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1、第1节 2019届高考化学大一轮复习 第7章 第1节 考点1 化学反应速率教师用书 新人教版明考纲1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对反应速率的影响。3了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。4了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。析考情近几年高考对本节内容的考查形式为：一是根据图象、数据表格等信息，计算化学反应速率，判断影响化学反应速率的因素，预测或总结化学反应速率的变化规律；二是通过控制变量，探究影响化学反应速率的因素。考点1化学反应速率1化学反应速率的含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物
2、理量。2化学反应速率的表示方法(1)定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较。(2)定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3数学表达式及单位v，单位：molL1s1或molL1min1，如密闭容器中，合成氨的反应N23H22NH3，开始时c(N2)8 molL1,2 min后c(N2)4 molL1，则用N2表示该反应的反应速率为2_molL1min1。4规律(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值可能不同，因此表示化学反应速率时要指明具体物质。(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数
3、值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。易错警示(1)由vc/t计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。()(2)由v 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示
4、为负值。()(3)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同()(4)10 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大()(5)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1。()(6)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()题组一化学反应速率的计算1一定条件下反应A(s)3B(g)2C(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，A的物质的量由20 mol(560 g)减小到8 mol(224 g)，则下列说法中正确的是()A用A表示该反应的反应速率为0.6 molL
5、1min1B用B表示该反应的反应速率为2.4 molL1min1C2v(B)3v(C)D2 min末，用C表示该反应的反应速率为3.6 molL1min1答案C解析2 min内，A的物质的量由20 mol减小到8 mol，同时B的物质的量减少36 mol，C的物质的量增加24 mol，根据vn/(Vt)，代入数值计算，可知v(B)1.8 molL1min1，v(C)1.2 molL1min1。A为固体，所以不能用A的浓度变化量来表示该反应的反应速率。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(B)v(C)32，则2v(B)3v(C)，C正确；化学反应速率为平均速率而不是瞬时速率，D错。2.
6、2017江西师大附中高三期末将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)Hv(A)v(A)(3)0.05 molL1min1解析(1)反应达到平衡时，n(A)n(B)n(C)1.0 mol3.0 mol2.0 mol132，即该反应的化学方程式为A3B2C。(2)v(A)0.025 molL1min1，v(A)0.0127 molL1min1，v(A)0.006 molL1min1，故v(A)v(A)v(A)。(3)v(C)2v(A)0.05 molL1min1。总结提升定量法比较化学反应速率的大小(1)归一法按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)比值法比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)bB(g)cC(g)，即比较与，若，则用A表示时的反应速率比用B表示时大。
