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1、2020高考化学:氧化还原反应配平方法 1、氧化还原反应配平原则 氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,、准确地进行配平是解决这类问题的关键。 一、电子守恒法: 1、配平原理 发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒。 2、方法和步骤 标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向。 在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则:自身氧化还原反应
2、 先配平生成物的计量数; 部分氧化还原反应 先配平生成物的计量数; 一般的氧化还原反应既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数。 列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加。 根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。 根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。 二、待定系数法: 1、配平原理 质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。 2、方法和步骤 步骤一:分析化合价升降 步骤二:交换升降价数的系数 步骤三:过桥(双线桥) 步骤四:找
3、到没有参加氧化还原反应的元素,并加入系数中.除(氧、氢) 步骤五:配平氢 步骤六:检查氧是否平 步骤七:完善(加反应条件、加等号、加上下箭头、约公约数) 2、氧化还原反应和非氧化还原反应的区别 氧化还原反应与非氧化还原反应的区别,在于反应中是否有电子的转移或得失。所谓氧化还原反应方程式配平,是在考虑电子迁移的前提下,来确定反应前后各物种的化学计量数。从本质上看,这类配平同样是依据物质不灭定律,来确定反应前后原子数和分子数的一个推断过程。 在这一推断过程中,使用较为抽象的化合价作为分析问题的工具,肯定不会比直接考虑得失电子数及原子数更为简单,因为后者的物理意义更为清楚,更容易与分子数联系起来。 以上就是本次整理的全部内容了