和次溴酸根离子的溶液,加入硫酸酸化发生氧化还原反应生成溴单质。(1) 操作 X为萃取分液 , 需要烧杯、分液漏斗等仪器; 反萃取时加入20% 的 NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水 , 反应的离子方程式为Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(2) 溴单质易
11、挥发, 浓硫酸溶解放热分析, 反萃取所得水相酸化时, 需缓慢加入浓硫酸, 并采用冰水浴冷却的原因是减少溴单质的挥发。(3) 无有毒气体氯气参加反应, 生产过程环保。(4) 硫代硫酸钠溶液滴定碘单质, 加入淀粉溶液做指示剂; 滴入 23 滴淀粉溶液 , 再用 0.01 mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。依据化学方程式定量关系计算, 将 4.5 mL 0.02 molL-1溴水迅速加入到锥形瓶中,n(Br2)=0.004 5 L0.02 mol L-1=0.000 09 mol,其中和碘化钾反应的溴单质物质的量2KI Br2I22Na2S2O31 2 n 0.01 mol L-10.
12、015 L n=0.000 075 mol 与苯酚反应的溴单质=0.000 09mol-0.000 075 mol=0.000 015 mol,则苯酚物质的量= 0.000 015 mol=0.000 005 mol,该废水中苯酚的含量为=0.000 005 mol94 g mol-1=0.0188 g L-1=18.8 mg L-1; 步骤 3 持续的时间长导致的是KI 被氧化 , 测定苯酚量减少, 测定结果偏低。答案 : (1) 分液漏斗Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O (2) 减少 Br2的挥发(3) 没有采用有毒气体Cl2, 更环保(4) 滴入 23 滴淀粉溶液18.8 mg
13、L-1偏低【加固训练】纯净的过氧化钙(CaO2) 是白色粉末 , 难溶于水 , 不溶于乙醇、乙醚, 常温下较为稳定, 是一种新型水产养殖增氧剂 , 常用于鲜活水产品的运输。已知 : 在实验室可用钙盐制取CaO28H2O,再经脱水制得CaO2。其制备过程如下 : (1) “溶解”过程需要的玻璃仪器有_, “沉淀”时需控制反应温度在0左右 , 比较简单易行的方名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载法是 _
14、。为检验“水洗”是否合格, 可取少量洗涤液于试管中, 再滴 加_( 填试剂 ), 无明显现象说明“水洗”合格。(2) “沉淀”时发生反应的离子方程式为_; 该制法的副产品为_( 填化学式 ); 若称取 11.1 克无水 CaCl2, 理论上应该量取质量分数30% 、密度 1.1 g cm-3的 H2O2溶液 _mL。(3) 测定产品中CaO2的含量的实验步骤是: 第一步 , 准确称取ag 产品于有塞锥形瓶中, 加入适量蒸馏水和过量的bg KI 晶体 , 再滴入少量2 mol L-1的H2SO4溶液 , 充分反应 ; 第二步 , 向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液; 第三步 , 逐滴加入浓度为cmo
15、lL-1的 Na2S2O3溶液至反应完全, 消耗 Na2S2O3溶液 VmL 。已知 :I2+2S22I-+S4( 无色 ) 第三步中说明反应恰好完全的现象是_。CaO2的质量分数为_( 用字母表示 ); 某同学第一步和第二步的操作都很规范, 第三步滴速太慢, 这样测得的CaO2的质量分数可能_( 填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”) 。【解析】 (1)“溶解” 过程需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 , 控制反应温度在0左右显然是冰水浴, 检验“水洗”是否合格, 即检验洗涤液中有没有Cl-, 而 Cl-可用硝酸银检验。(2) 沉淀时得到CaO28H2O,反应为 Ca2+2NH3 H2O
16、+H2O2+6H2OCaO28H2O+2N, 因此副产品是NH4Cl,根据 CaCl2 H2O2求得 H2O2的质量为3.4 g,体积是 340/ 33 mL。(3) 测定产品中CaO2的含量的原理是CaO2+2I-+4H+Ca2+2H2O+I2,I2+2S22I-+S4, 因此反应终点现象是溶液蓝色恰好褪去,( 且半分钟内不变色), 根据 CaO22S2可求得 m(CaO2)=36cV/1 000 g,质量分数为 36cV/1 000a,第三步滴速太慢, 会使得过量的碘化钾被氧气氧化为碘, 从而消耗过多的Na2S2O3, 测得的 CaO2的质量分数偏大。答案 : (1) 烧杯、玻璃棒将反应容器浸入冰水中AgNO3溶液(2)Ca2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O+2NNH4Cl10.3 (3) 溶液蓝色恰好褪去,( 且半分钟内不变色) 36cV/1 000a 偏高【方法规律】氧化还原滴定常用指示剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共
