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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑人教版高中化学必修二下学期高一年化学期末考试卷 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 惠安嘉惠中学2022-2022学年下学期高一年化学期末考试卷 总分值：100分；考试时间：90分钟 考试范围：化学2专题1专题2 一、选择题（每题只有一个正确答案 3分16=48分 ） 1、 以下粒子的布局示意图中，表示钠原子的是 2、铋（Bi）在医药方面有重要应用。以下关于 A、 B、 C、 D、 Bi和Bi和Bi和Bi和 Bi都含有83个中子 Bi互为同位素 Bi的核外电子数不同 Bi分别含有126和127个质子 Bi和 Bi的说法正确的是 3、以下电子式正确的是 A B
2、 C D 4、据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。以下表达正确的是 AO2、O3、O4互为同位素 BO2、O3、O4互称为同分异构体 CO4的摩尔质量为64 D O2、O3、O4互为同素异形体 5、以下物质中既含有共价键又含有离子键的是 AHF BNaCl CHCl D. K2SO4 6、以下物质中，属于共价化合物的是 ANaCl BNa2O CCaCl2 DCO2 7、以下晶体熔化时不需破坏化学键的是 A晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾 8、 以下对比不正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4H2SO4HNO3 B与冷水的回响速率：KNaMg C热稳
3、定性：HFHClH2S D离子半径：ClFNa 9、X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，以下说法正确的是 AX的气态氢化物比Y的稳定 BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水 10、回响4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中举行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，那么此回响的平均速率v(x)(表示回响物的消耗速率或生成物的生成速率)为 Av (O2)= 0.0l molL-1s-1 Bv (NO)=0.002 molL-1min
4、-1 Cv (H2O)=0.003 molL-1s-1 D. v (NH3)=0.001 molL-1s-1 11、四个体积一致的密闭容器中，在确定条件下发生回响：N2+3H2 2NH3，回响开头时，回响速率最大是 12、化学回响处于平衡状态时，以下说法正确的是 A.回响不再举行 B回响物浓度等于生成物浓度 C正回响速率不等于逆回响速率 D.各组分浓度不再随时间而变化 13、以下回响属于吸热回响的是 A木炭的燃烧 B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C镁条与稀硫酸的回响 D生石灰溶于水 14、已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H270kJmol-1，以下说法错误的是 A2mol水蒸气分
5、解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 B2mol氢气与1mol氧气回响生成2mol液态水放出热量大于270kJ C在一致条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 D2个氢气分子与1个氧气分子回响生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量 15、右图装置在化学工业中有广泛应用。X、Y是两块石墨，通过导线与直流电源相连。以下说法错误的 A该装置发生了化学变化 B该装置可获得氯气 C该装置可获得金属钠 D溶液中的Na+向X极移动 16、某原电池布局如下图，以下有关该原电池的说法正确的是 A能将电能转换成化学能 B电子从碳棒经外电路流向铁棒 C碳棒发生氧化的回响 D总
6、回响为FeH2SO4=FeSO4H2 二、填空题 17、写出以下回响方程式： （1）测验室制氯气：_ （2）氧化铝与氢氧化钠溶液的回响：_ （3）铜与稀硝酸的回响：_ （4）碳与浓硫酸的回响：_ （5）铜投入三氯化铁溶液中：_ 18、汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等。请回复以下有关问题： (1)假设汽油的主要成分是丁烷(C4H10)，当1mol气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为2900kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式： ，汽油燃烧产生能量为汽车供给了动
7、力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 ，最终转化为机械能。 (2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO2与CO回响的化学方程式 。 19、下表是元素周期表的一片面，根据所给的10种元素，完成以下各小题。 （1）镁的原子布局示意图为_。 （2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是_。 （3）NaOH与Al(OH)3中，属于两性氢氧化物的是_，它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物，该回响的化学方程式为_ _。 （4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是_，该物质中C元素与O元素的质量比为_。（相对原子质量：C-1
8、2 O-16） 20、四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回复以下问题： （1）元素Z位于周期表中第_周期，_族； （2）对比X与Y的气态氢化物的稳定性：_（写化学式）； （3）XW2的电子式为_； （4）对比X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：_； （5）X和W形成的化合物属于_ （填“离子化合物”、或“共价化合物”）,该化合物中存在的微粒间作用力有：_ 21、下图表示回响X(g) 4Y(g)+Z(g)，在 200和a时，X的浓度随时间变化的曲线 X Y Z W （1） 200时，5min内用Y表示平均回响速率 。 （2）200下
9、，在8min时，Z的浓度为 。 （3） 200在 时刻，回响达成平衡。 （4） 200时，第7min时刻，V（正） V（逆）（填“”、“”、“”）。 （5）从图中可以看出，a 200（填“”、“”、“”）。 22. 以下装置能否形成原电池？若能，分别写出原电池的电极回响式。 （1）负极为_，电极回响式为_ 正极为_，电极回响式为_； （2）电子由_经导线流向_，若回响过程中有0.2mol电子发生转移，那么生成的铜的质量为_。（Cu的相对原子质量：64） 23.右图为电解氯化铜溶液的装置 （1）与电源正极相连的电极称为 _极； 与电源负极相连的电极称为_极。 （2）阳极发生的电极回响为_； 阴极
10、发生的电极回响为 _ ； 答案： 1、C 2、 B 3、B 4、D 5.、D 6、 D 7、 C 8、 A 9、 B 10、 C 11、 A 12、 D 13、 B 14、 D 15、 C 16、 D 17、略 18、 (1)2C4H10(g) +13O2(g)= 8C02(g)+1OH20(1)H=-5800kJmol-1 (2)2NO2+ 4C0 N2+ 4C02 19、 (1) 略 (2) HClO4（或高氯酸） (3) Al(OH)3（或氢氧化铝） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (4) CO（或CO2） 34（或38） 20、（1）三 VA （2）CH4SCN (5)共价化合物21、 （1）064molL-1min-1 （2）0.85 molL-1 共价键和分子间作用力 （3）6min （4）= （5） 22、略 23、略 8
