《2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 水的电离和溶液的pH课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 水的电离和溶液的pH课件（91页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第27讲水的电离和溶液的pH第八章水溶液中的离子平衡考纲要求1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进展pH的简单计算。考点二溶液的酸碱性和pH探究高考明确考向考点三酸、碱中和滴定微专题25氧化复原滴定内容索引考点一水的电离课时作业水的电离考点一知识梳理1.水的电离水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或或 。2.水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：室温下：Kw 。(2)影响因素：只与影响因素：只与 有关，升高温度，有关，升高温度，Kw 。(3)适用范围：适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适
2、用于稀的不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。水溶液。(4)Kw提提醒醒了了在在任任何何水水溶溶液液中中均均存存在在H和和OH，只只要要温温度度不不变变，Kw不不变。变。11014温度增大电解质3.影响水电离平衡的因素影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度升高温度，水的电离程度 ，Kw 。(2)参加酸或碱，水的电离程度参加酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。(3)参加可水解的盐参加可水解的盐(如如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度，水的电离程度 ，Kw 。增大增大减小不变增大不变正误判断 辨析易错易混辨析易错易混(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( )(2)水的电离
3、平衡移动符合勒夏特列原理( )(3)100 的纯水中c(H)1106 molL1，此时水呈酸性( )(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( )(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度一样( )(6)室温下，0.1 molL1的HCl溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中水的电离程度相等( )(7)任何水溶液中均存在H和OH，且水电离出的c(H)和c(OH)相等( )答案深度思考 提升思维能力提升思维能力填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)HCl _ _ _ NaOH_ 可水解的盐Na2CO3_ _
4、_ _ NH4Cl_ _ _ _ 温度升温_ _ _ _ 降温_ _ _ 其他：如加入Na_ _ _ _ 答案逆逆正正正逆正不变不变不变不变增大减小不变减小减小增大增大增大减小增大减小增大增大减小增大减小增大增大减小减小增大增大减小减小解题探究题组一影响水电离平衡的因素及结果判断题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1.25 时时，一一样样物物质质的的量量浓浓度度的的以以下下溶溶液液：NaCl NaOHH2SO4(NH4)2SO4，其其中中水水的的电电离离程程度度按按由由大大到到小小顺顺序序排排列列的的一一组是组是A. B.C. D.答案解析解析分别为碱、酸，抑制水的电离；中 水解促进水的电离，
5、NaCl不影响水的电离。解析2.25 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，以下说法正确的选项是A.该溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9 D.该溶液的pH可能为7答案解解析析由由题题意意可可知知该该溶溶液液中中由由水水电电离离产产生生的的c(H)c(OH)1109 molL1，该该溶溶液液中中水水的的电电离离受受到到抑抑制制，可可能能是是酸酸溶溶液液，也也可可能能是是碱碱溶溶液液。假假设设为为酸酸溶溶液液，那那么么pH5；假假设设为为碱碱溶溶液液，那那么么pH9，故故A项项正正确。确。解析3.(2021北京东城区质检)如图表示水中c(H)和
6、c(OH)的关系，以下判断错误的选项是A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH7答案解析练后反思练后反思正确理解水的电离平衡曲线正确理解水的电离平衡曲线(1)曲线上的任意点的曲线上的任意点的Kw都一样，即都一样，即c(H)c(OH)一样，温度一样。一样，温度一样。(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。不同，温度不同。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转
7、化一定得改变温度。点与曲线外点之间的转化一定得改变温度。题组二水电离出的题组二水电离出的c(H)或或c(OH)的定量计算的定量计算4.(2021韶韶关关模模拟拟)NaHSO4在在水水中中的的电电离离方方程程式式为为NaHSO4=NaH 。某某温温度度下下，向向c(H)1106 molL1的的蒸蒸馏馏水水中中参参加加NaHSO4晶晶体体，保保持持温温度度不不变变，测测得得溶溶液液的的c(H)1102 molL1。以下对该溶液的表达不正确的选项是以下对该溶液的表达不正确的选项是A.该温度高于该温度高于25 B.由水电离出来的由水电离出来的H的浓度为的浓度为11010 molL1C.参加参加NaHS
8、O4晶体抑制水的电离晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释取该溶液加水稀释100倍，溶液中的倍，溶液中的c(OH)减小减小答案解析5.(2021长沙市雅礼中学检测)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1010101095(5109)(5108)20101010910104109答案解析方法技巧方法技巧水电离的水电离的c(H)或或c(OH)的计算技巧的计算技巧(25 时时)(1)中性溶液：中性溶液：c(H)c(OH)107 molL1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出
