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1、2022年浙江省高考化学模拟试卷（一）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）l. 下列物质中含有共价键的盐是（) A. KOH B. KCIO 2. 下列仪器选用符合实验要求的是（) A B C. KCI D. HCIO C D 在其中配制9.SmL溶用于抽滤存放稀盐酸5 A. A B. B 3. 下列物质屈千强电解质的是（) A.葡萄糖B.三氧化硫4. 下列物质对应的组成不正确的是（) A.石英：Si02C.绿矶：FeS04 7Hz0 5. 下列表示不正确的是（) A.澳化钠的电子式：业：庙 B.硫离子的结构示意图：62S3勺C.聚乙烯的结构简式:-EOb-C比十n D.甲炕分子的比例
2、模型：义6. 下列说法不正确的是() A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.煤的气化屈于物理变化使用前要检淜液? C. C D. D C.氯化铝D.亚硝酸B.碳按：（NH心C03D.氯仿：CHCl3C.硫酸作催化剂，CH式0180CH2CH3水解所得乙醇分子中有180D.正丁烧的沸点比异丁烧的高，乙醇的沸点比二甲配的高7. 下列说法不正确的是（) A. lH、12c和“0是3种不同的核素B. C6o和石墨烯互为同素异形体C. (yH 和。叩OH互为同系物D.环氧乙烧和乙酸互为同分异构体8. 下列有关物质的性质、用途及对应关系的叙述中，最为合理的是（) A.二氧化硅晶体屈千酸性氧化物，可用千制光导
3、纤维B.无水CoCl2呈蓝色，吸水变粉红色，可用千判断变色硅胶是否失效C. NH4HC03受热易分解，可用作化肥D.镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料9. 下列说法不正确的是() A.工业上，常用钠单质从钦、钜等金属的氯化物水溶液中置换出金属单质B.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C.水玻璃可用做建筑行业中的黏合剂D.工业上锌可用湿法冶炼电解ZnS04溶液制备Zn2 10.反应3Br2+ 6NaOH.:. SNaBr + NaBr03 + 3H20中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A. 1: 1 B. 1: 2 C. 1: 5 D. 5: 1 11.下列说法不正确的是() A.受淏腐蚀
4、致伤，先用苯或甘油洗伤口，再用水洗邑碑B.用冷却结品的方法提纯含有少记KC!的KN03品体C.如图将浸有CoCl2水溶液的滤纸悬挂千浓硫酸中，滤纸由粉红色变为蓝色D.探究影响Na2S203与稀H2S04反应速率的因素时，可通过观察产生气泡快慢判断12.下列关于铁及其化合物的说法不正确的是（) A.炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石B. FeCl3溶液能与Na2S溶液反应产生淡黄色沉淀C.灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾D.利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板13.下列说法正确的是（) 第2页，共36页A.生活中常见的有机玻璃、合成橡胶、聚匹策乙烯等都是通过加聚反
5、应得到的B人体摄入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质必须经过水解才能吸收C.利用煤的干ti将煤中含有的苯、甲苯提取出来D.石油气、天然气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为CO2和H少14.下列说法不正确的是（) A.利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质B.检验CH2= CHCHO中的碳碳双键，可将该有机物加入到浪的匹氯化碳溶液中观察是否褪色C.将乙醇与P20s共热后产生的气体通入酸性高猛酸钾溶液中，可探究乙醇是否发生消去反应D.某溶液中加入弗三酮试剂，加热煮佛后溶液出现蓝色，不可判断该溶液是否含有蛋白质15.有关的说法不正确的是（) H A.分子式为C11H16N05B. l
6、mol该有机物在足批NaOH溶液中完全水解消耗SmolNaOH C.该有机物所有碳原子都可能共平面D.该有机物在酸性条件下水解产物之一可作去角质、杀菌、消炎的药物16.下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（) Z一XX一XX一Zl w2 Z一Xy,X一ZlA.W、X对应的简单离子的半径：XWB. y元素在周期表中的位置为二周期第WA族C.将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物D.该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构17.下列说
7、法正确的是() A.将O.lmol L一1的盐酸稀释至lOOmL.溶液pH变为3B.恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液，消耗NaOH物质的量相等C.升高温度，MCI盐溶液pH减小，一定能证明MOH是弱电解质D.亚硫酸的酸性强千次氯酸，所以可发生反应NaClO+ H2S03 = NaHS03 + HCIO 18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A. 100mL18mol L-1的H2S04溶液中含有H十数为3.6NAB. NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NAC. NaH + H20 = NaOH + H2 i,则每生成lmolNaOH+ H2转移电子数为NAD.
