化学反应中反应热的五种计算方法讲解 （一）根据热化学方程式计算 若题目给出了相应的热化学方程式，其计算方法与根据一般方程式相似，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方程式，再计算反应热 例1.卫星发射时燃料燃烧的热化学方程式如下：2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7 kJ/mol求16gN2H4(g)完全燃烧放热多少？ 解：2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7 kJ/mol 2 mol 1135.7 kJ 16/32 mol Q 得：Q=283.925 kJ (二)根据反应物和生成物的能量计算： △H＝生成物总能量－反应物总能量 例2.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业 生产、生活中有着重要作用请回答下列问题：上图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图， 请计算每生成4 mol NH3放出热量为____________。
解：根据公式△H＝生成物总能量－反应物总能量得： △H＝E2-E1 ＝a-b＝335-427.2＝92.2 kJ 故生成4 mol NH3放出热量为92.2×2＝184.4 kJ （三）根据燃烧热计算反应热： Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH| 例3．液态苯的燃烧热△H=-3267.5 kJ/mol，在25 ℃、101. kPa时，1 kg苯充分燃烧后放出多少热量？ 解：1 kg苯的物质的量n=1000÷78=12.8 mol 再根据公式：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|=12.8×|-3267.5 |=41824 kJ 。