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1、 南京师范大学苏州实验学校 2020-2021 学年第二学期高一年级学情调查（一） 第 1 页 共 6 页 南京师范大学苏州实验学校高一年级学情调查（一）南京师范大学苏州实验学校高一年级学情调查（一） 化学 学科 时长 75 （分钟） 满分 100 （分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、 单项选择题：共 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1反应 Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl 可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A. 中子数为 20 的氯原子： 201
2、7Cl B. H2O 的电子式： C. Na的结构示意图： D. 醛基的结构简式：COH 2用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)可获得 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 吸收时主要反应的化学方程式为 NONO2Ca(OH)2=Ca(NO2)2H2O B. 将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 C. 采用气液逆流接触有利于尾气中 NO、NO2的充分吸收 D. 若尾气中 n(NO2)n(NO)11，吸收后排放的气体中 NO 含量升高 3下列物质转化可通过一步加成反应实现的是 A. CH2=CH2 CH3CH2OH B. C2H5OH CH3CHO C.
3、D. CH3CH3 CH3CH2Cl 4下列实验方案能达到相应实验目的的是 A.用浓硫酸干燥 NH3 B.用 Cu 与稀硝酸反应制取少量 NO C.用 KMnO4酸性溶液鉴别 SO2与 CH2= CH2 D.用铜粉除去 CuCl2溶液中少量 FeCl3 5下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略) ，正确的是 A. 用图 1 所示装置验证苯中是否有碳碳双键 B. 用图 2 所示装置制取并收集干燥纯净NH3 南京师范大学苏州实验学校 2020-2021 学年第二学期高一年级学情调查（一） 第 2 页 共 6 页 C. 用图 3 所示装置进行石油的分馏 D. 用图 4 所示装置演示 NO的喷泉实验
4、6有机物 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且含有酚羟基的有 A6 种 B4 种 C3 种 D2 种 7含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有 A1 种 B3 种 C5 种 D7 种 8酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。 下列对该有效成分的说法正确的是 A. 该物质与苯酚属于同系物 B.核磁共振氢谱中有 7 个峰 C.能发生加聚反应生成高分子化合物 D. 所有原子可能共平面 9短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为 2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W 原子与 X原子的最
5、外层电子数相同。下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第 2 周期A族 B. X的非金属性比 Y的强 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D. 原子半径：r(Y) r(X) r(W) r(Z) 10英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如右图所示。下列说法正确的是 A. 该装置能够在高温下工作 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 装置工作时，电能转变为化学能 D. 装置工作时，电子由电极 a沿导线流向电极 b 11化合物 与 NaOH 溶液、碘水混合后，可发生如下反应： I2+2NaOH=NaI+NaI
6、O+H2O + 3NaIO +3NaOH +NaOH +CHI3（黄色）上述一系列反应称作“碘仿反应”。 根据结构分析，下列物质中，能发生碘仿反应的是 ACH3COCH2CH3 BCH3CH2CHO CCH3CH2COCH2CH3 DCH3CH2OH 12下列实验操作不能达到相应实验目的的是 O CH=CH2 南京师范大学苏州实验学校 2020-2021 学年第二学期高一年级学情调查（一） 第 3 页 共 6 页 选项 实验目的 实验操作 A 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象 B 除去甲烷中混有的乙烯 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 C 提纯含有少量乙酸的乙酸乙
7、酯 试样中加入足量饱和碳酸钠溶液， 振荡后静置分液， 并除去有机层中的水 D 验证温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象 13反应 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的能量与反应进程如图(a) 所示;在恒容密闭容器中 充入 SO3(g), T1 C 测得其中的 SO3(g)和 O2(g)的浓度随时间变化如图(b) 所示。下列说法 正确的是 A.由图(a) 知，正反应为放热反应 B.图(b)中，SO3分解的平均速率 01min 比 12min 慢 C.图(b)中，P 点时反应达到平衡状态 D.由图(b)知，SO
8、2的平衡浓度为 0.3mol L-1 二、 非选择题：共 5 题，共 61 分。 14（11 分）以乙烯、丙烯为初始原料合成抗高血压药物维普罗斯托（Viprostol）中间体化合物的合成线路如下： II、氧化性：K2Cr2O7KMnO4CrO3 请回答下列问题： （1）化合物中含有的官能团名称为 （2）反应中原子利用率为 ； （CH2CHCH3） H3O HBr 过氧化物 Br Mg 无水乙醚 BrMg O H2CCH2 CH2CH2 O2/Ag、 反应 OH O2/Ag、 反应 RMgBr 反应 OH CrO3 反应 O 化合物 化合物 化合物 化合物 已知：I、CH2CH2 CO2 KMn