8、30克甲酸和乙酸的混合物，完全燃烧转移电子数为2NA19.将一定虽的氨基甲酸铣置千2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH2COONH4(s).:= 2NH3(g) + C02(g)。不同温度下的平衡数据如表，下列说法正确的是（) 溫度(C)15 I 20 I 25 I 30 I 35 平衡时气体总浓度(x10-3mol L-1)l2.40l3.40l4.80l6.80l9.40 A.该反应在低温条件下自发B.氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态C.其他条件不变时将容器体积变为1L,NH3平衡浓度不变D.若25C时达到平衡所需时间为2min，则OZmin用CO2表示的平
9、均反应速率为4 x 10-4mol - L-1 min-1 20.已知在25C、1.01X 105Pa下，lmol氮气和lmol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如图所示，已知N2(g)+ 02(g) = 2NO(g) t:. H = +180kJ/mol,下列有关说法正确的是（) 忏放126-lkJ能”申乙A. NO(g)分解为Nz(g)和02(g)时吸收热量B.乙丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将小千1264kJC. 02(g) = 20(g) 6. H = +498kJ/mol D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙甲丙21.已知Na2S2仇（连二亚硫酸钠）是一种重要的
10、化学用品，不溶千乙醇，溶千氢氧化钠丙溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确的是() 第4页，共36页A. Na心04具有还原性，可用做抗氧化剂B. Na心04应干燥密封保存在低温处C.能在空气中反应生成两种新盐：Na2S204+ 02 + H20 = NaHS03 + NaHS04,生成lmolNaHS04转移电子2molD.锌粉法是制备Na2岛04的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原22.某混合物浆液含有Al(OH)3、Mn见和少记Na2Cr04。考虑到胶体的吸附作用使Na2Cr04不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离
11、装置（如图），使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用。下列说法不正确的是（) 千气体上混合物浆液Na1S0准渍, -?”“ 阳离子膜阴离子膜N呤04溶液A.用惰性电极电解时，CrOi一能从浆液中分离出来的原因是，电解时CrOi一通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来B.通电后阴极室溶液pH增大C.分离后含铭元素的粒子是Croi-D.通电后，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2:1 23.室温下，将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（) 耐2 -l . 睿勹6 7 8 pH A.曲线a表示pH与lg岊臣的变化关系
12、B. NaHX溶液呈碱性C. Ka1(H2X) =1.0 X 10一2D.当溶液中c(Na+)= 2c(X2-）时，溶液pH7 24. N凡选择性催化还原NO的反应为4NH3+ 6NO = SN2 + 6H20，其反应历程如图所示，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NH3、NO、O2，下列说法不正确的是（）仁i一主V V过渡态I快速反应 慢反应lNO A 01 钾叩 -0-V一o-V5-芯H20+-v-o A. NO的转化率可能随NH3浓度的增大而增大B. NH3与催化剂发生强的化学吸附，而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附C.反应G)的活化能小，反应速率快，是控速步骤D.过渡态Il化合物
13、中，N凡提供的H原子中的2个与NO中的O结合生成H2025.某无色溶液中可能含有Na只K+、NH4、Cu2+、soi、SO千、Mn04、Cl-、Br-、co一等离子，且所含院子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少械原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液组成的判断中正确的是（) A.肯定不存在的离子是Cu2+、SOi-、co-、Mn04，而是否含NH；另需实验验证B.肯定存在的离子是so、Br-，且Na只贮至少有一种存在C.无法确定原溶液中是否存在c1-第6页，共36页D.若步骤中Ba(N03)2和HN03溶液改用BaCl2和盐
14、酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响二、简答题（本大题共6小题，共50.0分）26. (1)氢键是微粒间的一种常见作用力，如存在千醋酸分子间（, 1一）一C-(:l IJ , r I () () ; , I .11,-t:.-( ）一II（一）叽& ）和硝酸分子内(N(）等。已知邻氨基苯甲酸(oo)的熔点为39c,对氨基 I ()- 11 苯甲酘( H,J4凇）的熔点为71C,请说明对氨基苯甲醒的熔点比邻氨基苯甲酘高的原因。(2)谓用一个化学方程式并结合适当的文字说明HCIO、H2C03和HC03酸性的强弱27 取1.77g镁铝合金投入到lOOmL2.00mol L一1的盐酸中，合金完全溶解
15、，放出氢气l.904L（已折算成标况）请计算：(1)镁铝合金中镁的质掀分数。（保留三位有效数字）(2)上述溶液中继续滴加VmLl.OOmol L一1的NaOH溶液，得到沉淀3.10g,则V的最大值mL。（写出计算过程）28.化合物X仅含三种元素，通过如图实验推断其组成：40mL 足盆20mL 一比02（含溶质A)稀硫酸丽苺lmolL一lNaOH 平已知：X、A、B、C、D均为单一物质。请回答：n 过滤aOH洗(1)组成X的元素是（填元素符号），X的化学式是。(2)步骤I发生的化学方程式是。(3)灼热黑色固体D投入乙醇中，固体变红，写出相应的化学方程式。(4)步骤II,H202与A反应时理论消耗
16、的物质的位之比是1:2,但H202实际消耗芷却明显偏大，其原因是。请设计实验证明。29.硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：(1)室温下，Na2S03l容液呈碱性的原因是。（用离子方程式表示）(2)下列关千确及其化合物的说法，正确的是。（填字母）A硫元素在自然界中只能以化合态形式存在B.S02通入紫色石蕊试液，先变红后褪色C酸雨是pHW,故A正确；B.Y为B元素，位千第二周期田A族，故B错误；C加热氯化镁溶液，水解生成氢氧化镁，灼烧分解生成氧化镁，故C正确；D该化合物中0形成2个共价键，且有2个孤电子对，B形成4个共价键，则均满足8电子稳定结构，故D正确。故选：B。W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H,根据图示结构可知，W形成2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于IIA族，X位千VIA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg,X为0元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等千X的核外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3,Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，以此解答该题。本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高考
