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1、 氧化反应知识点总结氧化反应知识点总结精选八篇 篇一 ：氧化还原反应知识点总结一、氧化还原基本概念1 四组重要概念间的关系(1) 氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。(2) 氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。(3) 氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。(4) 氧化产物、还原产物是指生
2、成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。关系：2 氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。二、氧化还原反应的有关计算1 氧化还原中的电子转移表示法(1) 双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：1线桥从方程式的左侧指向右侧； 2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。(2) 单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如三、氧化还原反
3、应的类型1还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如：2 部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如3 自身氧化还原反应 篇二 ：氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应知识点归纳一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性：氧化
4、剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高 的元素开
5、始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目化合价降低 +ne 被还原氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物化合价升高 ne 被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中， 箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强还原性失电子性，失去电子越容易还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般
6、来说，非金属性也就是氧化性。 篇三 ：氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应知识点归纳（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。）氧化还原反应中的概念与规律:一、 五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、 五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还
7、原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。5、电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。三物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者
8、容易发生反应，可判断氧化性：与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同，。同理，不同的还原剂可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 篇四 ：氧化还原反应知识点总结专题四 氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念1、基本概念（略）：氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等。2、知识体系：3、常见氧化剂：(1)活泼非金属单质，如卤素单
9、质(X2)、O2、O3等；(2)高价金属阳离子，如Fe、2+Cu等；(3)高价或较高价含氧化合物，如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；(4)过氧化物：Na2O2、H2O2等。4、常见还原剂：活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等；一些非金属单质，如H2、C、S、Si等；较低态的化合物，如CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4、KI等等。二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较1、根据金属和非金属活动性顺序来判断:一般来说，金属越活泼，越容易失电子，其单质的还原性越强，而其阳离子得电子还原成金属单质越难，故氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强。一般来说
10、，非金属越活泼，越容易得到电子，单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱。2、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：3+规律： 氧化性：氧化剂氧化产物， 还原性：还原剂还原产物。3、根据氧化还原反应发生的条件（难易）或反应速率的大小来判断:如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H2 ； 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn02又如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， 2SO2?O2催化剂?2SO3 ，其还原性: Na2S
11、O4H2SO3SO2 4、根据被氧化或被还原的程度来判断:点燃?如：Cu?Cl22S， 即氧化性:Cl2?S。 2，2Cu?又如:2HBr?H2SO4(浓)?Br2?SO2?2H2O，8HI?H2SO4(浓)?4I2?H2S?4H2O， 篇五 ：氧化还原反应知识点总结一、氧化还原基本概念1原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。(2) 氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。(3) 氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的
12、物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。(4) 氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。关系：四组重要概念间的关系 (1) 氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还2 氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。二、氧化还原反应的有关计算1 氧化还原中的电子转移表示法(1) 双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：1线桥从方程式的左侧指向右侧；
13、 2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。(2) 单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。如三、氧化还原反应的类型1还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如：2 部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如3 自身氧化还原反应 篇六 ：氧化还原反应知识点总结知识点：氧化还原反应概述所属知识点：基本
14、概念包含次级知识点：氧化还原反应的特征 、 氧化反应和还原反应 、 氧化产物和还原产物 、 常见的氧化剂和还原剂 、 双线桥法 、 单线桥法 、 氧化还原反应方程式的配平方法 。知识点总结1、氧化还原反应的基本概念：氧化反应和还原反应：氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子(或共用电子对偏离)的过程;还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子(或共用电子对偏向)的过程。氧化还原反应的概念可以用下面的式子表示：2、氧化产物和还原产物：被氧化生成的物质是氧化产物，被还原生成的物质是还原产物。常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4
15、、FeCl3等;常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。3、氧化还原中电子转移的表示方法：使用双线桥或单线桥表示出电子转移的方向和数目，二者的区别在于，使用双线桥需要标出电子的得失，而单线桥不需要。4、氧化还原反应方程式的配平是一个难点，在掌握化合价升降相等的基础上再掌握一些配平时需要的技巧，就可以解决多数的问题。常见考法经常以选择题、填空题的形式考查氧化还原反应的基本概念，得失电子的表示方法。以探究题的形式考查氧化还原反应的配平以及相关计算。误区提醒比较物质的氧化性、还原性强弱的方法根据氧化还原反应的化学方程式进行判断：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物;还原性：还原剂还原产物。根据金属活动性顺序判断：金属活动性越强，其还原
