《江西省上饶市横峰中学2020_2021学年高二化学下学期入学考试试题统招班PDF》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市横峰中学2020_2021学年高二化学下学期入学考试试题统招班PDF（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、审题人：命题人：横峰中学 20202021 学年度第二学期复学考试 化学试卷（统招班） 考试时间：90 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 1 “落红不是无情物，化作春泥更护花”表述了花对大地的深情，下列说法错误的是（ ） A漂白液能使鲜艳的花朵褪色 B腐烂的花朵能增强土壤的肥力 C鲜花产生的果糖能水解为葡萄糖 D用酒精可提取鲜花中含有的芳香类物质 2. 下列电池能实现化学能与电能相互转化的是( ) A. 碱性锌锰电池 B. 铅酸蓄电池 C. 太阳能电池
2、D. 锌银纽扣电池 3. 牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH。下列行为不利于牙齿保护的是( ) A. 坚持饭后漱口 B. 在牙膏中添加氟化物 C. 大量饮用可乐等碳酸饮料 D. 早晚按时刷牙 4. 已知 2A(g)3B(g)+C(g) H0，假设 H和 S不随温度而改变，下列说法中正确的是( ) A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 5下列各物质的名称正确的是 A3，3二甲基丁烷 B2，3，3三甲基丁烷 C2，2二甲基3乙基丁烷 D2，3二甲基4乙基己烷 6甲醇是可再生的
3、清洁能源，可利用2CO与2H合成甲醇，已知：一定量2CO (g)和2H (g)反应生成3CH OH(g)和2H O(g)，当消耗21mol CO (g)时，放出的能量是49.6kJ； 2221CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H； 1232CO(g)2H (g)CH OH(g)H90.8kJ mol 下列说法正确的是（ ） A中反应的热化学方程式为12232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(l)H49.6kJ mol B在恒温恒容的密闭容器中发生反应，气体压强不变时表明反应达到平衡 C11H41.2kJ mol D反应在高温下能自发进行 7. 常温下，0.1mol/L的
4、三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ的 pH分别为 7、8、9，则下列说法正确的是 A. HX 是弱酸 B. 离子浓度:c(Z-)c(Y-)c(X-) C. 电离常数:K(HZ)K(HY) D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ) 8 利 用2CO和2H在 催 化 剂 的 作 用 下 合 成 甲 醇 ， 发 生 的 反 应 为2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) H0下列说法正确的是（ ） A增大压强提高了甲醇的产率，但对化学平衡常数无影响 B工业上可采用升高温度来提高2H的转化率 C催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动 D达到平衡后，增加
5、2CO的浓度，H减小 9 向2L的 恒 容 密 闭 容 器 中 充 入0 . 2 m o l E ( g )和0.2mol F(g)， 发 生 反 应 ：E ( g )F ( g )G ( g )H ( g ) H， 该反应的平衡常数 （K） 和温度 （T） 的关系如表所示 600时，反应经2s达到平衡状态，此时间段内平均反应速率11v(E)0.04mol Ls下列说法错误的是（ ） 温度/ 200 400 600 平衡常数 0.1 1 x AH0 Bx16 C600下，平衡时c(H)为10.08mol L D400下，该反应达到平衡状态时，F 的转化率为 50% 10具有解热镇痛及抗生素作用
6、的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于( ) 芳香族化合物 脂肪族化合物 有机羧酸 有机高分子化合物 芳香烃 A. B. C. D. 11. 一种利用 LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是( ) A. 电极 M 应与电源的负极相连 B. 通电后 Li+由右室迁移至左室 C. 隔膜右电极室每产生 1.4 g Li，消耗 7.4 g Li2CO3 D. 电解过程中，需要不断向制备装置中补充 LiCl 12. 下列实验操作对应的现象或结论错误的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，向等体积等浓度的3NaHCO和23Na CO溶液中分别滴加 2
7、滴酚酞 溶液均变红，3NaHCO溶液的红色更深 常温下，电离平衡常数：a123a3KH COKHCO B 将足量2Cl通入滴有紫色石蕊试液的2Na S溶液中 溶液先变红后褪色， 且出现淡黄色沉淀 2Cl溶于水显酸性且具有强氧化性 C 向均盛有3KI溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和3AgNO溶液 前者溶液变蓝色， 后者有黄色沉淀生成 3KI溶液中存在2I、I D 将盛有2NO和24N O混合气体的圆底烧瓶浸在热水中 混合气体的颜色加深 2242NO (g)N O (g)的H0 13有关下列 4 种有机物的说法正确的是( ) A甲的名称为反2丁烯 B乙分子中所有碳原子一定处于同一平面上 C丙既能使
8、溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4溶液褪色 D丁的二氯代物有 3 种(不考虑立体异构) 14. 某课题组利用碳氨液(NH4)2CO3、NH3 H2O)从辉铜矿石(主要成分 Cu2S)中直接浸取铜并制取铜盐，其过程如下图所示。 其反应机理如下： 22Cu S(s)2Cu (aq)S (aq)(快反应) 2224CuO2H O4Cu4OH(慢反应) 2+2+32324Cu +4NHH OCu NH+4H O(快反应) 下列说法正确是 A. 通入热的空气可以加快铜的浸出率，温度越高，浸出率越大 B. 在浸出装置中加入适量的(NH4)2S2O8，使平衡、正向移动，铜的浸出率增大 C. 浸出装
9、置发生的反应中，热空气的作用是氧化剂，2+34Cu NH是还原产物 D. 提高铜的浸出率的关键因素是提高反应的速率，原因是反应的活化能比反应、的小 15.已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ） A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D若 A 的化学式为 C2H6O，则其结构简式为 CH3OCH3 16. 某温度下，难溶物 FeR的水溶液中存在平衡 FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正
10、确的是( ) A. 可以仅通过升温实现由 d点变到 a 点 B. c 点没有沉淀生成 C. a点对应的 Ksp等于 b点对应的 Ksp D. 该温度下，Ksp=4.0 10-18 17 （11 分）按要求回答下列问题： （1）系统命名的名称为： 。 （2）写出 2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式_。 （3）某烃 A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol，试回答： 烃 A 的分子式为_。 若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃 A 的结构简式为_。 若烃 A 能使溴水褪色， 在催化剂作用下与 H2 加成， 其
11、加成产物分子中含有 4 个甲基， 烃 A 可能的结构简式为_，_，_。 18.（12 分）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常(25) Ka=41.77 10 Ka=105.0 10 Ka1=74.3 10 Ka2=115.6 10 (1) 已知某浓度的 NaCN 水溶液 pH=8，原因是_(用离子方程式表示)，pH=8 的 NaCN溶液中，由水电离出的 OH-浓度为_。 (2)同浓度 HCOONa、 NaCN、 NaHCO3、 Na2CO3这 4种溶液中碱性由强到弱的顺序是_；NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序
12、是_。 (3)体积相同、c(H)相同的三种酸溶液 a.HCOOH；b.HCN；c.HCl 分别与同浓度的 NaOH溶液完全中和，消耗 NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_。 （4）电解法转化 CO2可实现 CO2资源化利用。电解 CO2制甲酸(HCOOH)的原理示意图如下：(已知 HCOOH 中 C 的化合价为+2 价) 请回答： a 端连电源的_极。 （以上每空（以上每空 1 分）分） 甲池中放出的气体是_；电解过程中，产生 HCOO-电极反应式为：_；电路中转移 0.1mol电子，理论上需消耗 CO2_L(标准状况)。 19. （17 分） “绿水青山就是金山银山”。 运用化
13、学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。 (1)肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表： NN O=O NN NH OH 键能(kJ mol1) 946 497 193 391 463 N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H=_kJ mol1。 (2) NO、CO在 一 定 条 件 下 可 转 化 为 无 害 气 体 ， 其 反 应 为222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)H 某研究小组将0.8mol NO和1mol CO充入体积为2L的恒容密闭容器中， 在不同温度下n(NO)随反应时间的变化如图所示： 已知：22 vkc (NO)
14、 c (CO)正正，222 vkc NcCO逆逆（ k正、 k逆为速率常数，只与温度有关） 该反应的H_0（填“” “NaCNNaHCO3HCOONa） c(Na+)c(-3HCO)c(OH-)c(H+)c(2-3CO) （各 1 分） (3). bac 1 分 (4). 正 1 分 O2和 CO2 -2232CO +H O+2e =HCOO +HCO 2.24 （每空 2 分） 19.（17 分，除备注外每空 2 分） (1). 544 (2). （1 分） 110.0075mol Lmin（1 分） A（1 分） 33.75 (3). SO2-4浓度过高时，以反应平衡向逆反应方向移动为主，降低 NO2去除率 (4). 酸式滴定管 加入最后半滴 KMnO4 标准溶液，溶液恰好变为浅粉红色，且半分钟不变色，则达到滴定终点 无影响 偏高 20. （12 分，每空 2 分） (1). 将钨冶炼渣粉碎、 适当升高温度、 适当提高硫酸浓度、 搅拌(写出任意两种即可) SiO2、 CaSO4 (2). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (3). D (4). 4.0 10-3 (5).MnSO4+Na2CO3=MnCO3+Na2SO4
