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1、WORD（可编辑版本）关于电解质的相关知识(高一化学电解质知识点)1.高一化学电解质学问点人教版高一化学学问点总结 精彩回答 高一化学模块I主要学问及化学方程式 一、讨论物质性质的方法和程序1.基本方法：观看法、试验法、分类法、比较法2.基本程序：第三步：用比较的方法对观看到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。4.过氧化钠与水反应：
2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl33.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：
3、Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol)=N/N(A)2.物质的量n(mol)=m/M3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2.胶体性质：丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3.胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质1.定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：
4、化合物。2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3.离子方程式的书写：写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式消失。下列状况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后沒有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4.离子反应、离子共存疑问：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：Mn
5、O4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 七、氧化还原反应1.（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2.（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3.氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最终变红褐色。b） 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b） 加KSCN溶液，溶液显红色。2.主要反应的化学方程式：铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+
6、H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2放电=2NO 2NO
7、+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工业制法：N2+3H22NH33.氨的试验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a） 用潮湿的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b） 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2O NH4+OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2
8、O+CO27.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl 十、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO
9、37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2。2.电解质的介绍有哪些?电解水机在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC，其它为非电解质）导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸（可逆电离，分步电离。 另外，水是极弱电解质。能导电的不肯定是电解质推断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。 例如，推断硫酸钡、碳
10、酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水（20时在水中的溶解度为2。4*10-4g），溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，好像为非电解质。 但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离（20时硫酸钡饱和溶液的电离度为97。5%）。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的状况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。氢氧化铁的状况则比较简单，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小（20时在水中的溶解度为9。 8*10-5g）；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解
11、质。推断氧化物是否为电解质，也要作详细分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，因此不是电解质。 有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。由于这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。 可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。 至于物质在水中能否电离，是
12、由其结构打算的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是疑问的本质。 另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述状况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。 电解生成物规律十六字要诀：阴得阳失：电解时，阴极得电子，发生还原反应，阳极失电子，发生氧化反应；阴精阳粗：精炼铜过程中，阴极使用精铜，阳极使用粗铜，最终阳极渐渐溶解，且产生阳极泥；阴碱阳酸：在电解反应之后，不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸，而活泼金属的无氧酸盐会在阴极处生成碱；阴固阳气：电解
13、反应之后，阴极产生固体及还原性气体，而阳极则生成氧化性强的气体。 。 3.电解质的概念是什么?英文：Electrolyte电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如酸、碱和大部份盐等。凡在上述状况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质。）电解质水溶液电解反应的综合分析在上面叙述氯化铜电解的过程中，沒有提到溶液里的H+和OH-，其实H+和OH-虽少，但的确是存在的，只是他们沒有参与电极反应。也便是说在氯化铜溶液中，除Cu2+和Cl-外，另有H+和OH-，电解时，移向阴极的离子有Cu2+和H+，由于在这么样的试
14、验条件下Cu2+比H+简单得到电子，因此Cu2+在阴极上得到电子析出金属铜。移向阳极的离子有OH-和Cl-，由于在这么样的试验条件下，Cl-比OH-更简单失去电子，因此Cl-在阳极上失去电子，生成氯气。4.可不行教我一下有关电解质的内容 比如说什么物质可以导电 为什么它电解质的定义：本身具有离子导电性或在肯定条件下（例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液）能够呈现离子导电性的物质。由于溶液中有自由移动的阴阳离子，氨水溶液存在着这么样的平衡NH3 + H2O =（可逆） NH3.H2O =（可逆）NH4+ + OH-有自由移动的阴阳离子，在外电压的作用下自由移动的阴阳离子定向移动形成电流，因而能够导电。
15、请留意：氨气不是电解质（非电解质），液氨也不是电解质。液氨是纯洁物，是处于液态的化合物，不是溶解氨气在水中形成的水溶液氨水，因此说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这类电离，但液氨也不是电解质。氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。再如氯气水溶液能导电的缘由是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。电解质不肯定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 。能导电的不肯定是电解质。推
16、断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，推断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水（20 时在水中的溶解度为2.4*10-4 g），溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，好像为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离（20 时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%）。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的状况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，因此是电解质。推断氧化物是否为电解质，也要作详细分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、