9、O4 南京师范大学苏州实验学校 2020-2021 学年第二学期高一年级学情调查（一） 第 4 页 共 6 页 （3） 写出化合物的键线式： ； （4） 卤代烃和 Mg 在无水乙醚中生成的化合物 RMgX 被称为格林试剂，格林试剂在有机合成中具有广泛运用。反应的格林试剂 RMgBr 中，R的结构简式为 ； （5）上述合成线路中，与反应的反应类型相同的反应还有 ；反应中使用 CrO3而不使用 K2Cr2O7，可能的原因是 ； （6） 化合物中，含有手性碳原子的是 。 15（12 分）碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)3 H2O微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱
10、镁矿（MgCO3，含少量 FeCO3）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁： H2O2菱镁矿酸溶盐酸氧化MgO调pH过滤1滤渣混合NaClO溶液过滤2NaOH溶液滤液碱式次氯酸镁 回答下列问题： （1）“酸溶”时，矿石需加过量盐酸溶解，其目的是 。 （2）氧化时发生的离子方程式是 。 （3）检验“过滤 1”的滤液中铁元素是否除尽的适宜试剂是 （写化学式）。 （4）混合时 NaOH 溶液需最后加入且不能过量，其原因是 ；“混合”中发生反应的化学方程式为 。 （5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是 。 16（8 分）N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净 N2的方法，进行
11、了认真的准备。请你参与交流与讨论。 【查阅资料】 N2的制法有下列三种方案： 方案 1：加热 NaNO2和 NH4Cl 的浓溶液制得 N2。 方案 2：加热条件下，以 NH3还原 CuO 可制得 N2，同时获得活性铜粉。 方案 3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的 N2。 附 NH3的制备原理 1：2NH4Cl(固体)+Ca(OH)2(固体)2NH3+CaCl2+ 2H2O 制备原理 2：NH3 H2O(浓氨水)NH3+H2O 【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持装置未画出）。 南京师范大学苏州实验学校 2020-2021 学年第二学期高一年级学情调查（一）
12、第 5 页 共 6 页 【分析交流】 （1）若以方案 1 制得 N2，应选择的发生装置是 。 （2）若按方案 2 制得干燥、纯净的 N2，且需要的 NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置从左到右 的 连 接 顺 序 是 （ 填 写 序 号 ） 。 获 得 N2的 反 应 原 理 是 （ 写 反 应 方 程式） 。 （3）在 N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案 2 和方案 3 结合使用，你认为其优点是 。 17（16 分） NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）已知： 注：拆开气态物质中 1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。 N2 (g)3
13、 H2 (g)2 NH3 (g) H = kJ mol-1 （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入 N2和 H2发生反应：N23H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如下图所示。 表示 c(N2)的曲线是 （填“曲线 A”、“曲线 B”或“曲线 C”）。 0t0时用 H2表示的反应速率：v(H2)= mol L-1 min-1。 下列能说明该反应达到平衡的是 。 a混合气体的压强不再变化 b2c(H2)= 3c(NH3) 共价键 HH NN NH 键能/ kJ mol-1 436 946 391 南京师范大学苏州实验学校 2020-2021 学年第二学期高一年级学情调查（一） 第 6 页 共
14、 6 页 c混合气体的质量不再变化 dNH3的体积分数不再变化 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如右图所示： 电极 b名称是 。 电解质溶液中 OH-离子向 移动 （填“电极 a”或“电极 b”） 。 电极 a的电极反应式为 。 （4）可通过 NH3与 NaClO 反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是 。 18（14 分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如下图所示装置(图甲和图乙中的加热、固定装置没有画出)用苯甲酸和甲醇反应制取高纯度的苯甲酸甲酯,实验前他们从有关化学手册中查得相物理性质的物理性质如下表所示： 实验一:制取苯甲酸甲酯
15、(1)在烧瓶中混合有机物和浓硫酸的方法是 。 烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，该反应中浓硫酸的作用是 。 试管中盛放的液体可能是 。 实验二:提纯苯甲酸甲酯 (2)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到装置乙的分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再 ，取下塞子、打开活塞，使 (填主要成分的名称)进入锥形瓶。 (3)用图丙装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。 物质 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/C 122.4 -97 -12.3 沸点/C 249 64.3 199.6 密度/(3cmg) 1.266 0.792 1.089 水溶性 微溶 互溶 不
16、溶 1-5BBABA 6-10CCBDA11-13ABD 14.（1）羟基（2）100（3）略（4）CH2=CH- （5）、 保护碳碳双键不被氧化（6）化合物 15. 提 高 镁 的 浸 取 率 （ 2 ） 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O （ 3 ） KSCN溶 液 （ 4 ）NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O= Mg2ClO(OH)3 H2O+4NaCl 16. （1） A(2)E D B C 2NH3+3CuO= 3Cu+N2+3H2O (3) Cu 和 CuO 可循环使用，节约药品 17.（1）-92 （2）曲线 A0.6/t0ad(3) 正极电极 a2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O (4) 2NH3+ NaClO= N2H4+ H2O+NaCl 18.（1）先将一定量的苯甲酸加入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓缓加入一定量的浓硫酸催化剂、吸水剂饱和碳酸钠溶液（2）振荡后静置 苯甲酸甲酯（3）199.6
