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1、专题一 常用化学计量高考化学高考化学(课标专用)1考点一物质的量与阿伏加德罗常数考点一物质的量与阿伏加德罗常数1.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA五年高考五年高考A A组组统一命题统一命题课标卷题组课标卷题组2答案答案B本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。16.25gFeCl3的物质的量是0.1mol,Fe
2、3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4L(标准状况)氩气的物质的量是1mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92gmol-1,则92.0g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0molCH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0mol,D项错误。易错易混易错易混胶体粒子的组成分类胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH
3、)3聚集在一起形成的;另一类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。32.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含PP键数目为4NAB.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA答案答案C本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。1molP4分子中有6molPP键,A不正确;Fe3+水解,100mL1molL-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确
4、;标准状况下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5mol,其中含氢原子的物质的量为2mol,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2molSO2和1molO2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。关联知识关联知识P4分子的空间构型为正四面体形。归纳总结归纳总结识记常见的四个可逆反应:2SO2+O22SO3;N2+3H22NH3;H2+I22HI;2NO2N2O4。43.(2017课标,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.
5、24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案答案AB的原子序数为5,即质子数为5,则质量数为11的B原子中含有6个中子,故0.1mol11B中含有0.6NA个中子,A正确;B中溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯是固体,不能利用气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量,C错误;PCl3与Cl2的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol,增加的PCl键的数目小于2NA,D错误。易错警示易错警示易错选
6、项是D,注意PCl3与Cl2的反应为可逆反应。54.(2016课标,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案答案AA项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,
7、标准状况下,CCl4呈液态。解题关键解题关键熟悉有关公式n=、n=、n=;掌握单烯烃的通式为CnH2n;铁与硝酸反应产物的情况;标准状况下常见物质的聚集状态。易错警示易错警示A项中学生没有注意到两种气体分子的最简式是一样的;B项中学生大多将注意力放到了物质的化学性质,而忽略了化学反应的特点;C项中,只要注意到“过量”二字,就可知Fe转化为Fe3+;D项易忽略标准状况和物质状态的关系。65.(2015课标,8,6分,0.679)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过
8、氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA答案答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18gD2O和18gH2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,故2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2NA。7易错警示易错警示A项中不了解氢的同位素氕、
9、氘、氚的表示符号;B项中容易陷入计算的陷阱,忽略了亚硫酸是弱酸而不能完全电离的特点;C项中容易记成1mol氧气参与反应或生成时转移4mol电子,但由H2O2、Na2O2生成氧气是个例外,需牢记;D项中容易忽略二氧化氮与四氧化二氮的转化关系而判断错误。知识拓展知识拓展掌握同位素的概念和常见同位素的表示方法,如126C、136C、146C等;熟记高中阶段常见的弱酸,如碳酸、亚硫酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸、苯酚等;总结C、N、O、S、Cl的各种化合价和代表性物质,尤其是一些化合价比较特殊的物质,如N2H4中N为-2价、ClO2中Cl为+4价、H2O2中O为-1价。8考点二以物质的量为中心的有关
10、计算考点二以物质的量为中心的有关计算6.(2017课标,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA答案答案D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中N水解,所以1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,N的数量少于0.1NA,A错;2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;
11、标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体为0.1mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。9易混易错易混易错阿伏加德罗常数应用突破突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱一看“气体”是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl
12、2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。107.(2015课标,9,6分,0.832)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.11B.23C.32D.21答案答案C由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与氨的物质的量之比为32。易错警示易错警示很多学生在审题时容易被发生的化学反应吸引,会先写出化学方程式再求解,而忽略了原子守恒;同时,乌洛托品是用键线式表示的,不
13、了解键线式的同学会觉得解题比较困难。118.(2015课标,10,6分,0.537)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HC和CO2-3离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素23529U发生裂变反应:23592Un038Sr+13654Xe+1n,净产生的中子n)数为10NA答案答案C1个丙醇分子中含有11个共价键,则60g即1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC)+c(C
14、O2-3)+c(H2CO3)=0.1molL-1,故HC和CO2-3离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na由0价转化为+1价,故23g即1mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。解题关键解题关键掌握丙醇分子中共价键的情况、溶液中物料守恒的含义、氧化还原反应中转移电子的计算方法以及核裂变反应的实质是解题的关键。易错警示易错警示本题易忽略HC的水解而错选B;容易忽略D中反应式左边的一个中子而错选D。12考点一物质的量与阿伏加德罗常数考点一物质的量与阿伏加德罗常数1.(2015海南单科,10,4分)下列指定微粒的数目相等的是(
15、)A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案答案BDA项,1mol水中含有的中子数是8mol,1mol重水中含有的中子数是10mol,所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等;B项,乙烯、丙烯的最简式均是CH2,所以若二者的质量相等,含CH2的个数相等,含有的共用电子对数也相等;C项,同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相同,但是由于每个分子中含有的质子数不相同,故所含有的质子数不同;D项,Cl2与Fe反应生成FeCl3,与Al反应生成AlCl3
16、,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。B B组 自主命题省（区、市）卷题组132.(2014广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.1mol甲苯含有6nA个CH键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子答案答案BA项,1mol甲苯中含8nA个CH键,A项错误。B项,n(质子)=10nA=10nA,B项正确。C项,标准状况下,氨水呈液态,C项错误。D项,铁片投入浓H2SO4中会发生钝化,D项错误。143.(2015广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子答案答案D23gNa与足量H2O反应完全后应生成0.5nA个H2分子,A项不正确;Cu与浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO
