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2021高考化学知识点：酸的化学性质及方程式 能释放出质子的物质总称为酸，不同的酸溶液中含有相同的氢离子，所以酸具有相似的化学性质;有不同的化学性质是因为能电离出不同的酸根离子。 一、常见酸的化学性质有： 1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，例如紫色石蕊试液遇酸变红。 2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，例如H2SO4(稀)+ZnZnS04+H2。 3.酸能跟金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2Q3=2FeCl3+3H20。 4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水，例如6HCl+Fe2Q3=2FeCl3+3H20。 5.酸能跟盐反应生成新酸和新盐，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。 6.有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3h2o+sO2。 二、酸的化学性质相关例题： 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是() A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气 答案：C 解析：各种酸溶液都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红色，A不符合题意;各种酸均能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，B不符合题意;浓硫酸使白纸炭化变黑只有浓硫酸才具有，其他酸溶液无此性质，C符合题意;大部分稀酸的溶液能与活泼金属(如镁)发生置换反应生成盐和氢气，D不符合题意。
