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1、绝密启用前2022届福建省泉州市高三（下）【化学】模拟试题二试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是穆童A青铜器中锡、铅对铜有保护作用B青铜的熔点低于纯铜C可用FeCl3溶液清除青铜器的铜锈D古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化2一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛：下
2、列说法错误的是A肉桂醛能发生取代、加成、聚合等反应B肉桂醛与苯甲醛都能使酸性KMnO4溶液褪色C苯甲醛分子的所有原子可能共平面D肉桂醛与苯甲醛互为同系物3NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是穆童A0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH的数目为0.1NAB1 L2 molL-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NAC每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NAD标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为1NA4下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将质量和
3、大小均相同的锌粒分别放入相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中硫酸溶液中，产生气泡快非金属性： SPB乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌溶液不再分层乙酸乙酯在碱性条件下完全水解C用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH前者pH小于后者酸性： CH3COOHHClOD将SO2通入紫色石蕊试液中试液变红SO2不具有漂白性AABBCCDD5用如图所示装置进行NH3与CuO反应的实验。下列说法错误的A加入药品前须检验装置的气密性Ba中药品为氯化铵固体Cb中固体变红，可能有Cu2O生成Dc中能收集到氨水，d中可收集到N26某科研团队提出了一种水基Li-CO2二次电池，它由纳米孔Pd膜电极
4、、固体电解质膜等构成，图为工作示意图。下列说法错误的是穆童A放电时，Pd膜作正极B固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离C充电时，Pd膜表面发生反应： HCOOH-2e- =CO2+2H+D理论上，当消耗7gLi时吸收5.6L CO2 (标准状况)7对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析ACl2、K+、CO、NO能大量共存，粒子间不反应BSO2、Na+、Ca2+、 Cl-能大量共存，粒子间不反应CH+、K+、S2-、SO不能大量共存，主要发生反应：3S2-+SO+8H+= 4S+ 4H2ODNH3H2O、Na+、Al3+、 Cl-不能大量共存，主要发生
5、反应：A13+4NH3H2O= AlO+4NH+2H2OAABBCCDD8短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期且相邻，W、Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Z的单质与X的氢化物可发生置换反应，常温下Y的单质在浓硫酸中能形成致密氧化膜。下列说法一定正确的是穆童A最简单氢化物的沸点： WXBY与Z形成离子化合物CW的氧化物是酸性氧化物D简单离子的半径： Xc(PO) c(H2PO) c(H3PO4)穆童第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、工业流程题11某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、 Mn2+、Co2+、Cd2+及30
6、 60gL-1 H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：穆童已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Cd(OH)2Ksp2.610-394.910-175.910-151.6 10-447.2 10-15回答下列问题：(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na2S2O8；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。穆童氧化”时，Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为_。“沉渣”的主要成分除MnO2外还有_。“氧化”时，若加入过量的Na2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度
7、为_molL-1。穆童(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为_。(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌ZnCO32Zn(OH)2H2O固体，同时产生大量的气体。穆童产生大量气体的原因是_。ZnCO32Zn(OH)2H2O需洗涤，检验是否洗净的试剂是_。(4)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20% Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为_。穆童评卷人得分三、实验题12某小组用四氢化萘(，无色有刺激性气味液体，沸点207C)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，利用反应C10H12+4Br2
8、 C10H8Br4+4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘(常温下为固态，不溶于水)。穆童实验步骤：按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。_，得到粗HBr溶液。回答下列问题：(1)图中适合步骤和的装置是乙，不选用甲的理由是_。(2)步骤中，反应完全、达到终点的现象是_。(3)乙中玻璃导管的作用是_、_。(4)请将步骤补充完整：_。(5)粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其原因可能是_ (用离子方程式表示)。(6)检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe2+：取少量粗HBr溶液加入过量AgNO3溶液，静置，取上层清液滴入
9、到KMnO4溶液中，若紫红色的KMnO4溶液褪色，证明溶液中含Fe2+，若紫红色不褪色，则不含Fe2+。该方法是否可行，并说明理由。_。穆童(7)有人认为Fe3+起催化作用。欲验证该想法，按上述实验步骤进行实验，只须改动的是：_。穆童(8)若得到的粗HBr溶液浓度为4 molL-1 (密度为1.2gcm-3) ，则四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是_(列式即可，设溴化反应进行完全)。穆童评卷人得分四、原理综合题13CO2用于催化氧化C2H6合成C2H4， 总反应为：CO2(g)+C2H6(g) CO(g)+H2O(g)+C2H4(g) H=+177 kJmol-1；反应分两步进行：穆童反应
10、i C2H6(g) C2H4(g)+ H2(g) H1=+ 137kJmol-1反应ii CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) H2回答下列问题：(1)H2 =_ kJmol-1。(2)已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系， 且符合VantHoff方程lnK= - (不同反应中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为_(填“a”“b”或“c”)。穆童(3)按照n(CO2) ： n(C2H6)=1 ：1投料，测得C2H6平衡转化率(C2H6)与温度、压强的关系如图所示，则压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_，判断的理由是_。
11、穆童(4)在C2H4合成体系内会发生副反应。若发生副反应C2H6(g) 3H2(g)+ 2C(s)，会降低催化效率，原因是_。某温度下，若只存在副反应： 2CO2(g)+C2H6(g) 4CO(g)+3H2(g)。 向aL密闭容器中充入1.2molC2H6和2molCO2，tmin后反应达到平衡，容器内C2H4为0.6mol，CO2为0.4 mol，则v(CO2)=_ molL-1min-1， C2H6的平衡总转化率为_%(保留1位小数)。穆童(5)我国科学家利用CO2电催化氧化法实现了C2H6制备C2H4，阴极电极反应式为：CO2+2e-=CO+O2-，则阳极电极反应式是_。穆童评卷人得分五
12、、结构与性质14锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。(1)L-赖氨酸锌螯合物X (结构为如图)易被人体吸收。X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为_，加“*”氧原子的杂化方式为_。穆童X的晶体中存在的微粒间作用力有._。A离子键B键C金属键D配位键E.非极性键穆童L-赖氨酸易溶于水主要原因是_。(2)某锌铁氧体化学式为ZnxFe(III)yOz制成的磁芯被广泛用于电子行业。组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离子，并说明理由_。穆童锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为_。穆童评卷人得分六、有机推断题15有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀螨剂的中间体，合成路线如图：回答下列问题：(1)A的名称为_，由E生成F的反应类型是_。(2)M中所含官能团的名称是._，分子中_(填“有”或“无”)手性碳原子。(3)由C生成D是取代反应，该反应的化学方程式为_。(4)G的结构简式为_。(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式
