《2019届高考化学一轮复习-模块一-元素及其化合物-专题二-非金属及其化合物-考点三-硫及其化合物-第1步》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习-模块一-元素及其化合物-专题二-非金属及其化合物-考点三-硫及其化合物-第1步（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高考化学一轮复习 模块一 元素及其化合物 专题二 非金属及其化合物 考点三 硫及其化合物 第1步1(2015重庆卷)下列说法正确的是()AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析：A项，I的非金属性比Br的非金属性弱，HBr比HI的热稳定性强；B项正确；C项，MgO不与NaOH溶液反应；D项，SO2通入Ba(NO3)2溶液后，溶液显酸性，酸性条件下NO能把SO氧化为SO，从而产生BaSO4沉淀，无BaS
2、O3。答案：B2(2013上海卷)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析：本题考查了常见无机物的性质。SO2与BaCl2不反应，通入H2S后，SO22H2S=3S2H2O，A项正确；Cl2与BaCl2不反应，通入CO2依旧不反应，B项错误；通入NH3后，形成碱性溶液，再通入CO2，生成BaCO3沉淀，C项正确；D项通入SO2，再通入Cl2，二者发生氧化还原反应生成SO，与Ba2反应生成BaSO4沉淀，D项正确。答案：B3(2012广东卷)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项
3、陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析：A项中SO2使溴水褪色是因为SO2的还原性，而不是漂白性；B项中SiO2制备光导纤维是因为其传输光的能力强而不是导电性强；C项中浓硫酸用于干燥气体是利用了其吸水性而不是强氧化性；D项中由于Fe3具有氧化性，能与铜发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2而用于回收铜。答案：D4(2015福建卷)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)硫离子的结构示意图为_。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与
4、木炭反应的化学方程式为_。(2)25 ，在0.10 molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。某溶液含0.020 molL1Mn2、0.10 molL1H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013(3) 25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式K_。0.10 molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
5、_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。解析：(1)S2核外有18个电子，结构示意图为。加热时，C和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O。(2)根据物料守恒，pH13时，c(H2S)c(HS)c(S2)0.10 molL1，则c(H2S)c(HS)0.10 molL10.057 molL10.043 molL1。Mn2开始沉淀时溶液中c(S2)1.41011(molL1)，结合图象可知此时溶液的pH5。(3)Na2SO3溶液由于SO水解而呈碱性，离子浓度大小顺序为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。由于H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1，则H2SO3
6、溶液与NaHCO3溶液反应后H2SO3转化为HSO而不是SO，离子方程式为H2SO3HCO=HSOH2OCO2。答案：(1)C2H2SO4(浓),2SO2CO22H2O(2)0.0435(3)或c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)或NaSOOHHSOHH2SO3HCO=HSOCO2H2O5(2013上海卷)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并
7、希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是_(填字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g(保留一位小数)。(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相同。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO22NaOH=Na2SO3H2O。碱法的特点是氢氧化钠
8、碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂Ca(OH)2 NaOH价格(元/kg)0.36 2.90吸收SO2的成本(元/mol) 0.027 0.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_。和碱法相比，石灰石膏法的优点是_，缺点是_。(4)在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。解析：(1)Na2SO3为粉末状固体，易溶于水，故b、c不适合；该反应不需要加热，d装置不适合选用；a、e相比较，e装置可以避免反应装置内气体压强的影响(平衡分液漏斗与烧瓶内的压强)，故选e。(2)硫酸与亚硫酸钠反应的方程式为H2SO4Na2SO3
9、=Na2SO4SO2H2O，产生标况下3.36 L SO2所需Na2SO3的质量为126 gmol118.9 g。若有4.0%的亚硫酸钠被氧化，则原纯亚硫酸钠的质量为18.9 g/96%19.6875 g，则被氧化生成的硫酸钠的质量为(19.6875 g18.9 g)0.8875 g。至少需要称取变质后的亚硫酸的质量为18.9 g0.887 5 g19.8 g。(3)该两种方法均是利用SO2为酸性氧化物的性质，与碱液反应生成盐。从所给表格看，石灰石膏法吸收成本低，为该方法的优点；缺点是亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞。(4)由于石灰石膏法产生的CaSO3难溶于水，经过滤得到固体CaSO3，灼烧后分解：CaSO3CaOSO2，CaO与水反应生成Ca(OH)2可以循环使用。产生高浓度的SO2也可以再利用。答案：(1)e(2)18.919.8(3)SO2与碱溶液反应成本低 亚硫酸钙在输送中容易造成管道堵塞(4)