9、的酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H)c(OH)107 molL1，当溶液中的，当溶液中的c(H)107 molL1时就是水电离出的时就是水电离出的c(H)；当溶；当溶液中的液中的c(H)107 molL1时，就用时，就用1014除以这个浓度即得到水除以这个浓度即得到水电离的电离的c(H)。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H)或或c(OH)均大于均大于107 molL1。假设给出的。假设给出的c(H)107 molL1，即为水电离的，即为水电离的c(H)；假设给出的；假设给出的c(H)107 molL1，就用，就用1014除以这个浓度即得除以这个浓度
10、即得水电离的水电离的c(H)。溶液的酸碱性和pH考点二知识梳理1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。(2)中性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。(3)碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。及其测量及其测量(1)计算公式：计算公式：pH 。(2)测量方法测量方法pH试纸法试纸法用镊子夹取一小块试纸放在干净的用镊子夹取一小块试纸放在干净的 或或 上上，用用玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取待待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡
11、对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法。计测量法。lg c(H)玻璃片外表皿(3)溶液的酸碱性与pH的关系常温下：酸性碱性3.溶液溶液pH的计算的计算(1)单一溶液的pH计算(2)混合溶液pH的计算类型强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。正误判断 辨析易错易混辨析易错易混溶液酸碱性及pH概念选项判断(1)任何温度下，利用H和OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )(2)某溶液的c(H)107 molL1，那么该溶液呈酸性( )(3)某溶液的pH7，该溶液一定显中性( )(4)100 时Kw1012,0.01 molL1盐酸的pH2,0.01 m
12、olL1的NaOH溶液的pH10( )(5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( )答案(6)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4( )(7)用pH计测得某溶液的pH为7.45( )(8)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，那么ab1( )答案深度思考 提升思维能力提升思维能力1.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性“碱性或“中性)。(1)一样浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)一样浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)一样浓度的NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混
13、合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()答案中性碱性酸性中性酸性碱性(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合()答案酸性碱性2.1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。答案8接近练后反思练后反思1.稀释规律稀释规律酸酸、碱碱溶溶液液稀稀释释一一样样倍倍数数时时，强强电电解解质质溶溶液液比比弱弱电电解解质质溶溶液液的的pH变变化化幅幅度度大大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。
14、但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。2.酸碱混合规律酸碱混合规律(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。(2)25 时时，pH之之和和等等于于14时时，一一元元强强酸酸和和一一元元弱弱碱碱等等体体积积混混合合呈呈碱碱性性；一一元元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。(3)强酸、强碱等体积混合强酸、强碱等体积混合(25 时时)pH之和等于之和等于14呈中性；呈中性；pH之和小于之和小于14呈酸性；呈酸性；pH之和大于之和大于14呈碱性。
15、呈碱性。解题探究题组一有关题组一有关pH的简单计算的简单计算1.计算以下溶液的计算以下溶液的pH或浓度或浓度(常温下，忽略溶液混合时体积的变化常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)0.1 molL1的的CH3COOH溶液溶液(CH3COOH的电离常数的电离常数Ka105)。答案解析答案答案答案解析答案答案11那么c(OH)1% molL1103molL1c(H)1011 molL1，所以pH11。答案解析答案答案(3)pH2的盐酸与等体积的水混合。(5)取浓度一样的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。答案解析答案答案(4)常温下，将0.1 mo
16、lL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合。答案答案0.05 molL1答案解析2.(1)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，那么稀释后与c(H)的比值为_。答案解析(2)常温下，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是_。14题组二题组二pH概念的拓展应用概念的拓展应用3.(2021南南阳阳等等六六市市联联考考)某某温温度度下下，向向一一定定体体积积0.1 molL1的的氨氨水水中中逐逐滴滴参参加加等等浓浓度度的的盐盐酸酸，溶溶液液中中pOHpOHlg c(OH)与与pH的的变变化化关关系如以下图所示。以下说法不正确的选项是系如以下图所示。以下说法不正确的选项是点和点和N点溶液中点溶液中H2O的电离程度一样的电离程度一样点溶液的导电性小于点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性点溶液的导电性答案解析A.室温下，醋酸的电离常数约为105B.A点时参加氢氧化钠
